2016高考化学一轮复习考点集训-胶体的应用Word版含解析.pdf

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1、胶体的应用 【知识点的认识】 1、分散系的概念： 一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系分散系中分散成粒子的物 质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂溶质在 水溶液中以分子或离子状态存在 分散系包括：溶液、交替、悬浊液、乳浊液 2、各种分散系的比较： 分散系分散质分散质直径主要特征实例 溶液分子，离子 1nm （能通过半透 膜） 澄清，透明，均一稳定， 无丁达尔现象 NaCl 溶液，溴水 胶体 胶粒（分子集体 或单个高分子） 1nm 100nm（不能透 过半透膜，能透过滤 纸） 均一，较稳定，有丁达尔 现象，常透明 肥皂水，淀粉溶 液， Fe（

2、OH）3 胶体 悬浊液固体颗粒 100nm（不能透过滤 纸） 不均一，不稳定，不透明， 能透光的浊液有丁达尔 现象 水泥， 面粉混合水 乳浊液小液滴 牛奶， 色拉油混合 水 3、胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应： 由于胶体粒子直径在1100nm 之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显 示出光路 （2）布朗运动： 定义：胶体粒子在做无规则的运动 水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的 （3）电泳现象： 定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象 解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷扬斯规则表明：与胶体粒 子

3、有相同化学元素的离子优先被吸附以 AgI 胶体为例， AgNO3与 KI 反应，生成 AgI 溶胶， 若 KI 过量，则胶核AgI 吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则 AgI 吸附过量的Ag +而 带正电而蛋白质胶体吸附水而不带电 带电规律： 1 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； 2 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； 3 蛋白质分子一端有-COOH ，一端有 -NH2，因电离常数不同而带电； 4 淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚 应用： 1 生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质 2 医学上利用血清的纸上

4、电泳来诊断某些疾病 3 电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上 4 陶瓷工业精练高岭土除去杂质氧化铁 5 石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离 6 工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等 （4）胶体的聚沉： 定义： 胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗 粒较大的沉淀从分散剂中分离出来 胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 1 加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用 2 加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力 3 加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和， 减小同种电性的排斥作用通常离子所带电荷越高， 聚沉能力越大 应用：

5、制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成 4、胶体的制备： 1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体） 2）水解法： Fe（OH）3胶体：向20mL 沸蒸馏水中滴加1mL 2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿， 得红褐色的Fe （OH）3胶体离子方程式为： Fe 3+ +3H2O=Fe （OH）3（胶体） +3H + 3）复分解法： AgI 胶体：向盛10mL 0.01mol?L -1 KI 的试管中，滴加 810 滴 0.01mol?L -1 AgNO 3，边滴边 振荡，得浅黄色AgI 胶体 硅酸胶体：在一大试管里装入5mL 10mL 1mol?L -1HCl ，

6、加入 1mL 水玻璃，然后用力振荡 即得离子方程式分别为：Ag +I-=AgI （胶体） SiO32-+2H +2H 2O=H4SiO4（胶体） 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀 5、常见胶体的带电情况： （1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物例如Fe （OH）3、Al（OH ）3 等 （2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体 （3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体特殊的，AgI 胶粒随着AgNO3和 KI 相对量不同， 而带正电或负电若KI 过量，则AgI 胶粒吸附较多I -而带负电；若 AgNO3过量，则因吸附 较多 Ag +而带

7、正电 【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电 6、常见的胶体分散系 Fe（OH）3胶体， Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体分别由相应的盐水解生成 不溶物形成 FeCl3溶液： Fe 3+ +3H2O=Fe （OH）3（胶体） +3H + 明矾溶液： Al 3+3H 2O=Al （OH ）3（胶体） +3H + 水玻璃： SiO3 2-+3H 2O=H4SiO4（胶体） +2OH - 肥皂水： C17H35COO -+H 2O=C17H35COOH （胶体） +OH - 卤化银胶体Ag +X-=AgX （胶体） 土壤胶体 豆奶、牛奶、蛋清的水溶液 有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色

8、氧化物，分散剂为玻璃） 烟、云、雾 7、胶体的分离与提纯： 胶体与浊液：过滤 胶体与溶液：渗析采用半透膜 【命题方向】 本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备 题型一：分散系的概念及不同分散系的区分 典例 1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10 -9-10-7m （l-100nm ）之间的是（ ） A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液 分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分 散质的微粒直径不同溶液中分散质微粒直径小于1nm ，胶体分散质微粒直径介于1 100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm ，据此即可解答 解答： A

9、溶液中分散质微粒直径小于1nm （小于 10 -9m ），故 A 错误； B胶体分散质微粒直径介于1100nm 之间（介于10 -9-10-7m ），故 B 正确； C悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm （大于 10 -7m ），故 C 错误； D乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm （大于 10 -7m ），故 D 错误； 故选 B 点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大 题型二：胶体的性质 典例 2：下列事实与胶体性质无关的是（） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海口易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以

10、看到一条光亮的通路 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 分析： 可根据胶体的性质来分析解答向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁 达尔效应 解答： A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以 使豆浆凝聚，与胶体有关，故A 错误； B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生 胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B 错误； C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关， 故 C 错误； D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D 正确； 故选 D 点评：本题考查胶体

11、的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利 用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释 题型三：胶体与溶液的区别与联系 典例 3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（） A溶液是电中性的，胶体是带电的B两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 分析： A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷； B胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸； C分子和胶粒均作无规则运动； D胶体具有丁达尔效应，溶液没有 解答： A溶液胶体均为电中

12、性，胶体能吸附电荷，故A 错误； B氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1-100 nm ，不能透过半 透膜，能透过滤纸，故B 错误； C分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动， 故 C 错误； D氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶 液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D 正确； 故选 D 点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大 【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较： 胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来， 它

13、是不可逆的盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过 程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高 分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出发生盐 析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质 的区别 一选择题（共18 小题） 1混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物 变为沉淀而除去下列物质中可以作为混凝剂的是（） A 氯化钠B 氯气C 小苏打D 明矾 2最近在全国大热的“ PM2.5” 再次被揪出来，PM2.5 指大气中直径小于或等

14、于2.5 微米（ 1 微米等于10 6 m）的颗粒物， 对空气质量和能见度有重要影响现将直径为2.5 微米颗粒物 分散到水里，形成的分散系属于（） A 溶液B 浊液C 胶体D 不能确定 3化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（） A 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒 B 用食醋可除去水壶内壁上的水垢 C 因花中有芳香醇因此才闻到花香 D pH 小于 7 的雨水即为酸雨 4化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（） A 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 B 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5 的含量 C 氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时

15、使用可增强漂白效果 D 明矾 KAl （SO4）2?12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 5化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关 C FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 D 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠 6下列说法或解释正确的是（） A 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强 B 铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应 C 明矾可用于饮水的消毒杀菌 D 光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强 7化学与社会、生活密切相关

16、对下列现象或事实解释正确的是（） 选项现象或事实 A 明矾可作净水剂Al 3+水解产生 Al（OH）3沉淀 B HF 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈碱性 C 将 SO2通入酸性 KmnO2溶液中，溶液褪色SO2表现还原性 D 向 Zn 和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4固体，产生气泡的速率加快 置换出的铜作 催化剂 A A B B C C D D 8化学在生产和生活中有重要的应用下列说法不正确的是（） A 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B 电解 MgCl2溶液可制金属镁 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 9

17、化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（） A 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 B 利用化学反应可实现 12C 到14C 的转化 C “ 血液透析 ” 利用了胶体的性质 D 气象环境报告中新增的“ PM2.5 ” 是对一种新分子的描述 10化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理 B 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C 地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴 油成分与从石油中提取的柴油成分不同 D 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 11化学与社会

18、、生活密切相关对下列现象或事实解释错误的是（） 选项现象或事实解释 A 明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用 B SO2能使溴水溶液褪色 SO2具有还原性 C “ 地沟油 ” 禁止食用，但可以用来制造肥皂“ 地沟油 ” 主要成分为油脂属于酯类可以发生皂 化反应 D 用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KI A A B B C C D D 12下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（） A 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂 B 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 D 常温下，铝

19、能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 13化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（） A 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同 B “ 洁厕灵 ” 有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳 C 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“ 淘米水 ” 是胶体 D 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁 14下列说法正确的是（） A 明矾水解形成的Al （OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 C 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D 分别与等物质的量的HC1 和 CH3COOH 恰好中和时，消耗 NaOH 的物质的量相同 15化学与生产、生活

20、、社会密切相关下列有关说法中，正确的是（） A 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 C 鼓励汽车、家电“ 以旧换新 ” ，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 D 焰火 “ 脚印 ” 、“ 笑脸 ” ，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“ 焰色 反应 ” 的知识相关，焰色反应是化学变化 16下列事实与胶体性质无关的是（填字母序号）（） A 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，

21、减少对空气的污染 D 臭氧、 Cl2均可用于水的消毒净化 17自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，它们能净水的原理是（） A 和水中的杂质反应，生成沉淀 B Al 3+和 Fe3+都有吸附杂质使之沉淀的能力 C 使杂质变成泡沫而除去 D 生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，吸附水中杂质使之沉淀 18下列叙述正确的是（） A “ 雨后彩虹 ” 是一种自然现象，与胶体的知识有关 B “ 农夫山泉 ” 纯净水不含任何化学成分 C “ 通风橱 ” 是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收 D 长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为 NaOH 与瓶中的C02反应使瓶内气体 减少形成 “

22、 负压 ” 之故 二填空题（共3 小题） 19 （1）2012 年 4 月 15 日，央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料 熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中明胶是 水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr， 从而对人体造成伤害 已知 Fe（CrO2）2中铬元素是 +3 价，则其中铁元素是 价 CrO2 是一种酸 根离子，则Fe（ CrO2）2属于（填 “ 酸” 、 “ 碱” 、“ 盐” 或“ 氧化物 ” ） 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 a都不稳定，密封放置沉淀 b两者均有丁达尔现象 c

23、分散质微粒可通过滤纸 已知 CN 离子、 SCN离子和 Cl离子有相似之处，氰分子（ CN）2和硫氰分子（ SCN）2 的性质与 Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式： MnO2和 HSCN 的浓溶液共热的化学方程式： （CN）2和 NaOH 溶液反应的离子方程式： 20 （1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染， 这种做法应用的原理是 有等质量的两气体O3和 O2，其含氧原子数之比，同温同压下的密度之比 为 （3）在标准状况下，气体A 的密度是3.170g/L，则 A 的摩尔质量为 （4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化

24、学方程式 21胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷一般非金属氧化物胶体胶 粒带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完 成下列问题： （1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的 是 碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量解决方法可以把这些陶土和水一 起搅拌，使微粒直径为10 9107 m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚 集 （3）Fe（OH）3胶体也可这样制取：将Fe（ OH）3固体粉碎使粒子直径在10 9107m 之 间，并悬浮于水中，再向悬浮液中加入适

25、量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3胶体，试述加 入 FeCl3溶液的作用 三解答题（共2 小题） 22保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处 pH5.6 的雨水称为； 天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入 ClO2的作用 是；加入明矾后，其净水原理的离子方程式是 23胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题： （1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应 方程式为：， 制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是： 做实验时， 手指不慎被玻璃划破，可从急救箱

26、中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体， 则氯化铁可止血的原因是 （3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量解决方法之一是把这些陶 土和水一起搅拌，使微粒直径为10 9 m107 m 之间，然后插入两根电极，再接通直流电 源这时， 阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶 体性质是 （4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl 就析出了固体， 而后经过简单的制作即得肥皂此过程称为 胶体的应用 参考答案与试题解析 一选择题（共18 小题） 1混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物 变为沉淀

27、而除去下列物质中可以作为混凝剂的是（） A 氯化钠B 氯气C 小苏打D 明矾 考点 ： 胶体的应用 分析：当物质在溶液中能形成胶状物时，能够絮凝成大颗粒，具有较强的吸附能力，可在 水处理中作混凝剂 解答：解：氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混 凝剂； 而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂； 故选 D 点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，本题注意把握混凝剂的特点，为解答该 题的关键 2最近在全国大热的“ PM2.5” 再次被揪出来，PM2.5 指大气中直径小于或等于2.5 微米（ 1 微米等于10 6 m）的颗粒物， 对空气质量和能见度有重要影响

28、 现将直径为2.5 微米颗粒物 分散到水里，形成的分散系属于（） A 溶液B 浊液C 胶体D 不能确定 考点 ： 胶体的应用 专题 ： 溶液和胶体专题 分析： 根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10 9m， 胶体为 109m107m， 浊液大于10 7m 来解题 解答：解：浊液粒子直径大于10 7m，直径为 2.5 微米即 2.5 106，m 颗粒物分散到水里， 形成的分散系属于浊液，故选B 点评：本题考查了分散系的种类，明确微粒与纳米的关系及分散系的分类即可解答，题目 较简单 3化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（） A 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒

29、B 用食醋可除去水壶内壁上的水垢 C 因花中有芳香醇因此才闻到花香 D pH 小于 7 的雨水即为酸雨 考点 ： 胶体的应用；乙酸的化学性质；酯的性质 分析：A明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能净水； B依据水垢的成分以及醋酸的性质分析判断； C芳香是因为花中含有酯以及分子的运动； D根据酸雨的pH 分析； 解答：解： A明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水， 因为没有强氧化性而不能杀菌消毒，故A 错误； B水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成可溶物，所以可用食醋除去水壶 中的水垢，故B 正确； C因花中有芳香酯以及分子的运动因此才闻到花香，故

30、C 错误； DpH5.6 的雨水即为酸雨故D 错误； 故选 B 点评：本题考查化学与环境、生产和生活等密切相关知识，解答本题要充分理解各种物质 的性质方面的知识，注意生活知识和化学知识的结合，题目难度不大 4化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（） A 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 B 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5 的含量 C 氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果 D 明矾 KAl （SO4）2?12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 考点 ： 胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；氯气的化学性质；常见的生活环境的污

31、染 及治理 分析：A钢铁为合金，易发生电化学腐蚀； BPM2.5 指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5 m 的颗粒物； C活性炭能吸附氯气； D明矾中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，是物理吸附净水 解答：解：A钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故A 正确； B冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，产生气体，不会增加空气中的PM2.5，故 B 错误； C氯气和活性炭不反应，活性炭能吸附氯气，减弱漂白效果，故C 错误； D明矾 KAl （SO4）2?12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，但是不会具 有消毒作用，故D 错误 故选 A 点评：本题综合考

32、查金属的腐蚀、环境污染、氯气的性质以及净水剂等问题，为高频考点， 侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大 5化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关 C FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 D 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠 考点 ： 胶体的应用；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物 分析：A小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人， 为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗； B电泳是胶体的一种性质； C金属铜可以和三

33、价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子； D电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气 解答：解： A小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学 方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服 用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A 错 误； B静电除尘对胶体电泳性质的利用，故B 错误； CFeCl3溶液能与 Cu 反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故 C 正确； D电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故D 错 误 故选 C 点评：本题考查了元

34、素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和 整理是关键，较简单 6下列说法或解释正确的是（） A 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强 B 铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应 C 明矾可用于饮水的消毒杀菌 D 光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强 考点 ： 胶体的应用；硅和二氧化硅；铝的化学性质 分析：A硅胶是硅酸的冻状凝结经脱水后得到的，多孔、吸附水分的能力强； B铝极易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了内层铝继续被氧化； C氢氧化铝胶体具有吸附性而净水； D光导纤维的成分是二氧化硅，不能导电； 解答：解： A硅胶是硅

35、酸的冻状凝结经脱水后得到的，多孔，吸附水分能力强，常用作 袋装食品、瓶装药品的干燥剂，故A 正确； B铝属于活泼金属，极易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了内层铝继续被 氧化，故表现出抗腐蚀性，故B 错误； C明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质 而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C 错误； D光导纤维传输信号是利用光的全反射现象传输信息，所以大量用于制造通信光缆，但是 不导电，故D 错误； 故选 A 点评：本题是一道化学和生活相联系的知识，掌握硅胶、铝、明矾、二氧化硅的性质是解 答关键，题目难度不大 7化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实解释

36、正确的是（） 选项现象或事实 A 明矾可作净水剂Al 3+水解产生 Al（OH）3沉淀 B HF 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈碱性 C 将 SO2通入酸性 KmnO2溶液中，溶液褪色SO2表现还原性 D 向 Zn 和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4固体，产生气泡的速率加快 置换出的铜作 催化剂 A A B B C C D D 考点 ： 胶体的应用；化学反应速率的影响因素；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅 分析：A铝离子水解得到氢氧化铝胶体，得不到沉淀； B氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应； C二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化； D铜、锌和稀硫酸形成原电池，加快反应速率

37、 解答：解： AAl 3+水解产生 Al （OH）3胶体，具有吸附性，能够吸附水中杂质，可以用 来净水，故A 错误； B氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以能够腐蚀玻璃，故B 错误； C将 SO2通入酸性 KmnO4溶液中，溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与酸性的高 锰酸钾发生氧化还原反应，使紫色高锰酸根离子被还原，故C 正确； D向 Zn 和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4固体，反应生成的铜与锌在稀硫酸电解质 溶液中形成原电池，能够加快氧化还原反应的速率，故D 错误； 故选： C 点评：本题考查了盐类的水解、氢氟酸、二氧化化硫的性质、原电池的应用，题目难度不 大，注意原电池能够加快

38、氧化还原反应的速率，题目难度不大 8化学在生产和生活中有重要的应用下列说法不正确的是（） A 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B 电解 MgCl 2溶液可制金属镁 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 考点 ： 胶体的应用；无机非金属材料；金属冶炼的一般原理 分析：A铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质； B镁离子在溶液中不能放电； C利用盖斯定律可以求算难以通过实验测得的反应的焓变； D陶瓷属于无机非金属材料 解答：解： A铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质，故铁盐和铝盐可以 净水，故 A 正确； B镁离子

39、在溶液中不能放电，故制取金属镁需电解熔融的氯化镁，故B 错误； C有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故C 正确； D陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故D 正确 故选 B 点评：本题考查盐类水解、电解、盖斯定律以及材料等，题目难度不大，注意镁离子在溶 液中不能放电 9化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（） A 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 B 利用化学反应可实现 12C 到14C 的转化 C “ 血液透析 ” 利用了胶体的性质 D 气象环境报告中新增的“ PM2.5 ” 是对一种新分子的描述 考点 ： 胶体的应用；同位素及其应用；氯气的化学性

40、质；常见的生活环境的污染及治理 分析：AHClO 不稳定，受热易分解； B同位素之间的变化是物理变化； C血液是胶体； DPM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物 解答：解： A夏季相比冬季温度高，HClO 易分解，所以杀菌效果不如冬季，故A 错误； B同位素之间的变化是物理变化，故B 错误； C血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C 正确； DPM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，故D 错误； 故选： C 点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉次氯酸、胶体、同位素的性质，熟悉pm2.5 的成 分是解题关键，题目难度不大 10化学与生产、

41、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理 B 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C 地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴 油成分与从石油中提取的柴油成分不同 D 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 考点 ： 胶体的应用；硅的用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质 特点 分析：A空气中的悬浮物颗粒为胶体； B福尔马林的主要成分是甲醛； C“ 地沟油 ” 中主要含有油脂，柴油为烃； D光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质 解答：解： A空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带

42、有电荷，具有电泳的性质，可用电泳 除尘，故 A 正确； B福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B 正确； C“ 地沟油 ” 是指在生活中存在的各类劣质油脂，长期食用可能会引发癌症，可加工制成生 物柴油， “ 地沟油 ” 中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，从石油中提取的 柴油为烃，两者成分不同，故C 正确； D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，光导纤维的成分是二氧化硅，故D 错误 故选 D 点评：本题主要考查化学与生活有关知识，侧重考查物质的性质和用途，在学习过程中要 理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题，题目难度不大 11化

43、学与社会、生活密切相关对下列现象或事实解释错误的是（） 选项现象或事实解释 A 明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用 B SO2能使溴水溶液褪色 SO2具有还原性 C “ 地沟油 ” 禁止食用，但可以用来制造肥皂“ 地沟油 ” 主要成分为油脂属于酯类可以发生皂 化反应 D 用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KI A A B B C C D D 考点 ： 胶体的应用；二氧化硫的化学性质；油脂的性质、组成与结构；常见的食品添加剂 的组成、性质和作用 分析：A、根据明矾的净水原理来分析； B、SO2有很强的还原性； C、地沟油属于酯类； D、KI 有强还原

44、性，易被氧化 解答：解： A、明矾能净水是由于电离出的Al 3+能水解为 Al （OH）3胶体， Al （OH）3胶 体能吸附水中的杂质，起到净水的作用，故A 正确； B、SO2有很强的还原性，与溴水发生氧化还原反应： SO2+Br2+2H2O=2HCl+H2SO4，使溴 水褪色，故B 正确； C、地沟油含有大量细菌和重金属，对人体健康有害，属于酯类物质，但可作为工业原料用 于制取肥皂、汽油、柴油等，故C 正确； D、KI 有强还原性，易被氧化，故加碘盐中加的不是KI ，而是 KIO3，故 D 错误 故选 D 点评： 本题考查了常见的化学知识在生活中的应用，应注意的是明矾只能净水，不能消毒，

45、难度不大 12下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（） A 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂 B 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 D 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 考点 ： 胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；硝酸的化学性质；硅和二氧化硅 分析：A明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附性； B二氧化硅与氢氟酸反应； C根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属； D根据浓硝酸的特性可知，常温下浓硝酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一 步进行 解答：解： A氢氧化铝没有强氧化性，明矾净水是利用氢氧化

46、铝胶体的吸附性，故A 错 误； B二氧化硅与氢氟酸常温发生反应，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故B 错误； C因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法， 故 C 错误； D因浓硝酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此 常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硝酸，故D 正确 故选 D 点评：本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知 识即可解答 13化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（） A 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同 B “ 洁厕灵 ” 有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳 C 静置后的淘米水

47、能产生丁达尔现象，这种“ 淘米水 ” 是胶体 D 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁 考点 ： 胶体的应用；使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题 ： 化学应用 分析：A生物柴油是生物质能的一种，它是生物质利用热裂解等技术得到的一种长链脂 肪酸的单烷基酯，矿物油的成分为多种烃混合物； B洁厕剂主要成分为盐酸，与漂白粉中次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气； C光束通过胶体时，产生光亮的通路； D工业炼铁的原理是在高温条件下用一氧化碳还原铁的氧化物，通常是还原氧化铁； 解答：解： A生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及 动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交

48、换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃 料，是一种长链脂肪酸的单烷基酯，而矿物油的成分为多种烃混合物，两者成分不同，故A 错误； B洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO +Cl+2H+=Cl 2+H2O，生成一种有毒气体氯气污染环境，故B 错误； C胶体具有丁达尔效应，静置后的淘米水为胶体，能产生丁达尔现象，故C 正确； D工业炼铁的原理是用一氧化碳还原铁的氧化物，铝热反应中可得到铁，可用于焊接铁轨， 不能大量生产铁，故D 错误； 故选 C 点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查生物柴油和矿物油主要化学 成分、 洁厕剂和漂白粉、 胶体的丁达尔效应、工业炼铁等知识，掌握常识、 理解原因是关键， 题目难度不大 14下列说法正确的是（） A 明矾水解形成的