《高中化学《2.2 分子的立体构型》学案（人教版，pdf版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《2.2 分子的立体构型》学案（人教版，pdf版）.pdf（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、分子结构与性质第二章 “ ! 学!习 札记! 反思感悟 !“键参数 键能! 键长! 键角 + , - ! #“等电子原理 概念! 应用! 常见等电子体 + , - ! 阅读材料 等电子原理在材料合成中的应用 等电子原理也有很多实际应用! 一种未知化合物作为等 电子类似物存在的可能性常促使人们进行首次合成“ ! 2 , !年! 已 经 知 道 下 面 的 等 电 子 化 合 物- K$A 7% +% “当碳原子跟 +! ( $杂化轨道 %! (杂化 $#% ( #杂化/ / /平面形 ( # 杂化轨道是由一个!轨 道和两个!(轨道组合而成的! 每个 ( #杂化轨道都含有! $ 和# $(的成分!
2、 杂化轨道间的夹角为! # 3 a ! 呈平面三角形“ 新新学案高中化学选修“$ $ $物质结构与性质 人教实验版( “ $! 学 习 札记 图# ; ,! ( #杂化 !$% ( $ 杂化/ / /四面体形 ( $ 杂化轨道是由一个! 轨道和三个!(轨道组合而成的! 每个 ( $ 杂化轨道都含有 ! !观察# 分析# 归纳实 验现象及结论“ 实验操作 各取 少 许 以 下 固 体 分 别 溶 于 水# A E H 7 0 !-A E$#7% 0中! 铜离子与水分子之 间的化学键是由水分子提供孤电子对 给予铜离子! 铜离子接受水分子的孤 电子对形成的! 这类) 电子对给予;接受 键* 就是配位
3、键“其结构简式可表示 为 “ 配位键的成键条件 一方是能提供孤电子对的原子! 另一方 是具有接受孤电子对的空轨道的原子“配位键的表示方法 )*F$提供孤对电子给F% “ #“配位化合物 $!% 定义 通常把金属离子$ 或原子% 与某些分子或离子 $ 称为配体% 以配位键结合形成的化合物称为配位化合物! 简 称配合物“ $#% 配合物的组成 #配位体$ 简称配体% 配位体是含有孤电子对的分子或 离子! 如-$#7和A C C A C A C A C C A C A CA C !例#!气态氯化铝$ C#A C% 是具有 配位键的化合物! 分子中原子间成键关系 如右所示“请将右边你认为是配位键的 斜
4、线上加上箭头“ !解 析 配位键是指成键双方一方提供空轨道! 另一方提 供孤电子对! 氯元素最外层有,个电子通过!对共用电子对 就可以形成0电子稳定结构$所以氯化铝& C #A C% 中的氯 原子与两个铝形成的共价键中! 有一条是配位键! 氯原子提 供电子! 铝提供空轨道$ 答案) C A C A C ) A C C A C ) A CA C 或 C A C A C A C ) C A C ) A CA C 变式训练“!配合物- = $-$% #.7的中心原子是 ! 配位体是! 配位数是! 发生电离 的方程式是!“ 反思感悟 一# 杂化轨道理论 !“杂化轨道理论的要点 #“杂化轨道的类型 $“
5、杂化轨道类型与分子构型的关系 ( 杂化/ / /直线形 ( #杂化/ / /平面形 ! ( $杂化/ / /四面体形 二# 配位键理论 !“配位键 #定义! $成键条件! %表示方法 + , - ! #“配位化合物 #意义! $组成 中心原子 配位体 + , - + , - 配位数 阅读材料 缔造配位理论的化学家$ $ $维尔纳 维尔纳! 瑞士化学家“生于法国米卢斯“从小热爱化 学! ! #岁时就在自己家中的车库内建立了一个小小的化学 实验室“中学毕业后考入瑞士苏黎世工业学院! 0 0 2年获 工业化学学士学位! 并在化学家隆格的指导下从事有机氮立 体化学的研究“! 0 2 3年以) 氮分子中
6、氮原子的立体排列* 论 文获博士学位“! 0 2 #年任苏黎世综合工业学院讲师“! 0 2 $ 年任苏黎世大学副教授! 0 2 +年晋升为教授“! 2 3 2年兼任 苏黎世化学研究所所长“ 维尔纳的主要成就有两大方面 一方面是他创立了划时代 的配位学说! 这是对近代化学键理论作出的重大发展“他大胆 地提出了新的化学键/ / /配位键! 并用它来解释配合物的形 成! 其重要意义在于结束了当时无机化学界对配合物的模糊认 识! 而且为后来电子理论在化学上的应用以及配位化学的形成 开了先河“另一方面是! 维尔纳和化学家汉奇共同建立了以碳 元素为主的立体化学! 可以用它来解释无机化学领域中立体效 应引起
7、的许多现象! 为立体无机化学奠定了扎实的基础“ 维尔纳一生共发表论文达! , 3篇之多! 重要著作有3 立 体化学教程4 和3 无机化学领域的新观点4 “他曾获! 2 ! $年 的诺贝尔化学奖“ 第三节!分分子子的的性性质质 第!课时!分子的极性! 范德华力! 氢键 学习目标 !“结合常见分子的立体结构! 判断极性分子和非极性 分子“ #“了解氢键# 范德华力对物质性质的影响“ $“能举例说明化学键与分子间作用力的区别“ &“能列举常见的含有氢键的物质“ 预习探究 !“根据形成共价键中共用电子对是否偏移! 共价键分为 极性键和非极性键“ #“共价分子可分为极性分子和非极性分子“分子的极 性是分
8、子中化学键极性的向量和“ $“范德华力指共价分子之间的相互作用力! 又称分子间 作用力“范德华力很弱! 约比化学键能小!#数量级“相 对分子质量越大! 范德华力越大, 分子的极性越大! 范德华力 也越大“ &“氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力! 它是 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个 分子中电负性很强的原子之间的作用力! 可分为分子内氢键 和分子间氢键“ 合作探究 !“ 合作探究!# 键的极性和分子的极性 % 探究!& 从共价键的组成原子# 原子吸引电子对能力# 共用电子对位置# 成键原子电性等方面分析#A C中的共 价键! 完成下表 共价键特征 #A C 组成原子相同原子不同原子 原子吸引共用电子对能力相同不同 共用电子对位置不偏移偏移 成键原子电性电中性显电性 !% 小结&!“非极性键 两原子间形成的共价键! 若共用电 子对不偏向任何一个原子! 则形成的是非极性共价键! 简称 非极性键“ #“极性键 两原子间形成的共价键! 若共用电子对偏向 某一个原子! 则形成的是极性键“ $“判断极性键和非极性键的方法 一般说来! 同种原子 形成的共价键中的电子对不发生偏移! 是非极性键“而由不