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1、2014-2015 学年度第二学期八县(市)一中期末联考 高中一年化学试卷 完卷时间： 90 分钟满分： 100 分 I 卷 可能用到的相对原子质量：C12 Cu64 一、单项选择题： （共 25 小题，每小题2 分，共 50 分。每小题只有一个选项 符合题意） 1化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法不正确的是（） A常用 75%的酒精用于伤口消毒 B可以用米汤来检验碘单质的存在 C用聚氯乙烯代替聚乙烯做食品包装袋，有利于节约成本，更环保 D红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是() A乙烯的结构简式 : CH2CH
2、2BNH3的结构式为： CCH4分子的比例模型：D-CH3(甲基 )的电子式为： 3下列有机物属于烃的是( )。 ABC2H5OH CCH2C12DC3H8 4已知反应 X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） AX 的能量一定高于M BY 的能量一定高于N CX 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5将 SO2和 18O 2充入反应容器，当反应达到平衡时， 18O 原子将（ ） A存在于氧气和三氧化硫中B只存在于三氧化硫中 C三种物质中都有D无法判断 NO2 6下列变化属于物理变化的是( ) A煤的干馏B石油的分馏 C石油
3、的裂化D煤的气化 7在 N23H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0 变为 0.4 molL -1， 则以氨气的浓度变化表示该反应在2S 内的平均反应速率是（） A0.1molL -1S-1 B0.4 molL -1S-1 C0.2 molL -1S-1 D0.6molL -1S-1 8用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（） A降温B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C加水稀释硫酸D不用铁片，改用铁粉 9下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（） ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B葡萄糖在人体内氧化分解 C二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
4、 D锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 10下列说法中正确 的一组是（） A 1H 2和 2H 2互为同位素 BCH3-CH2-OH 与 CH3-O-CH3互为同分异构体 C乙烯和乙炔是同系物 DO 16 8 、O 17 8 、O 18 8 互为同素异形体 11理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（） AFe + 2H + = Fe2+ + H 2B2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ C2H2 + O2 = 2H2O DH + + OH- = H 2O 12下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（） A酒精和水B乙酸和乙醇 C苯和水D溴苯和苯 13在 2A（g）+B（g）
5、3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（） Av（A）=0.5molL -1 s-1 Bv（B）=0.3 molL -1 s-1 Cv（C）=0.8 molL -1 s-1 Dv（D）=1 molL -1 s-1 14下列叙述中不正确的是（） A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C粗铜精炼时，粗铜应与直流电源的正极相连 D用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 15下列不能用来鉴别甲烷与乙烯的是（） A通入酸性高锰酸钾溶液中B通入足量溴水中 C一定条件下通入H2D点燃 16下列反应中属于取代反应的是
6、() A乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色 B苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体 D乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 17 在一定温度下，不能做为反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的判断标志是（） A单位时间内生成n mol A2的同时消耗 n mol A2 B容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时生成 n mol B2 DA2、 B2和 AB 的分子数之比为 112 18只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是（） ANaOH 溶液B新制 Cu（OH）2悬浊液 C石蕊试液DNa2CO3溶
7、液 19下列关于有机化合物的说法正确的是（） A可以用金属钠来检验酒精中是否有水 B乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别 C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 20锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D甲、乙溶液均变蓝色 21下列说法正确的是（） A分馏石油得到的各个馏分都是纯净物 B石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量 C煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 D不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机
8、高分子材料 22设 NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A标准状况下， 22.4L 苯含有的分子数为NA B标准状况下， 11.2L 乙烷中含有共价键的数目为3NA C常温下， 1mol 的羟基中 含有的电子数为9NA D1mol冰醋酸和 1mol 乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成水的个数为NA 23淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂 是() NaOH 溶 液新制的 Cu(OH)2悬浊液碘水 ABCD 24甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能 最多生成几种酯（） A2 种B3 种C4 种D5 种 25断开
9、 1molCH 键，要吸收热量414.4kJ；断裂 1molCC 键，要吸收热量347.4kJ； 生成 1molC=C键，会放出热量 615.3kJ；生成 1molHH 键，会放出热量 435.3kJ， 某有机物分解的反应可表示为： 若在反应中消耗了1mol乙烷 (反应物 )，则有关该反应的说法正确的是() A该反应放出 251.2kJ的热量B该反应吸收 251.2kJ 的热量 C该反应放出 125.6kJ的热量D该反应吸收 125.6kJ 的热量 II 卷 二、填空题（共5 小题，共 50 分） 26 （6 分）将物质的量各为1mol的气体 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：
10、 4A(g)+B(g)xC(g)，反应进行到 4s末后，测得 A 为 0.6mol，C 为 0.2mol。试求： （1）X 的值； （2）此时 B 的浓度为； （3）这段时间 A 的平均反应速率为。 27 （3 分）已知 25,101KPa 下，0.4molCH4燃烧生成 CO2和液态水放出 356KJ热量， 写出该反应的热化学方程式。 28 （13 分）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如右图装置，a 为 CuCl2溶液， X 为 Fe 棒，Y 为碳棒，回答以下问题： （1）若断开 K1，闭合 K2，则： 该装置为； X 电极上的电极反应式为； 电解液中的阳离子向极移动（填 X 或 Y）
11、 （2）若若断开 K2，闭合 K1，则 该装置的总反应为； 若线路中通过 3.0110 22 的电子，则 X 极上析出物的质量为； 检验 Y 电极反应产物的方法是。 a X Y k1 k2 29 （12 分）乳酸是一种常见的酸，其结构简式为： （1）乳酸分子中所含有的官能团的名称是、。 （2） 1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为。 （3）写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式： 。 （4）写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。 30(16 分 ) 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪 器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中， A 为无水
12、乙醇 (沸点为 78)，B 为绕成螺 旋状的细铜丝或银丝，C 为无水硫酸铜粉末，D 为碱石灰， F 为含有氢氧化钠的 Cu(OH)2悬浊液。 (提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质) （1）加热 E 处固体，目的是 _ 。 若 E 处是 KClO3与 MnO2的混合物，试写出反应的化学方程式： _ _ 。 （2） 为了使 A 中的乙醇平稳汽化成蒸气， 可采用的加热方法是 _ _ _； D 处使用碱石灰的作用是 _ _ 。 （3）写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 _ 。 （4）图中 C 处和 F 处的现象分别为 _ _、。 CH3CHCOOH OH 20142015学年第二学期八县（市）一中期末联考
13、 高一年化学科参考答案 一、选择题：（每小题 2分， 25题，共 50分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C B D C C B C D C B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D C B B C C D B B A 题号21 22 23 24 25 答案D C C C D 二、填空题： 26 （6 分） （1）2 （2）0.45mol/L （3）0.05mol/(LS) （每空 2 分） 27 （3 分） CH4（g）+2O2（g）CO 2（g）+H2O （l ）H= -890 kJ/mol 28 （13 分） （ （2）中的 3 分，
14、其余的每空2 分） （1）原电池Fe 2e = Fe 2+ Y （2） CuCl2 = Cu + Cl21.6g 用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成 29（12 分） （1）羟基、羧基（各 2 分） （2）22.4L （2 分） （ 3）CH3C H（OH）COOH+C2H5OH CH3CH（OH ）COOC2H5+H2O（3 分） （4）2CH3CH(OH)COOH+Na 2CO3 2CH3CH(OH)COONa+H 2O+CO2（3 分） 30（16 分） （1）获得氧气（2 分）2KClO3 = 2KCl + 3O2(3 分) （2）略高于 78的热水浴加热（2 分） 防止 F 中的水蒸气进入硬质玻璃管中（2 分） 通电 MnO2 浓硫酸 Cu （3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (3 分) （4）白色固体变蓝（2 分）产生砖红色沉淀（2 分）