2016高考化学一轮复习考点集训-氧化还原反应的计算Word版含解析.pdf

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1、氧化还原反应的计算 【考点归纳】 氧化还原反应计算的基本规律： 对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂 得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应） 【命题方向】 题型一：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比 典例 1： （2010?海南模拟）在3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O 反应中，作氧化剂的S 原子 与作还原剂的S 原子的物质的量之比是（） A.1：2 B.2 ：1 C.1 ：3 D.3 ：1 分析： 在 3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O 反应中， 部分硫元素由0 价升高为 +4 价， 被氧化， 部分硫元素由0

2、价降低为 -2 价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与 氧化产物的化学计量数进行判断 解答：在3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O 反应中，部分硫元素化合价由0 价升高为 +4 价， 被氧化，氧化产物为K2SO3，部分硫元素由0 价降低为 -2 价，被还原，还原产物为K2S，所 以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根 据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S 原子与作还原剂的S 原子的物质的 量之比为2：1 故选： B 点评： 本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还 原产物与氧化产

3、物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之 比 题型二：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量 典例 2： （2008?海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1mol 硝酸锌 时，被还原的硝酸的物质的量为（） A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol 分析： 硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据 此结合方程式来计算回答 解答：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮） ，然后氨气 极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水， 反应的方程式

4、可以表达为：4Zn+10HNO 3（稀） =4Zn （NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还 原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol 的硝酸锌， 相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol ，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol 故选： D 点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的 氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单 题型三：确定反应前后某一元素的价态变化 典例 3：（2013?哈尔滨模拟） R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为 MnO4 -， 若 R

5、 2O8 n- 离子变为 RO4 2-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5： 2， 则 n 的值为（） A.4 B.3 C.2 D.1 分析： 先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电 荷守恒判断n 值 解答：该反应中，锰元素的化合价变化为+2 价 +7 价，失电子化合价升高，锰离子作还原 剂；氧元素的化合价不变，所以R 元素得电子化合价降低，R2O8 n-作氧化剂，即 R2O8 n-与 Mn 2+的物质的量之比为 5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为 8H2O+5R2O8 n-+2Mn2+=2MnO 4 -+10RO 4 2- +1

6、6H +，根据电荷守恒得 -5n+22=-1 2+（-2 10） +1 16，n=2 ， 故选 C 点评： 本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不 大 题型四：转移电子数的计算 典例 4： （2012?河南一模） 三氟化氮 （NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它 无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF 下列有关 说法正确的是（） A反应中 NF3是氧化剂， H2O 是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比 为 2： 1 C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e -

7、DNF 3在潮湿的空气中泄漏会产 生白雾、红棕色气体等现象 分析：反应3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF 中，只有N 元素的化合价发生变化，自身发生 氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO ，1molHNO3，反应中氧化剂与还原 剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题 解答： A只有 N 元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A 错误； B当有 3molNF 3参加反应，生成2molNO ，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的 物质的量之比为1：2，故 B 错误； C 若反应中生成0.2molHNO3， N 元素化合价由

8、+3 价升高到 +5 价，则反应共转移0.4mole -， 故 C 错误； D反应中生成NO ，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气 结合形成白雾，故D 正确 故选 D 点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难 度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键 【解题思路点拨】 电子守恒法解题的步骤： （1）找出氧化剂、还原剂及其物质的量及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量； （2）根据电子守恒列出等式； （3）计算公式：氧化剂的物质的量 一个分子内被还原的原子的个数 化合价的变化值=还 原剂的物质的量 一个分子内被氧化

9、的原子的个数 化合价的变化值 一、选择题（共15 小题） 1在 100mL 含等物质的量HBr 和 H2SO3的溶液里通入标准状况 224mlCl2，有一半 Br 变 为 Br2则反应后溶液中SO42 的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计） （） A 0.08mol/L B 0.0018mol/L C 0.075mol/L D 0.0075mol/L 2Na2S2O3可作为脱氧剂，已知 25.0mL0.100mol ?L 1Na 2S2O3溶液恰好与 224mL（标准状 况下） Cl2完全反应，则S2O32 将转化成（ ） A S2 B S C SO3 2 D SO4 2 3测定铁铵矾 x

10、（ NH4）2SO4?yFe2（ SO4）3?zH2O组成的实验如下： 准确称取2.892g 样品， 配制成 100mL 溶液 A；准确量取25mL 溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全， 经过滤、洗涤、干燥，称得白色固体0.699g；另量取25mL 溶液 A，用适量的Zn，将 Fe3+ 还原为 Fe 2+，生成的 Fe2+恰好可与0.010mol?L 1 25.0mL K 2Cr2O7溶液完全反应 （6Fe2+Cr2O72 +14H+6Fe3+2Cr3+7H 2O） 由计算知：x：y：z 的值为（） A 1：1：24 B 1： 1：12 C 1：2：6 D 3：4： 6 4在 8

11、NH3+3Cl26NH4Cl+N2反应中， 若有 10.2gNH3被氧化， 则反应用去的氯气在标准状 况下体积为（） A 5.04L B 6.72L C 20.16L D 40.32L 5 （ NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应： 4（NH4） 2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发 现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、 无味，溶液中氯化钡恰好完全反应下列说法正确的是（） A 生成沉淀中既有BaSO4、又有 BaSO3，且 n（BaSO4） ：n（BaSO3）约为 1：1 B 生成沉淀

12、中既有BaSO4、又有 BaSO3，且 n（BaSO4） ：n（BaSO3）约为 1：2 C 生成沉淀中既有BaSO4、又有 BaSO3，且 n（BaSO4） ：n（BaSO3）约为 1：3 D 从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl 6将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合 物共 0.8mol，这些气体恰好能被500mL NaOH 溶液完全吸收，生成NaNO2和 NaNO3两种 盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则 NaOH 的浓度为（） （已知： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+

13、H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O） A 2mol/L B 1.8mol/L C 2.4 mol/L D 3.6 mol/L 7一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜 反应完毕后，共收集到11.2L 气体（标况），将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气 体剩余则反应中消耗硝酸的物质的量（） A 1.2mol B 1.1mol C 1.8 mol D 1.6mol 812ml NO 和 NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应： 6NO+4NH 3? 5N2+6H2O（g） 若 还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测

14、定），则原混合气体中NO 和 NH3的 物质的量之比可能是（） A 2：1 B 1：1 C 3：2 D 4： 3 9向 VmLFeBr2溶液中缓慢通入 amolCl2，结果溶液中有50% 的 Br被氧化为溴单质，则 原 FeBr2溶液的物质的量浓度为（） Amol/L B mol/L Cmol/L D mol/L 10单质硫在NaOH 的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过 量，进一步生成Na2Sx（ x 5）和 Na2S2O3，将 2.56g 硫与含 0.06molNaOH 的热溶液充分反 应恰好生成amolNa2S3和 bmol Na2S2O3，

15、再加入足量NaClONaOH 的混合溶液， 硫元素全 部转化为 Na2SO4，转移电子n mol，则以下正确的是（） A a=2b B 2a=b C n=0.48 D b=0.02 11 6.4g 铜与过量硝酸（8mol/L ，50mL ）充分反应，硝酸的还原产物为NO 和 NO2，反应 后溶液中含有H + 0.05mol （假定反应前后溶液体积不变） ，下列说法不正确的是（） A NO 与 NO2的物质的量之比为1：5 B 反应后溶液中所含NO3 的物质的量浓度为 0.5 mol/L C 被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol D 上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol 12将 1.

16、28g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况） ， 则所消耗硝酸的物质的量为（） A 0.08mol B 0.09mol C 0.11mol D 0.12mol 13已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与 HNO3的物 质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（） A N2O B NO C NO2 D N2O3 14某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到 KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液， 经测定 ClO 与 ClO 离子的物质的量之比是1：2，则 Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的 氯元素和被氧化

17、的氯元素的物质的量之比为（） A 2：3 B 4：3 C 10：3 D 11：3 15硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水反应中生成的氧化产物和还 原产物的物质的量之比是（） A 1：3 B 2：3 C 1：1 D 4： 3 二、填空题（共5 小题） （除非特别说明，请填准确值） 16 （1）在 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 反应中，是氧化 剂；是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比 是；若有 1molCu 被氧化，则被还原的硝酸质量为g；若参加反 应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积（在标准状况下）为L 将下面的反应用单

18、线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu （NO3）2+2NO+4H2O 已知 Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明（提 示：请写出实验步骤、现象及结论） FeCl3溶液 碘水 KI 溶液 稀 H2SO4 淀粉溶液 所需试剂编号 实验步骤、现象及结论 17已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+A+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题： （1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比 为 A 物质可以与强碱反应生成盐和水则A 应该属于

19、（用字 母代号填写） a酸b碱c盐d酸性氧化物e碱性氧化物 一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓 H2SO4充分反应（浓H2SO4过量） ，如果该反应过程 中转移了0.2mol 电子，生成的CuSO4的质量为g，生成的A 气体在标准状况 下体积为L（假设气体全部逸出） （3）将中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为 g 写出此过程中发生反应的离子方程式： ， 18实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下： KClO3+6HCl （浓） =KCl+3Cl2+3H2O （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目 反应中发生氧化反应的物质是

20、（填化学式） ， 被还原的元素是（填 元素名称） （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为（标准状况下） 19三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3+H2OHBrO3+Br2+HF+O2 （1）其中发生自身氧化还原反应的物质是； 当有 5.0mol 水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为，由 BrF3还原的 BrF3的物质的量为 ； （3） 当有 5.0mol 水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为， 由 BrF3还原的 BrF3的物质的量为； （4）当有 5.0mol 水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物

21、质的量为， 由 BrF3还原的 BrF3的物质的量为 20已知离子反应：RO3 n+6I+6H+R+3I 2+3H2O，试根据离子方程式必须“ 质量守恒， 电荷守恒 ” 等判断： n=，R 元素在中RO3n 的化合价是 三、解答题（共3 小题） （选答题，不自动判卷） 21金属作为一种能源受到越来越多的关注 （1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物 作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解： 4NH4ClO46H2O+2N2+4HCl +5O2，在该反应中还原产物与氧化产物的 物质的量比为，每有 1molNH4ClO4分解，

22、转移电子的物质的量 为 随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现 铁和铝的燃烧可以提供大量能量已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（ s）H 1； 3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H 2 则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的倍 （用 H 1和H 2表示） 关于金属燃料的下列说法错误的是 a较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染 b镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果 c将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧 d电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电 （3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了

23、更为广泛的应用 如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区 pH（填 “ 增大 ” 、“ 减 小” 或“ 不变） ，正极反应式为 一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有 Li 的石墨为电极，含 Li +的导电固体为电解质，放、 充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO 4Li2FeSiO4 放电时，Li +向 （填 “ 正” 或“ 负” ）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO 4转移 mol 电子 22已知它们存在如下反应转化关系：A+B C+D+H2O（未配平，反应条件略去） 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应若C、D 两种气体均能使澄清石灰水变浑 浊，当 A 的摩尔

24、质量小于B 时，试剂 B 的名称为，下列试剂能用于鉴别C、 D 两种气体的是 aBa（OH）2溶液 b酸性 KMnO4溶液c紫色石蕊试液 dH2O2与 BaCl2混合液 e酸化的Ba（NO3）2溶液f饱和 NaHCO3溶液 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应若A 是造成温室效应的主要气体之一， C、D 均为钠盐， C 与 B 反应能转化为D当参加反应的A、B 物质的量之比为3：4 时， 则 C 与 D 物质的量之比为 23五氟化锑（ SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸 HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强 2 1019倍）的组分之一SbF5可用于制

25、备一般化 学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）： KMnO4+KF+H2O2+HFK2MnF6+O2+H2O SbCl5+HFSbF5+HCl K2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2 反应 中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为；反应 中 SbF5表现的 性质为性 氧化还原反应的计算 参考答案与试题解析 一、选择题（共15 小题） 1在 100mL 含等物质的量HBr 和 H2SO3的溶液里通入标准状况 224mlCl2，有一半 Br 变 为 Br2则反应后溶液中SO42 的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计） （） A 0.08mol/L B 0.0018m

26、ol/L C 0.075mol/L D 0.0075mol/L 考点 ： 氧化还原反应的计算 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：Br2能氧化 H2SO3，向含有HBr 和 H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应 生成硫酸， 然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原 溶液中 H2SO3的浓度，进而计算SO42 的浓度 解答：解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分 别为： Cl2+2HBr=Br 2+2HCl 、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl ， 由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol 2=0

27、.02mol ；硫元素失电子的物质 的量为 x （64）=2x，溴元素失电子的物质的量为x 1 =0.5x，根据氧化还原反应中得 失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x ，x=0.008mol ，所以原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都为 =0.08mol/L ，亚硫酸完全转化为硫酸根离子，则反应后溶液中SO4 2的浓度等于 H2SO3的浓度，即为 0.08mol/L 故选 A 点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子守恒进 行分析解答即可 2Na2S2O3可作为脱氧剂，已知 25.0mL0.100mol ?L 1Na 2S2O3溶液恰好与 224mL（

28、标准状 况下） Cl2完全反应，则S2O32 将转化成（ ） A S2 B S C SO3 2 D SO4 2 考点 ： 氧化还原反应的计算 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算 解答：解：n（Na2S2O3）=0.025L 0.100mol/L=0.0025mol ，n（Cl2）=0.01mol， 设 S2O32 被氧化后的 S 元素的化合价为n， 根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则 0.0025 2 （n2）mol=2 0.01mol n=6， 故选 D 点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧

29、化剂、还原剂得失电子数 目相等的角度解答 3测定铁铵矾 x（ NH4）2SO4?yFe2（ SO4）3?zH2O组成的实验如下： 准确称取2.892g 样品， 配制成 100mL 溶液 A；准确量取25mL 溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全， 经过滤、洗涤、干燥，称得白色固体0.699g；另量取25mL 溶液 A，用适量的Zn，将 Fe3+ 还原为 Fe 2+，生成的 Fe2+恰好可与0.010mol?L 1 25.0mL K 2Cr2O7溶液完全反应 （6Fe2+Cr2O72 +14H+6Fe3+2Cr3+7H 2O） 由计算知：x：y：z 的值为（） A 1：1：24 B

30、1： 1：12 C 1：2：6 D 3：4： 6 考点 ： 氧化还原反应的计算 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：根据K2Cr2O7和亚铁离子的化学方程式，据Cr2O72 的量来确定亚铁离子的量，根 据元素守恒确定样品的组成情况 解答：解：取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干 燥至恒重，得到白色固体0.699g 根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为： =0.003mol ， 量取 25mL 溶液 A，用适量的Zn，将 Fe3+还原为 Fe 2+，生成的 Fe2+恰好可与0.010mol?L 1 25.0mL K

31、2Cr2O7溶液完全反应， 6Fe2+Cr2O72 +14H+6Fe3+2Cr3+7H 2O，所以亚铁离子 的物质的量为：6 25 10 3 0.010mol?L1 =1.5 103 mol，即铁离子的物质的量为1.5 10 3mol， 铵根离子的物质的量为：2 3.0 10 33 1.5 103=1.5 103（mol） ， 根据质量守恒，水的物质的量：=0.018， 所以 x： y：z=：0018=1：1： 24， 故答案为： 1：1： 24； 故选 A 点评：守恒法来确定物质的分子式等知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的 能力，难度大 4在 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

32、反应中， 若有 10.2gNH3被氧化， 则反应用去的氯气在标准状 况下体积为（） A 5.04L B 6.72L C 20.16L D 40.32L 考点 ： 氧化还原反应的计算 分析：被氧化的氨气生成N2，根据原子守恒计算氮气的物质的量，再根据方程式计算氯气 的物质的量，进而计算参加反应氯气的体积 解答：解： 10.2g 氨气的物质的量=0.6mol ，氨气被氧化生成氮气，根据N 原子 守恒可知生成氮气的物质的量=0.3mol ，由方程式8NH3+3Cl 26NH4Cl+N2可知参 加反应氯气为0.3mol 3=0.9mol ，故参加反应氯气的体积=0.9mol 22.4L/mol=20.

33、16L ， 故选 C 点评：本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应有关计算，难度不大，利用电子转 移守恒计算氯气的物质的量更简单 5 （ NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应： 4（NH4） 2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发 现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、 无味，溶液中氯化钡恰好完全反应下列说法正确的是（） A 生成沉淀中既有BaSO4、又有 BaSO3，且 n（BaSO4） ：n（BaSO3）约为 1：1 B 生成沉淀中既有BaSO4、又有 BaSO3，且 n（BaSO

34、4） ：n（BaSO3）约为 1：2 C 生成沉淀中既有BaSO4、又有 BaSO3，且 n（BaSO4） ：n（BaSO3）约为 1：3 D 从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl 考点 ： 氧化还原反应的计算 分析：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化 硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀， 亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的 量进行计算分析判断反应后生成的沉淀组成及物质的量之比，并判断反应后溶质 解答：解：反应后的混合气体通入到BaCl

35、2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH 3= （NH4）2SO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3= （NH4）2SO4、（NH4） 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl， 检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味， 该气体为氮气， 说明除了氮气其它气体都参与反 应， 依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol 三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则 4mol 氨水和 2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得 到的沉淀为1mol 硫酸钡， 2mol 亚硫酸钡， 剩余 SO2和亚硫酸钡反应

36、生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol 硫酸钡、 1mol 亚硫酸钡， 则： n（BaSO4） ：n（BaSO3）=1： 1，故 A 正确、 BC 错误； 根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D 错误； 故选 A 点评：本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，题目难度中等，关键是分 析反应过程反应判断生成沉淀的成分，试题培养了学生的分析、理解能力 6将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合 物共 0.8mol，这些气体恰好能被500mL NaOH 溶液完全吸收，生成NaNO2和 NaNO3两种 盐溶液，其中NaNO3

37、的物质的量为0.2mol，则 NaOH 的浓度为（） （已知： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O） A 2mol/L B 1.8mol/L C 2.4 mol/L D 3.6 mol/L 考点 ： 氧化还原反应的计算 分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu（NO3）2，Cu 元素化合价由0 价升高为 +2 价，每个 Cu 原子失 2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N 元 素由 +5 价降低为 +3 价，每个 N 原子得 2 个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu 失去的电 子等于 HNO3到

38、 NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na 守恒可 知 n（NaOH） =n（NaNO2） +n（NaNO3） ，据此计算NaOH 的物质的量浓度 解答：解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu（NO3）2， Cu 元素化合价由0 价升高为 +2 价，每个 Cu 原子失 2 个电子；另一个是HNO3NaNO2，N 元素由 +5 价降低为 +3 价， 每个 N 原子得 2 个电子，51.2gCu 共失电子为 2=1.6mol， HNO3到 NaNO2共得到电子 1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol ，由 Na 守恒可知n（N

39、aOH ）=n（NaNO2） +n（NaNO3） =0.8mol+0.2mol=1.0mol ，则 NaOH 的 浓度为=2mol/L 故选： A 点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于 HNO3到 NaNO2得到的电子是解题的关键 7一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜 反应完毕后，共收集到11.2L 气体（标况），将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气 体剩余则反应中消耗硝酸的物质的量（） A 1.2mol B 1.1mol C 1.8 mol D 1.6mol 考点 ： 氧化还原反应的计算 分析：

40、根据二氧化氮、一氧化氮和氧气反应的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3， 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此时得到的硝酸的量即为气体的物质的量，根据电子守恒计算金 属铜的物质的量，进而计算显示酸性的硝酸的物质的量即可，消耗的硝酸的物质的量=显示 酸性的硝酸的物质的量+做氧化剂的硝酸的物质的量 解答：解：整个反应过程，金属铜失电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒，设金属铜 的物质的量是n，则 2n=0.325 2，解得 n=0.65mol ，所以显示酸性的硝酸在硝酸铜中，其物 质的量是0.65mol 2=1.3mol，做氧化剂的硝酸的物质的量即为11.2L 气体（标况）的物质的

41、 量=0.5mol，所以反应中消耗硝酸的物质的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol 故选 C 点评：本题涉及元素守恒以及电子守恒在化学反应的计算中的应用知识，属于综合知识的 考查，难度中等 812ml NO 和 NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应： 6NO+4NH3? 5N2+6H2O（g） 若 还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO 和 NH3的 物质的量之比可能是（） A 2：1 B 1：1 C 3：2 D 4： 3 考点 ： 氧化还原反应的计算 分析：反应 6NO+4NH 3=5N2+6H2O 中，还原产物是3mol 氮气，氧化产物是2mo

42、l 氮气，还 原产物比氧化产物多1mol，据此回答即可 解答：解：根据反应6NO+4NH 3=5N2+6H2O，可以理解为：NO 和 NH3按照物质的量之比 是 3：2 反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol， 在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO 和 NH3 的物质的量之比可能3： 2， 故选 C 点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及有关计算知识，属于知识的迁移应用 题，难度中等 9向 VmLFeBr2溶液中缓慢通入 amolCl2，结果溶液中有50% 的 Br被氧化为溴单质，则 原 FeBr2溶液的物质的量

43、浓度为（） Amol/L B mol/L Cmol/L D mol/L 考点 ： 氧化还原反应的计算 分析：由方程式可知，还原性Fe2+Br ，故氯气先氧化 Fe2+，而溶液中50%的 Br 氧化 为 Br2，说明 Fe2+完全氧化， 设 FeBr2的物质的量为x，则 n （Fe 2+）=x mol ，n （Br）=2x mol ， 参加反应的n（Br ）=2xmol 50%=xmol ，根据电子转移守恒列方程计算 x 值，再根据 c=计 算 解答：解：由方程式可知，还原性Fe 2+ Br，故氯气先氧化 Fe2+，而溶液中50%的 Br 氧化为 Br2，说明 Fe 2+完全氧化，设 FeBr2

44、的物质的量为x，则 n（ Fe 2+）=x mol ，n（Br） =2x mol ，参加反应的n（Br ）=2xmol 50%=xmol ，根据电子转移守恒，有 xmol 1+xmol 1=amol 2， 解得 x=a mol ， 所以原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 =mol/L ， 故选 A 点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，根据是判断还原性Fe2+Br ，通入的 Cl2后发生反应有先后顺序，注意电子转移守恒的应用 10单质硫在NaOH 的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过 量，进一步生成Na2Sx（ x 5）和 Na2S2O3，将

45、 2.56g 硫与含 0.06molNaOH 的热溶液充分反 应恰好生成amolNa2S3和 bmol Na2S2O3，再加入足量NaClONaOH 的混合溶液， 硫元素全 部转化为 Na2SO4，转移电子n mol，则以下正确的是（） A a=2b B 2a=b C n=0.48 D b=0.02 考点 ： 氧化还原反应的计算 分析： 2.56g 硫单质的物质的量为：=0.08mol；同一氧化还原反应中转移电子数相 等，且反应前后各元素的原子个数相等，根据电子守恒和质量守恒定律进行计算 解答： 解：2.56g 硫单质的物质的量为：=0.08mol，将 0.08mol 单质硫与含0.06mol

46、 NaOH 的热溶液充分反应恰好生成a mol Na2Sx和 b mol Na2S2O3，根据硫原子、 Na 原子守 恒和转移电子守恒得：2a+2b=0.06、ax+2b=0.08、2a=2 b ，解得： x=3、 a=0.02、b=0.01， 所以 A 正确、 BD 错误； 再加入足量NaClO 、NaOH 的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，实际 上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，n=0.08mol （60）=0.48mol ， 故 C 正确； 故选 AC 点评：本题考查了氧化还原反应的计算，根据氧化还原反应中原子守恒、转移电子相等进 行计算即可

47、，注意硫代硫酸钠中其中一个硫原子的化合价为2 价，可以采用平均化合价的 方法判断硫代硫酸钠中硫元素的化合价，硫元素的平均化合价为+2 价，为易错点 11 6.4g 铜与过量硝酸（8mol/L ，50mL ）充分反应，硝酸的还原产物为NO 和 NO2，反应 后溶液中含有H + 0.05mol （假定反应前后溶液体积不变） ，下列说法不正确的是（） A NO 与 NO2的物质的量之比为1：5 B 反应后溶液中所含NO3 的物质的量浓度为 0.5 mol/L C 被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol D 上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol 考点 ： 氧化还原反应的计算 分析：A、铜元素

48、失电子，被还原硝酸中的氮元素得电子，根据电子守恒和元素守恒来计 算即可； B、铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO3 和 H+、硝 酸铜中 NO3 和 Cu2+ 的关系式，由H+、Cu2+的量计算NO3 的物质的量，进而计算浓度； C、被还原的硝酸的物质的量=总物质的量剩余的硝酸显示酸性的硝酸的物质的量； D、根据电子守恒计算转移电子的物质的量 解答：解： A、 6.4gCu 的物质的量为：=0.1mol，Cu2+对应的 NO3 为 0.2mol，即 为显示酸性的硝酸；H +对应的 NO 3 为 0.05mol，即剩余的硝酸； 被还原的硝酸的物质的量= 总物质的量剩余的硝酸显示酸性的硝酸的物质的量=0.05L 8mol/L 0.05mol 0.2mol=0.15mol ，设 NO 与 NO2的物质的量分别是