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1、2015-2016 学年浙江温州高三上学期五校开学第一次考试试卷 化 学 试 题（A卷） 2015.07.14 注 本卷中可能用到的相对原子质量有：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 一、选择题（ 35 分）本题共7 小题，在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合 题目要求 1下列说法正确的是： A 2014 年 1 月 4 日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报。雾霾也是一种分 散系，分散剂为空气 B氯化氢溶于水的过程中虽然有HCl 键的断裂，但没有新化学键的形成，
2、所以该 过程是物理过程 C2014 年 12 月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“ 醋酸乙烯 ” 燃烧所致， 该化工原料属于烯烃 D2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微 镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒 级水平 2镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等 领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是: A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B.此合金能全部溶解于稀盐酸中 C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 3.K 、L、Z、W 、
3、R属于短周期主族元素。K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L 元素的单质常通过分离液态空气得到，Z 元素的单质是常见的半导体材料，W与 Z 同 族， R与 L 同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是： A K与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应。 B根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W 的最高价氧化物。 C L的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。 D向两份 BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份 中可能产生沉淀。 4下列有机物相关描述不正确的： A按照有机物系统命名法，化合物的名称为：
4、 3，3- 二乙基戊烷 B甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增 C甘氨酸 H2N- CH2COOH 、丙氨酸 CH3CH （NH2）COOH 、谷氨酸 HOOCCH2CH2CH （NH2）COOH 一定条件下形成链状三肽的结构最多有3 3种 D分子式为 C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有 9种 5 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 = = = = = = = 文 成 、 泰 顺 5 校 联 考 = = = = = 姓 名 ： 学 校 ： 班 级 ： 考 号 ： - - - - - - - - - - - - - - - -
5、- 密 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 封 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 线 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 内 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 不 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 要 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 答 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 题 - - - - - - - - - - - - - - -
6、- - - 绝 密 启 用 前 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 表示。下列有关说法正确的是： A. b电极上发生氧化反应 B. b电极附近溶液的pH增大 C. a电极反应式： C6H10O5+24e 7H 2O=6CO2 24H D. 中间室： Na 移向左室， Cl移向右室 6常温下，现有0. 1mol/ L的 NH4HCO3溶液， pH7. 8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分
7、 数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如下图所示。下列说法 正确的是： A当溶液的 pH9时，溶液中存在下列关系： c（NH4 ） c（HCO 3 ） c（NH 3H2O） c（CO3 2 ） BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c（NH4 ） c（NH 3H2O） c（H +） c（OH ） 2c（ CO32 ） c（H 2CO3） C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4 和HCO 3 浓度逐渐减小 D通过分析可知常温下Kb（NH3H2O） Ka1（ H2CO3） 7此题为选择题选做题部分，考生在（1） （2）中任选一题作答. (1) 铜的冶炼过程大致可分为：
8、 富集，将硫化物矿进行浮选； 焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO( 炉渣 ) ； 制 粗 铜 ， 在1 200 发 生 的 主 要 反 应 为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2； 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 ； 电解精炼铜。 下列说法正确的是( ) A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B.上述过程中，由1 mol CuFeS2 制取 1 mol Cu 时共消耗2 mol O2 C.在反应 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 中，只有Cu2O作氧化剂 D.电解精炼铜的过程中，每转移1 mol 电子时，阳极溶解铜的质量为32 g （2）某试液中只可能含有K
9、 、NH 4 、Fe2、Fe3、Cl、 SO 4 2、NO 3 、AlO2 中的若干种离 子，离子浓度均为0. 1 molL 1，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是： A无法确定原试液中是否含有Fe 3、K+ B滤液 X中大量存在的阳离子有NH4 、Fe3、H+和Al3 C无法确定沉淀B的成分 D原溶液中一定存在的离子为NH4 、Fe2、NO 3 、 SO 4 2 二、分析应用题：共4 大题，共65 分. 8 （10 分）某无机化合物A 的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成 A 和淡黄色单质B及离子化合物X，且 X的水溶液的pH 7。将 18.4g A 隔绝空气
10、加强热可得到 12.8g B 和气体单质C。请回答下列问题： （1）A 的化学式为，C的电子式为。 （2） 写出 SCl2与氨反应的化学方程式。 （3） 亚硝酸钠和X 固体在加热条件下(填“ 可能 ” 或“ 不能 ”)发生反应，判 断理由是。 （4） 请设计检验物质X的实验方案。 9. （ 18 分） INH3在工业生产上有重要的应用，结合所学知识，完成下题。 (1) 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式 (2) 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A 中所有原子均满足8 电子稳定结构，试写出A 的电子式；A 在一定条件下能与水反应，可用于饮 用水的消毒，试写出此
11、反应的化学反应方程式 II. 某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究 其组成，某小组同学进行了如下实验。 又知， 甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，处气体体积 在充分加热挥发后经干燥测定 （1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式 （2）写出中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式 （3）乙能使品红溶液褪色的原因是 （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的 两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 A. NaIB. Cl2 C. AgNO3D
12、. NaOH 10 （ 15 分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向， CCUS 或许发展成一项重要的新兴产业。 （1）已知： CH4（g） + 2O2（g） CO2（g） + 2H2O（g） H1 a kJ ?mol 1 CO （ g） + H2O （ g） CO2（g） + H2 （g） H2 b kJ?mol 1 2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） H3 c kJ?mol 1 反应 CO 2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g） 的H kJ?mol 1。 （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为： CO23H2C
13、H3OHH2O 其他条 件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率 随反应温度的变化如图所示。 a 点所代表的状态_（填“是”或“不是” ）平衡状态。 c 点 CO2的转化率高于b 点，原因是 _ 。 （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现： ，且 CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、 压强等因素影响外，还受催化剂CuO 的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率 影响（用空间流率表示）。通过实验分别得到如下数据图2、3： 由图 2 得，最佳空间流率为h -1； 在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所
14、需的时间，得到如下表 数据，试说明不选择单组份ZnO原因是。 （4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0. 1MPa， n（H2） ：n（CO2）=3：1 的 投料比充入反应器中，发生反应： 2CO2（g） +6H2（ g） 催化剂 C2H4 （g） +4H2O（g） H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质 的量如图4 所示： 该进行的反应的S0（填： “” 或“ （1分）p(C2H4).p 4(H 2O)/p 2(CO 2).p 6(H 2) （2分） 增大压强；提高n(H2)/n(CO2) 比值（ 2 分） 11（除有标注格外，每答1 分） B（1 分）（通过形成水乙醇环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正 向进行（ 2 分） 分水器中下层（水层）液面不再升高（2 分） 。 中和苯甲酸和硫酸加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出 萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率。 (5) bd 水浴加热 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产 品 D C 版权所有：高考资源网()