2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题10常见非金属元素及其重要化合物.pdf

《2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题10常见非金属元素及其重要化合物.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题10常见非金属元素及其重要化合物.pdf（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、专题 10 常见非金属元素及其重要化合物 【2015 年高考考纲解读】 1了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。 2了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 【重点、难点剖析】 一、非金属元素单质及其化合物 1硅及其化合物的“ 特性 ” (1)Si 的还原性大于C，但 C 却能在高温下还原出Si： SiO22C= 高温 Si2CO 。 (2)非金属单质跟碱作用一般无H2放出，但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H2： Si2NaOHH2O=Na2SiO3 2H2 。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟 HF 作用： Si4HF=SiF4 2H2 。

2、(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。 (5)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如CO2 H2O=H2CO3，但 SiO2不溶于水，不与水 反应。 (6)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应： SiO24HF=SiF 4 2H2O(SiF4不属于盐 )。 (7)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3及 H4SiO4难溶于水。 (8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 (9)H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H 2SiO3 Na2CO3，但高温下： Na2CO3 SiO2= 高温 Na2SiO3CO2 也能发生。

3、 2有关 Cl2及化合物的命题热点 (1)Cl2与水的可逆反应， HClO 的强氧化性、漂白性和弱酸性。 (2)Cl2与碱的歧化反应。 (3)Cl2作为氧化剂使用，如将 Fe2 氧化为 Fe3 。 (4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2()、KClO3和 KMnO4等。 (5)次氯酸盐为重点 ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性，如 ClO 与 SO2 3 、I 、Fe2 均不能大量 共存。 ClO 表现水解性，因 HClO酸性很弱， ClO 水解显碱性，如 Fe3 3ClO 3H 2O=Fe(OH)3 3HClO 。 3常见无机酸的重要规律和特性

4、 (1)重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3， 则非金属性： ClSPCSi 。 证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“ 强酸制弱酸 ” 的规律，如： Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3 H2SiO3 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO 强氧化性酸(如 HNO 3、浓 H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓 HNO 3反应一般生成 NO2， 而和稀 HNO 3反应则生成 NO，金属和浓H2SO4反应一般生成SO2。 (2)重要特性 H2SiO3(或 H4SiO4)为难

5、溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 HNO3、浓 H2SO4、HClO 具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO 见光受热易分解。 浓 HNO 3和 Cu(足量 )、浓 H2SO4和 Cu(足量 )、浓盐酸和 MnO2(足量 )在反应时，随着反应的进行，产 物会发生变化或反应停止。 浓 H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓 HNO 3发生钝化。 浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸蒸气与氨气反应生成相应的铵盐(固 体)的缘故。 H2S、HI、HBr 遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。 二、常见非金属氧化

6、物与环境污染 1常见的环境污染 污染类型污染成因 温室效应CO2排放量过大，造成全球气温上升 赤潮 /水华大量富含N、P 等营养物质的废水的排放使水体富营养化 酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度过大 臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗 光化学污染主要是由氮的氧化物(主要指 NO2)和碳氢化合物引起 白色污染主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成 食品污染 人类在动物饲养和植物培养过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等 造成的 飘尘烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的 2.污染及防治 类型主要污染物防治措施 大气污染有害气体和粉尘调整能源结

7、构； 综合运用各种技术措施 水污染 城市生活污水、重金属、酸、碱、 盐等无机物；耗氧物质 控制污水任意排放， 用物理、化学、 生物等方法治理 土壤污染 生活垃圾及工矿业固体废弃物、化 肥、农药等 控制和减少污染物的排放 3.工业尾气的主要成分及其治理 (1)硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用 NaOH 溶液吸收。 (3)高炉煤气： CO、CO2、 N2等，一般回收利用。 (4)炼钢烟气： Fe2O3烟尘、 CO 等，一般回收利用。 (5)焦炉气： H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。 (6)氯碱工业：

8、Cl2一般用 NaOH 溶液吸收。 来源 学科网 ZX XK 三、非金属元素单质及其化合物的综合实验探究 1气体除杂剂的选择原则 选择的气体除杂试剂应在除去杂质气体的同时，减少原气体的溶解度，故一般采取通入相关饱和溶液 的方法除杂。如Cl2中混有 HCl ，可通入饱和氯化钠溶液；SO2(或 CO2)中混有 HCl ，则通入饱和 NaHSO3(或 NaHCO3)溶液。 2常见的尾气处理方法 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理，常用尾气处理装置有： a用于 NaOH 溶液吸收氯气、CO2(气体溶解或反应速率不很快，不易引起倒吸)。 b 用于收集少量气体然后处理。 c、d 用于收集极易溶且溶解很快的

9、气体，如HCl 、HBr 、NH3等；其中 d 吸收量少。 e用于处理难以吸收且可燃的气体，如H2、CO 等。 3“ 防水 ” 处理 在空气中遇水蒸气剧烈反应的物质，制取时应保证制取装置前后均有除水装置，以确保 “ 前后 ” 均无水蒸 气引入，提高产物的纯度。 【高频考点】 考点 1、非金属元素单质及其化合物的主要性质及转化关系 从近几年的高考命题情况可以看出，非金属元素部分虽然弱化了对磷元素单质和化合物的考查，强化 了对硅的单质和化合物的考查，但常见非金属元素单质及其化合物的性质考查仍是高考命题的重点。 理清常见非金属元素的知识主线，掌握其单质和化合物性质和相互转化关系是复习备考的关键。 常

10、见非金属元素的知识主线为： 【例 1】(2014 江苏高考 )在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 () A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 【举一反三】 (2014 江苏高考 )实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I 等)中回收碘，其实验过 程如下： (1) 向 含 碘 废 液 中 加 入 稍 过 量 的Na2SO3

11、 溶 液 ， 将 废 液 中 的I2还 原 为I ， 其 离 子 方 程 式 为 _ ； 该操作将I2还原为 I 的目的是 _。 (2)操作 X 的名称为 _。 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入Cl2，在 40 左右反应 (实 验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_； 锥形瓶里盛放的溶液为_。 (4)已知： 5SO 2 3 2IO 32H =I 25SO 2 4 H2O。某含碘废水 (pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I 、 IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I 、IO 3的实验方案：取适量含碘废水

12、用 CCl4多 次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_ 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、 Na2SO3溶液。 【变式探究】下列说法正确的是()。 A二氧化硫可广泛用于食品的增白(2013 四川理综， 1A) B能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(2012 课标全国理综，7B) C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(2013 江苏化学， 4B) D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013 全国新课标，7B) 【变式探究】如下图所示，A 是一种正盐， B 是气态氢化物，C 是单质， F 是强酸。当X 无论是强酸还

13、 是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时， 过量的 B 跟 Cl2反应 除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。 A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F 下列说法中不正确的是()。 A当 X 是强酸时， A、B、C、D、E、 F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B当 X 是强碱时， A、B、C、D、 E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 C B 和 Cl2的反应是氧化还原反应 D当 X 是强酸时， C 在常温下是气态单质 考点 2、常见非金属氧化物与环境污染 为了提高考生的环保意识，在近几年的高考中有关环境污染和环境保护的题目

14、几乎年年涉及，在选择 题和填空题中都有可能出现，一般难度不大。经常涉及的考点有：(1)环境污染的类型；(2)常见污染物及其 来源； (3)形成污染的原理；(4)各种污染的危害；(5)治理污染的措施；(6)绿色化学的核心理念。 【例 2】(2014 北京理综 )碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转 化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A，在高温下将x 克钢样中碳、硫转化为CO2、 SO2。 气体 a 的成分是 _。 若钢样中硫以FeS形式存在， A 中反应： 3FeS5O2= 高温 1_3_。 (2)将气体 a通入测硫装置中(如右图 )，采用滴定

15、法测定硫的含量。 H2O2氧化 SO2的化学方程式：_ 。 用 NaOH 溶液滴定生成的H2SO4，消耗 z mL NaOH 溶液，若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克，则该钢样中硫的质量分数：_。 (3)将气体 a通入测碳装置中(如下图 )，采用重量法测定碳的含量。 气体 a 通过 B 和 C 的目的是 _。 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。 【变式探究】直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫 装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与 甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不

16、含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减 少碳排放的目的。 请回答下列问题。 (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。(填写字母编号 )。 A温室效应B酸雨 C粉尘污染D水体富营养化 (2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其 脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。 亚 硫 酸氢钙 被 足量氧 气 氧化生 成 硫 酸钙 的化 学方 程式 为_ _ 。 (3)已知 1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热

17、 160.1 kJ，1 mol CH 4在氧气中完全燃烧 生 成 气 态 水 时 放 热802.3 kJ 。 写 出 空 气 反 应 器 中 发 生 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ： _ 。 【变式探究】化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是()。 A “ 低碳经济 ” 是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B “ 低碳生活 ” 倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放 C所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D “ 静电除尘 ” 、“ 燃煤固硫 ” 、“ 汽车尾气催化净化” 都能提高空气质量 【变式探究】下列叙述正确的是()。 CO2的大量排放会加剧温

18、室效应正常雨水的pH 为 5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、 风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含 磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染 为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 AB CD 考点 3、非金属元素单质及其化合物的综合实验探究 元素的单质及其化合物性质的综合实验探究类题目，通常是把物质的性质、定性实验和定量实验融合 在一起进行综合探究，该类题目更有利于考查学生的分析问题和解决问题的能力。解答该类题目的关键有： 1通过认真审读题干和实验流程图明确实验目的和原理。 2理清实验步骤、认真分析每步实验中实验现象、物质的变化及其结论。 3对于定量实验，

19、要认真分析找出物质变化及其量的变化关系、干扰因素和可能的实验误差。 4综合分析实验目的、步骤、现象及其每步实验中可能的物质变化和数量变化，认真作答。 【例 3】 (2014 新课标 )利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()来源 学 # 科#网Z#X#X#K 选项实验结论 A 来 源学 科 网 ZXXK 稀硫酸Na2S AgNO3与 AgCl 的浊液 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S) 来源 学科网 ZXXK B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2S O3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成 白色沉淀 D 浓硝酸 Na2C O3 Na2

20、SiO3溶液 酸性：硝酸 碳酸 硅酸 【变式探究】(2013北京理综， 28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象 取 4 g 漂粉精固体，加入100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝 (约为 12)，后褪色 .液面上方出现白雾； .稍后，出现浑浊，溶液变为黄 绿色； .稍后，产生大量白色沉淀，黄 绿色褪去 (1)Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 _ _ 。 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a用湿

21、润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a 的目的是 _。 由实验a、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是 _。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl 发生反应。 通过 进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。 (5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 向沉淀X 中加入稀HCl ，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中 含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_ _ 。 【变式探究】 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时， 利用刚吸

22、收过少量SO2的 NaOH 溶液对其尾气 进行吸收处理。 (1)请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式： SO22NaOH=_ 。 (2)反应 Cl2Na2SO32NaOH=2NaCl Na2SO4H2O 中的还原剂为 _。 (3)吸收尾气一段时间后，吸收液 (强碱性 )中肯定存在Cl 、OH 和 SO 2 4 。请设计实验， 探究该吸收液中 可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响 )。 提出合理假设 假设 1：只存在SO2 3 假设 2：既不存在SO2 3 ，也不存在ClO ； 假设 3：_ 。 设计实验方案， 进行实验。 请在表中写出实验步骤及预期现象和结论。限选实

23、验试剂： 3 mol L 1 H 2SO4 溶液、 1 mol L 1NaOH 溶液、 0.01 mol L 1 KMnO 4溶液、淀粉 KI 溶液、紫色石蕊试液。 实验步骤 预 期 现 象 和 结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol L 1 H 2SO4至溶液呈酸 性，然后将所得溶液分置于A、B 试管中 步骤 2： 步骤 3： 【变式探究】已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种4 价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO) 能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置 (夹 持仪器和连接用的胶管已经省略)。 (1)为了完成该实验，

24、虚线框内还需要连接BE 四套装置，按气流方向连接的顺序为： a (_)(_) (_)(_) (_)(_) (_)(_)(填仪 器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点 燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_ _ 。 (2)装置 E 中观察到的主要实验现象有_ 。 (3)装置 C 的作用是 _ 。 (4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D 中充分 反应后，设计实验证明D 中是否有亚硝酸钠生成：_( 写出检验 步骤及现象 )。 (5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I 氧化为 I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝

25、酸钠含量的测定，请写出 该反应的离子方程式：_ 。 【能力突破】以框图为背景的无机推断题的解题技巧 【例 1】AG 及 X、Y 均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G 在常温下为气体且B 为红棕色， C 的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应的产物中水已略去)。 (1)写出 G 分子的结构式_。 (2)写出反应的离子方程式_。 (3)写出电解X 溶液的阳极反应式_。 (4)写出反应的化学方程式_。 (5)若使 F按下列途径完全转化为Y： 则参加反应的F 与整个过程中消耗D 的物质的量之比为_。 【方法技巧】无机物推断中常用的特殊转化关系 1连续转化 (1)N2(NH3)

26、 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3；(2)S(H2S) O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4；(3)C(烃或 烃的含氧衍生物) O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3； (4)Na( 固体 ) O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH； (5)NaOH CO2 Na2CO3 CO2 NaHCO3； (6)NaAlO2 HCl Al(OH)3 HCl AlCl3； ( 7)Na2CO3 HCl NaHCO3 HCl CO2；(8)AlCl3 NaOH Al(OH)3 NaOH NaAlO2。 2三角转化 、 、 【变式探究】如图所示反应、反应和反应均是工业生产

27、中常见的反应。其中A、B 为化合物， C 是温室气体之一，D 和 K 均可用做干燥剂，H 常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应和 E 与 G 反应的原理相同。 (1)C 与 J 的水溶液反应后生成的含氧酸的化学式是_。 (2)E 与 G 反应的离子方程式是_。 (3)J 久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 _。 (4)工业上测定反应产品的有效成分J 的含量， 先将一定量的产品的溶液加入过量的KI 溶液和稀硫酸 中，使之反应生成I2，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。 用 Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂

28、是_。 生成 I2的反应的离子方程式是_ _。 (5)已知： 2Fe 2+Br 2=2Fe 3+ +2Br -。若将 0.1 mol E 通入 100 mL FeBr 2溶液中，溶液中有三分之一的 Br -被氧化成 Br2，则此反应的离子方程式是_，原 FeBr2溶液的 物质的量浓度为_。 【高考预测】 1下列物质性质与应用对应关系正确的是() A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是() 选项现象或事实解释 A

29、 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的 CO2反应生 成 CaCO3 C 施肥时， 草木灰 (有效成分为K2CO3)不能 与 NH 4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥 效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu 2的溶液中置换出铜 3下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 物质 组别 甲乙丙 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca(OH)2NaHCO3 4将 X 气体通入 Ba

30、Cl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成。X、 Y 不可能是 () 选项X Y A SO2H2S B Cl2CO2 C NH3CO2 D SO2Cl2 5下列除杂操作可行的是() A通过浓硫酸除去HCl 中的 H2O B通过灼热的CuO 除去 H2中的 CO C通过灼热的镁粉除去N2中的 O2 D通过水除去CO 中的 CO2 6下列关于物质应用和组成的说法正确的是() A P2O5可用于干燥 Cl2和 NH3 B “ 可燃冰 ” 的主要成分是甲烷和水 C CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D Si 和 SiO2都用于制造光导纤维 7氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在10

31、 7 t 左右。 氯气的实验室制备和氯乙烯的工业 生产都有多种不同方法。 完成下列填空： (1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_(填写试剂或 溶液名称 )。 (2)实验室用2.00 mol/L 盐酸和漂粉精成分为 Ca(ClO)2、 CaCl2反应生成氯气、 氯化钙和水， 若产生 2.24 L(标准状况 )氯气，发生反应的盐酸_ mL 。 (3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集氯气中是否含有空气。 _ 。 (4)工业上用电石乙炔法生产氯乙烯的反应如下： CaO 3C 2 200 2 300 CaC2CO CaC22H2O HC CH

32、 Ca(OH)2 HC CHHCl HgCl2 140 200 CH2=CHCl 电石 乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。 电石 乙炔法的缺点是_、 _ 。 (5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。 设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选)，用化学方程式表示(不必注明反应条 件) 要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不产生其他废液。 8某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象 取 4 g 漂粉精固体，加入100 mL 水 部分固体溶解， 溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH

33、 pH 试纸先变蓝 (约为 12)，后褪色 .液面上方出现白雾； .稍后，出现浑浊， 溶液变为黄绿色； .稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色 褪去 (1)Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 _。 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a 的目的是 _ _。 由实验a、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是 _。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉

34、精的有效成分和Cl 发生反应。 通过 进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_ 。 (5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 向沉淀X 中加入稀HCl ，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中 含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 9 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。 工业上可用反应： 2Na2S Na2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题： (1)b 中反应的离子方程式为_， c 中试剂为 _ 。 (2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。 (3)d 中的试剂为 _。 (4)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有 _ _ _( 写出两条 )。 (5) 为 了保 证硫 代 硫酸 钠 的 产 量 ，实 验中 通 入SO2 不能 过 量 ， 原因 是 _ 。