物质的量气体摩尔体积-高考化学小题专题练习.pdf

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1、主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、 气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽 德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、 气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时 又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。 1【 2018 新课标 3 卷】下列叙述正确的是（） A24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1mol 重水与 1mol 水中，中子数比为21 D1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同 2【 2018 新课标 2 卷】 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

2、（） A常温常压下，124g P4中所含 P-P键数目为4NA B100mL 1mol L -1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为 0.1N A C标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中，2mol SO2和 1mol O2催化反应后分子总数为2NA 3.【2018 新课标 1 卷】 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D1.0mol CH4与 Cl2在光照下反

3、应生成的CH3Cl 分子数为1.0NA 4【 2017 新课标 3 卷】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A0.1mol 的中，含有0.6NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中1mol PCl3与 1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键 11 B H 疯狂专练二 物质的量气体摩尔体积 5 【2016 新课标全国卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1mol N2与 4

4、mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 1 【2018 洛阳调研】工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（） A 11.2n 5V B 5V 11.2n C 22.4V 5n D 22.4n 5V 2 【2018 合肥模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A1mol L - 1 AlCl 3溶液中含有的Al 3+数目小于 NA B标准状况下，11g 3H1

5、6 2O 中含有的质子数目为6NA C1mol Li2O 和 Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D常温常压下，4.6g NO2所含的氮原子数目为0.1NA 3 【2018 资阳模拟】 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A18g D2 O 中含有的质子数为10NA B60 g 二氧化硅中含有的SiO 键数目为4NA C密闭容器中，2mol NO 与 1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA D标准状况下，22.4 L 氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA 4 【2018 成都摸底考试】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A常温常压下，1.6g

6、 O2与 O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NA B标准状况下，3.36L CHCl3含有的共价键数目为0.6NA C0.1mol O2与 0.2mol SO2在适当温度并有催化剂存在的条件下反应，转移的电子数为0.4NA D1.8g D2O 中含有的中子数为NA 5 【2018 重庆摸底考试】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（） A1mol Fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为3NA B1mol SiO2晶体中含NA个 SiO2分子 C1mol L -1 的氨水中含有NH3、NH3 H2O、NH + 4的微粒个数之和为 NA D1mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的

7、阴、阳离子总数为3NA 6 【2018 武汉二模】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A反应 H2O2+Cl2=2HCl+O2中，每生成32g 氧气转移4NA个电子 B17.4g 某硫化磷中含PS 键的数目为0.6NA C1mol 含 8 个碳原子的某烃分子最多可形成7mol 碳碳单键 D1mol NO2与 O2的混合气体中含有2NA个氧原子 7 【2018 惠州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子数目为NA B2mol SO2与 1mol O2反应生成的SO3分子数为2NA C14g 分子式为CnH2n的链烃中含有的

8、碳碳双键的数目为NA/n D7.8g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA 8 【2018 周口模拟】下列叙述不正确的是（） ACO2的摩尔质量是44g mol 1，表示 1mol CO 2的质量为44g BH2SO4溶液的物质的量浓度为1mol L 1，表示 1L 溶液中含有 1mol H2SO4 C气体摩尔体积Vm 22.4L mol 1，表示 1mol 任何气体的体积都约为 22.4 L D阿伏加德罗常数NA 6.02 10 23mol1，表示 1mol 任何粒子集体所含的粒子数约为 6.02 10 23 9 【2018 广州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的

9、是（） A标准状况下，22.4L 己烷含有的共价键总数为19NA B1mol Cu 与足量 FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA C1L 0.1molL 1 Na 2CO3溶液中 CO 2 3和 HCO 3离子数之和为0.1NA D密闭容器中1.5mol H2与 0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA 10 【2018 河北邯郸模拟】在标准状况下，15 g CO 与 CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： （ 1）混合气体的密度是_。 （ 2）混合气体的平均摩尔质量是_。 （3）CO2和 CO 的物质的量之比是_。 （4）CO 的物质的量分数是_。 （5）CO2和 CO

10、的质量之比是_。 （6）CO 的质量分数是 _。 （7）混合气体中所含氧原子的物质的量是_。 （8）混合气体中所含碳原子的物质的量是_。 答 案 与 解 析 一、考点透视 1.【答案】 B 【解析】 本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进 行计算。 A1 个 Mg 原子中有 12 个质子， 1 个 Al 原子中有13 个质子。 24g 镁和 27g 铝各自的物质的量都是 1mol，所以 24g 镁含有的质子数为12mol， 27g 铝含有的质子的物质的量为13mol，选项 A 错误。 B设氧气 和臭氧的质量都是Xg，则氧气（ O2）的物质的量为mo

11、l，臭氧（ O3）的物质的量为mol，所以两者含有 的氧原子分别为 2=mol 和 3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原 子都含有8 个电子， 所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B 正确。C 重水为， 其中含有 1 个中子，含有 8 个中子，所以1 个重水分子含有10 个中子， 1mol 重水含有10mol 中子。 水为，其中没有中子，含有 8 个中子，所以1 个水分子含有8 个中子， 1mol 水含有 8mol 中 子。两者的中子数之比为108=54，选项 C 错误。 D乙烷（ C2H6）分子中有6 个 CH 键和 1 个 CC 键，所以 1m

12、ol 乙烷有 7mol 共价键。 乙烯（C2H4）分子中有4 个 CH 键和 1 个 CC，所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键，选项D 错误。 2.【答案】 C 【解析】 A.根据白磷是正四面体结构分析；常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面 体结构，含有6 个 PP键，因此其中所含PP 键数目为6NA，A 错误； B.根据铁离子水解分析；铁离子在溶 液中水解，所以100mL 1molL - 1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于 0.1NA，B 错误； C.根据甲烷和乙烯均含有4 个氢原子分析； 甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，11.2L

13、 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol， 其中含氢原子数目为2NA，C 正确； D.根据反应是可逆反应判断；反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此 密闭容器中，2mol SO2和 1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D 错误。答案选C。 3.【答案】 B 【解析】 A.胶体是大分子的集合体；16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g 162.5g mol 10.1mol，由于氢氧 化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A 错误；B.根据氩气的组成解答； 标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar 原子组成的单质，其中

14、含有的质子数是18NA ，B 正确； C.根据丙三醇的结构分析；1 分子丙三醇含有3 个羟基， 92.0g 丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟 基数是 3NA，C 错误； D.根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。甲烷与氯气在光照条件下发 生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl 分子数小于1.0NA，D 错误。答案选B。 4.【答案】 A 【解析】 AB 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11 的 B 原子中含有6 个中子， 0.1mol 11B 含有 0.6NA个中子， A 正确； B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误； C标准状况下苯是液体，不能

15、利 用气体摩尔体积计算2.24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目， C 错误； DPCl3 与 Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1mol PCl3与 1mol Cl2反应生成 的 PCl5小于 1mol，增加的P Cl 键的数目小于2NA个， D 错误。答案选A。 5.【答案】 A 【解析】 乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式，无论如何混合，平均分子组成为CnH2n，14g 混合气体 中 n(CnH2n) 14 g 14n g mol 1 1 n mol，含 n(H) 1 n2n mol2mol，含氢原子数为 2NA，A

16、项正确； N2与 H2的反 应是可逆反应，1mol N2不能完全转化为2mol NH3，B 项错误；由于硝酸具有强氧化性，过量的硝酸将Fe氧 化到 3 价， C 项错误；标准状况下CCl4为液态，不能用此状况下的气体摩尔体积计算，D 项错误。 二、考点突破 1.【答案】 D 【解析】 根据反应4NH3 5O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时， NH3的物质的量 为 V 22.4 mol，转移电子的物质的量为 5V 22.4 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则 n 5V 22.4N A，所以， NA 22.4n 5V 。 2.【答案】 D 【解析】 题中没有给出溶液的

17、体积，故不能计算Al 3+的数目， A 项错误；3H16 2O 的相对分子质量为163 2 22， 质子数为10， 所以 11g 3H16 2O 中含有的质子的物质的量为 11 g 22 g mol 1 105mol， B 项错误；Li2O 和 Na2O2 中阳离子和阴离子的个数比均为21，故 1mol Li2O 和 Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C 项错误； n(NO2) 4.6 g 46 g mol 1 0.1mol，虽然存在可逆反应： 2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变， n(N) n(NO2) 0.1mol，D 项正确。 3.【答案】 D 【解析】 A

18、项，一个 D2O 分子中含有10 个质子， D2O 的摩尔质量为20g mol 1，故 18g D 2O 中含有的D2O 分子数为0.9NA，其中含有的质子数为9NA，故 A 错误； B 项，二氧化硅晶体中，每个硅原子和4 个氧原子形 成 4 个 Si O 键，60g 二氧化硅中含有NA个硅原子， 故含有的SiO 键的数目为4NA，故 B 正确；C 项，2mol NO 与 1mol O2完全反应生成2mol NO2， 但体系中存在化学平衡2NO2N2O4， 所以产物的分子数小于2NA， 故 C 错误； D 项，氯气与水能发生反应Cl2H2OHCl HClO ，标准状况下， 22.4L(1mol

19、) 氯气与水完全反 应转移的电子数应为NA，但此反应属于可逆反应，转移的电子数小于NA，故 D 错误。 4.【答案】 A 【解析】 1.6g O2与 O3n(O)=0.1mol N(O)=0.1NA，A 项正确。标准状况下CHCl3为液体，根据现有信息 无法计算CHCl3的物质的量及含有的共价键数目，B 项错误。因为2SO2+O22SO3为可逆反应，故转移 的电子数小于0.4NA，C 项错误。 1.8g D2O n(D2O)=0.09mol N(中子 )=0.9NA，D 项错误。 5.【答案】 D 【解析】 铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，1mol Fe 反应转移3/8mol 电子， A 项错误

20、； SiO2晶体是由原子直接 构成的，属于原子晶体，不存在SiO2分子， B 项错误； C 项没有给出溶液的体积，无法计算微粒个数，C 项 错误； Na2O 由 Na +和 O2-构成， Na 2O2由 Na +和 O2 2构成， 阴、阳离子个数比均为12，故 1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA，D 项正确。 6.【答案】 D 【解析】 A 项， O 从-1 价升高到0 价，所以每生成32g 氧气转移2NA个电子，错误；B 项，该硫化磷的分 子式不确定，所以不能确定含有的PS 键的数目，错误；C 项，如果是环烷烃，则最多可形成8mol 碳碳单 键，错误；

21、D 项，一个 NO2分子与一个O2分子中分别含有两个氧原子，所以1mol NO 2与 O2的混合气体中含 有 2NA个氧原子，正确。 7.【答案】 C 【解析】 因为 n 个 Fe(OH)3聚集才能构成胶体粒子，所以107g Fe(OH)3胶体中胶粒数小于NA，A 项错误。 因为 2SO2+O22SO3为可逆反应，所以生成的SO3分子数小于2NA， B 项错误。 14g CnH2n链烃的物质的 量为 1/n mol，碳碳双键数为NA/n，C 项正确。 0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D 项错误。 8.【答案】 C 【解析】 在标准状况下，1mol 任何气体的体积都

22、约为22.4L，故 C 错误。 9.【答案】 B 【解析】 B 项，1mol Cu 与足量 FeCl3溶液反应生成Cu 2+和 Fe2，1mol Cu 失去 2mol 电子，转移的电子数为 2NA，故 B 项正确； A 项，标准状况下，己烷为液体，22.4L 己烷的物质的量未知，含有的共价键的数目不是 19NA，故 A 项错误； C 项，根据物料守恒可知，溶液中，n(CO 2 3)n(HCO 3)n(H2CO3)0.1NA，故 C 项错 误； D 项，密闭容器中1.5mol H2与 0.5mol N2生成氨气的反应，属于可逆反应，氢气与氨气不能完全反应， 因此得到的NH3的分子数小于NA，故

23、D 项错误。 10.【答案】（ 1）1.339g L 1 （2）30g mol 1 （3）1 7 （4）87.5% （5）1149 （6）81.7% （7）0.5625mol （8）0.5mol 【解析】（1）密度质量/体积 15 g 11.2 L 1.339gL 1。 （ 2）解法一： n 11.2 L 22.4 Lmol 10.5mol，Mm/n 15 g 0.5 mol 30g mol 1。 解法二：M V m1.339gL 1 22.4L mol 130g mol 1。 （3） 根据阿伏加德罗定律推论： 同温同压下气体的体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：，即n(CO 2) n(CO) 1 7。 （ 4） CO 的体积分数CO 的物质的量分数 7 8100%87.5%。 （ 5） m(CO2) m(CO) n(CO2)M(CO2) n(CO)M(CO) 144 72811 49。 （6）CO 的质量分数 49 1149 100% 81.7%。 （7）n(O)2n(CO2)n(CO)20.5mol 1 80.5mol 7 8 0.5625mol。 （8）n(C)n(CO2)n(CO)0.5mol。