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1、专题 02：离子浓度大小比较 【2014 新课标卷 11】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A pH=5 的 H2S 溶液中， c(H +)= c(HS)=1 105 mol L 1 B pH=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH=b，则 a=b+1 CpH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na )+ c(H)= c(OH )+c( HC2O4 ) 来源 :Zxxk.Com D pH 相同的 CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na )： 判断电解质溶液中离子浓度大小关系首先要确定电解质溶液的成分，是单一溶液还是混
2、合溶液，若是 两溶液混合，要理清是简单混合，还是有反应发生，理清溶液的最终组成；其次要分析溶液中存在的电离 平衡、水解平衡等平衡，不可忽略水的电离平衡，然后结合相关信息判断平衡的主次，抓住弱电解质的电 离及盐类的水解是微弱等特点做出判断；涉及等式关系要注意物料守恒式、电荷守恒式及质子守恒式的应 用。 结合选项逐个分析。 A、 H2S为二元弱酸， H2S溶液中存在 H2SH + + HS-、 HS- H + + S2-、 H 2OH + + OH -，一级电离程度远大于二级电离程度，根据上述分析知， pH=5 的 H2S 溶液中， c(H +)=1 10 5 mol L 1 c(HS )，A 错
3、误； B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，稀释过程中 pH 变化比强碱溶液稀 释 pH 变化小。 pH=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pH=b，则 ab+1，B 错误； C、根据电荷守恒知，pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合满足电荷守恒：c(Na )+ c(H)= c(OH )+c( HC2O4 )+2 c( C2O4 2 )，C 错误； D、已知酸性： CH3COOH H2CO3HClO ，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的 酸越弱， 该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强， pH 越大，故 pH 相同的 CH3CO
4、ONa NaHCO3NaClO 三种溶液的物质的量浓度：，c(Na )：， D 正确，答案选D。 本题从知识上考查了电解质溶液。涉及中和反应、弱电解质的电离及盐的水解反应及离子浓度的比较。 考查了学生对知识理解、综合运用能力，考查了学生对电离平衡和盐类水解平衡规律理解及应用能力，对 离子浓度大小的比较的方法及三大守恒的掌握情况。本题为一道中档题，难度不大。 【考试方向】 动植物生活及工农业生产、科学实验都需要在一定一定的pH 范围内进行。若超高了其合适的 溶液酸碱性范围，就不能正常的生活、出现病态，甚至导致停工、停产及科学实验的失败。若要维持 溶液的酸碱性的适当范围就需要合适的缓冲溶液。 缓冲
5、溶液就是通过一定的酸碱发生中和反应得到的。 缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH 变动幅度的溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如 HAc 与 NaAc） ， 弱碱及其盐的混合溶液（如 NH3 H2O 与 NH4Cl） 等都是缓冲溶液由弱酸HA 及其盐 NaA 所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A- 的缘故。当向这种溶液中加入一 定量的强酸时， H+ 离子基本上被A- 离子消耗。 pH 缓冲系统对维持生物的正常pH 值和正常生理环境起 到重要作用。 多数细胞仅能在很窄的pH 范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出 现的 pH 变化。在生物体中有三种
6、主要的pH 缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以 及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。人体血液的pH 的正常范 围为 7.35 7.45。 若食用了酸性食物。则 H +HCO 3 -=H 2O+CO2 ， 若食用了碱性食物， 则发生反应： OH -+ HCO3 -= H 2O+CO3 2-。正是 HCO 3 -与 H 2CO3的缓冲体系的存在所以人体的 PH 才维持一定的稳定性。在 缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH 值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去 了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。酸碱中和反应得到的溶液的
7、酸碱性及离子浓 度的大小比较等与关系到人们身心健康等方方面面有关的知识就必须要有所了解，这也是今后高考的 命题方向。 【得分要点】首先 要根据形成盐的酸的酸性、碱的碱性的相对强弱判断盐所属类别。这是关键的第一步。 然后还要对自己判断得出的是否水解、是否电离、及水解和电离的酸碱性有所了解。再对水解和电离 的程度的相对强弱作以比较会得出什么结论并最后与题目给定的结论比较。从而得到结论是电离大于 水解，还是水解大于电离。外加各类物质时要考虑对三个平衡的综合作用，要统筹兼顾。否则就会导 致对整个题目的判断失误，造成丢分。 1 25时，满足c( CH3COOH )+ c( CH3COO -)= 01mo
8、lL-1 的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO -) 与 pH 的关系如图所示。下列叙述错误的是 A该温度下醋酸的电离常数Ka为 l0 -4.75molL-l 来源:Zxxk.Com来源学。科。网 B M 点所表示的溶液中：c( Na +)+ c( H+)+ c( CH 3COOH )= 01 molL -1 C N 点所表示的溶液中：c( CH3COO -) c(CH 3COOH) c( H +)c( OH-) D Q 点所表示的溶液中加入等体积的005mol L -1NaOH 溶液充分反应后 pH7 2 25 时，2a molL 1 次氯酸水溶液中， 用 NaOH 溶液调节其pH （
9、忽略溶液体积的变化）， 得到 c( HClO) 、 c( ClO ) 与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 来源:Zxxk.Com A当 pH 2 时，溶液中c( ClO ) c( Na ) 来源 :Z,xx,k.Com B当 c( ClO ) c( HClO ) 时，溶液一定呈碱性 C当 pH 3. 45 时，所加NaOH 溶液恰好与HClO 完全反应 D当 pH 5 时，溶液中： c( HClO ) c( Na ) c( H) c( OH) 2a mol L1 3下列比较中，正确的是 A等温等物质的量浓度溶液中，HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比 NaCN
10、 溶液大 B 0. 2 mol/ L NH4Cl 溶液和 0. 1 mol/ LNaOH 溶液等体积混合后：c( NH4 +) c( Cl ) c( Na +) c( OH) c( H +) C物质的量浓度相等的H2S和 NaHS 混合溶液中：c( Na +)= c( S2)+ c( HS)+ c( H 2S) D同浓度的下列溶液中：NH4Al( SO4)2 NH4Cl CH3COONH4 NH3H2O，c( NH4 +) 由大到 小的顺序是 4某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H + + HA - HA - H + + A2- （Ka=1. 010 -2） ，下列 说法正确
11、的是 A在 0.1 mol L -1 的 H2A 溶液中， c（H +） 0. 12 molL -1 B在 0. 1 molL -1 的 Na2A 溶液中， c（A 2-）+ c（HA- ）+ c（Na +）= 0. 2 molL-1 C分别将同浓度（0. 1 molL -1）的 NaHA 和 Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定小于 7 D 0. 1 molL -1 的 NaHA 溶液中离子浓度为：c（Na + ）c（H + ）c（HA -）c（A2-）c（OH-） 5 现有浓度均为0. 1molL 1 三种溶液： CH3COOH 、 NaOH 、 CH3COONa， 下列说法正确的是 ( ) A溶液中，c( CH3COO -)= c( H+) B溶液、等体积混合，混合液中c( CH3C OO -) 等于溶液中的 c( CH3COO - ) C溶液、等体积混合，混合液中c( CH3COO -) c( CH 3COOH ) = c( Na +) D溶液、等体积混合，混合液中c( Na +) c( CH 3COO - ) c( H +) c( OH-)