离子反应-近几年高考化学试题专题分类汇编.pdf

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1、专题 05 离子反应 2018 年化学高考题 1. (2018 江苏， 7， 2 分 ) 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应 :CO3 2- +CaSO4CaCO3+SO4 2- B.酸化NaIO3和 NaI 的混合溶液 :I -+IO 3-+6H + I2+3H2O C.KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应 :3ClO -+2Fe(OH) 32FeO4 2-+3Cl-+4H+H 2O D.电解饱和食盐水:2Cl - +2H + Cl2+H2 1. A 本题考查离子方程式的正误判断，较易。 CaSO4 CO3 2-与 CaSO 4可结合成更难溶的

2、 CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A 项正确；离子 方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B 项错误；碱性溶液中不可能生成H ， C 项错误； 电解 NaCl 溶液，阳极上水电离出来的H 放电，水为弱电解质，在离子方程式中 不可拆开，故应写成2Cl -+2H 2O Cl2+H2+2OH -，D 项错误。 2. (2018 江苏， 2 分) 室温下 ,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol L -1KI 溶液 :Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 mol L -1 Fe2(SO4)3 溶液 :Cu2+ NH4 +、NO 3 -、SO 4 2- C.0.

3、1 molL -1HCl 溶液 :Ba2+、K+、CH 3COO -、NO 3 - D.0.1 mol L -1NaOH 溶液 :Mg2+、Na+、SO 4 2-、HCO 3 - 2. B 本题考查离子共存问题，较易。ClO -与 I-能发生氧化还原反应， A 项不符合题意； H +与 CH3COO- CH3COOH ，C 项不符合题意；OH -与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2沉淀， OH -与 HCO 3 -反应生成 CO32-和 H2O，D 2017 年 化学高考题 1. 【2017 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应 :Na+2H2ONa +2OH-+H

4、2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -+2H 2OH2 +Cl2 +2OH - C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2+OH-+H+ SO2 4BaSO4 + H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2+ HCO 3 -+OH- CaCO3 +H2O 【答案】 B 【解析】本题考查离子方程式正误判断。电荷不守恒，A 项错误； OH -、H+和 H 2O 前面的系 数应为 2，C 项错误；碳酸氢铵电离出的NH 4也可与 OH -反应， D 项错误。 备注：书写与量有关的离子方程式时要“ 以少定多 ” ，且化学计量数要满足物质化学式组成， 如少量的 NH4HCO3参与反应时，

5、 NH 4和 HCO3 -的个数比为 1 1。 2. 【2017 年高考江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg2+、 SCN-、Cl- B. c(H +)/c(OH-)=1 10-12 的溶液中 :K +、Na+、CO 3 2-、NO 3 - C.c(Fe 2+)=1 mol L -1 的溶液中 :K +、NH 4、MnO4 -、SO2 4 D.能使甲基橙变红的溶液中:Na +、NH 4、SO 2 4 、HCO3- 【答案】 B 【解析】本题考查离子共存。Fe 3+为黄色，且 Fe3+与 SCN-反应会生成血红色Fe(SCN)3，A 项错

6、误； c(H +)c(OH-)，溶液显碱性，题述中四种离子与 OH -可以共存， B 项正确； MnO 4 - 可以氧化Fe 2+，C 项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性， H +与溶液中的 HCO3 - 反应可生 成 CO2和 H2O，二者不能大量共存， D 项错误。 【名师点睛】 离子不能大量共存的情况有:(1)发生复分解反应，生成沉淀、 气体和弱电解质； (2)发生氧化还原反应；(3)发生络合反应；(4)发生相互促进的水解反应。 3【2017 年高考海南卷】能正确表达下列反应的离子方程式为 A用醋酸除去水垢：2H +CaCO 3=Ca 2+CO 2 +H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：

7、2H +FeS=H 2S + Fe 2+ C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+3 2 3 CO=Al 2(CO3)3 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH = 3 NO+ 2 NO+ H2O 【答案】 D 【解析】 CH3COOH 是弱电解质，在离子方程式中应写化学式， A 项错误。浓硫酸具有强氧 化性，能将H2S 氧化，故 B 项错误。 Al2（SO4）3与 Na2CO3能发生相互促进的水解反应， 生成 Al （OH）3沉淀， C 项错误。 D 项符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒及客观事 实，故 D 项正确。 【名师点睛】 本题考查离子反应方程式的正误判断，熟

8、悉掌握元素及其化合物的性质外，还 需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质 (可溶性强电解质，包括强酸、 强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、 单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、 浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成 “Na HCO2 3” 。(4)氨水作为反应物写为NH3 H2O；作为生成物，若有加热 条件或浓度很大时，写为“NH 3 H2O” 。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发 生的，非水溶液中发生的

9、离子反应不能写出离子方程式，如Cu 与浓硫酸的反应、NH 4Cl 固 体与 NaOH 固体的反应。 4【2017 年高考浙江卷】下列离子方程式不正确的是 A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OH =HCO 3 B金属钠和水反应2Na 2H2O=2Na + 2OH H 2 C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2+H 2O2=2Fe 3+O 2 2H + D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3Ba 2+H 2O=BaSO4 2H + 【答案】 C 【解析】 C 中 Fe 2+与 H 2O2反应， Fe 2+被氧化成 Fe3+，H2O2被还原产物（氧元素应该降低） 为 H2O，离子方程式为

10、2Fe 2+ +H 2O2+2H +=2Fe3+ +2H 2O 2016-2013 年 化学高考题 1【2016 年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H +OH- =H2O” 表示的是（） ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合 CHNO3溶液与 KOH 溶液混合 D Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 【答案】 C 【解析】 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与 OH -反应外，还有 SO42-与 Ba2+反 应生成 BaSO4沉淀， A 项不符合； NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合产生 NH3?

11、H2O，B 项不 符合； HNO3溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，C 项符合； Na2HPO4不能拆分成 H +，D 项不符合。 【考点定位】考查离子方程式的书写及离子方程式的含义。 【名师点睛】 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子 反应，如H OH =H 2O 可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应 生成可溶性的盐和水的反应。 书写离子方程式应注意的问题： (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离 子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式

12、表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成 “Na HCO2 3 ” 。 (4)氨水作为反应物写为NH3 H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 “ NH3 H2O” 。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写 出离子方程式，如Cu 与浓硫酸的反应、NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。 2【2016 年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力

13、随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确 的是（） A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH- C.c 点，两溶液中含有相同量的OH - D.a、d 两点对应的溶液均显中性 【答案】 C 【解析】本题主要考查了离子之间的反应对溶液导电 能力的影响。 Ba(OH)2与 H2SO4反应的离子方程式为 Ba 2 2OH 2HSO2 4=BaSO4 2H2O，Ba(OH)2与 NaHSO4溶液反应分为两步： Ba 2 OHHSO2 4=BaSO4 H2O，OH H=H 2O。从反应方程式可看出，NaHSO4 溶液导电能力下降得慢，故代表滴加H2SO

14、4溶液的变化曲线，代表滴加NaHSO4溶液的 变化曲线， A 项正确；从图像可看出，b 点为 Ba(OH)2与 NaHSO4溶液恰好完全沉淀的点， 溶液中大量存在未反应的Na 、OH，B 项正确；在 c 点，曲线滴入的H2SO4过量，溶液 显酸性，而曲线滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH ，溶液显碱性，故两溶液 中 OH 的量不同， C 项错误； a 点是 Ba(OH) 2与 H2SO4恰好反应的点，溶液呈中性， d 点为 NaOH 与 NaHSO4恰好反应的点，溶质是 Na2SO4，溶液呈中性，D 项正确。 【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等。

15、 【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、 离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理， 正确书写出相应的化学反应方程式是解答 的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化， 是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数 有关系，与离子种类无关。 3【2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是() A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 2 H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe 3Fe=2Fe2 C向 Al2(SO4)3溶液中加

16、入过量氨水： Al 33NH 3H2O=Al(OH)3 3NH 4 D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32H =H 2SiO3 2Na 【答案】 C 【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H + 2NO3 - =3Cu 2+2NO 4H 2O，A 错误； B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁 粉应为： 2Fe 3+Fe=3Fe2+，B 错误； C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向 Al2(SO4)3溶 液中加入过量氨水的离子方程式为Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3 +3NH4 +，C 正确； D、硅酸钠 为

17、可 溶 性 盐 ， 应 该 用 化 学 式 表 示 ， 向Na2SiO3溶 液 中 滴 加 稀 盐 酸 的 离 子 方 程 式 为 SiO3 2+2H+=H 2SiO3 ，D 错误。答案选C。 【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断。 【名师点晴】 掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与 否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检 查反应物、生成物是否正确，利用选项A。（ 3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否 符合原化学方

18、程式。 4【2016 年高考江苏卷】制备（ NH4）2Fe（SO4）2 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母 液（ pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要 存在的一组离子正确的是（） A通入过量Cl2：Fe 2+、H+、NH 4 +、Cl-、SO 4 2- B加入少量NaClO 溶液： NH4 +、Fe2+、H+、SO 4 2-、ClO- C加入过量NaOH 溶液： Na +、Fe2+、NH 4 +、SO 4 2-、OH- D加入过量NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na +、SO 4 2-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】 D 【解析】 Cl2会

19、氧化 Fe 2，A 项错误； ClO 会氧化 Fe 2，且 H会与 ClO结合成弱电解质 HClO ， B 项错误； OH 会与 Fe2反应生成 Fe(OH) 2沉淀， OH 也会与 NH 4反应生成 NH3 H2O， C 项错误；加入过量的ClO 会氧化 Fe2生成 Fe3，过量的 OH 会除去 Fe3和 NH 4，最终 溶液中会留下Na 和 SO2 4 ，ClO 和 OH 均是过量的，而ClO 与 Fe2发生氧化还原反应后 会生成 Cl ，D 项正确。 【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断。 【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离 子的

20、性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的 规律和 “ 离子共存 ” 的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方 面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。 5【2016 年高考上海卷】已 知： SO3 2-+I 2+H2O SO4 2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、 NH4 +、Fe2+、K+、 I-、SO 3 2- 、SO4 2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加 少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（） A肯定不含I - B肯定不含SO4 2- C肯定含

21、有SO3 2- D肯定含有NH4 + 【答案】 BC 【解析】溶液本身无色，说明没有Fe 2+，加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物 无色， I-、SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶 液中一定有SO32-，由于 SO32-的还原性比I -的强，故 I-是否存在无法判断，因所有离子浓度 相等，则根据电荷守恒可判断肯定不含SO4 2-。 【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。 【名师点睛】 本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题 型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不

22、能在溶液 中大量共存； 当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先 被氧化， 常见离子的还原性：S2-SO32-Fe 2+I-Br-；注意题目中的隐含信息， 如“ 无色 ” 、 “ 酸性 ” 、“ 一定 ” 、“ 等物质的量 ” 等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结 合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。 6【2016 年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A某无色溶液中可能大量存在H +、Cl-、MnO 4 - BpH=2 的溶液中可能大量存在Na +、NH 4 +、SiO 3 2- CFe 2+与 H 2O2在酸性溶液

23、中的反应： 2Fe 2+ +H2O2+2H +=2Fe3+2H 2O D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +SO 4 2-+Ba2+OH-=BaSO 4 +H2O 【答案】 C 【解析】 A、水溶液中MnO4-呈紫色， H +、MnO 4 - 和 Cl -发生氧化还原反应，不能大量共存， 错误； B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守 恒和电荷守恒，正确；D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。 【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。 【名师点睛】解离子共存问题要注意：审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和 题目的要

24、求，如“ 一定能 ”“ 可能 ”“ 一定不能 ” 等，理清哪种离子和哪种离子间发生何种反 应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，结合要求作出正确判断。离子 方程式正误判断 注意 “ 七查 ” 。1. “一查 ” 是否符合客观事实，2. “ 二查 ” “ 反应条件 ” “ 连接符 号”“”“”是否使用恰当，3. “ 三查 ” 拆分是否正确，4. “ 四查 ” 是否 “ 漏写 ” 离子反应， 5. “五查 ” 是否符合三个守恒(1)质量守恒 (2)电荷守恒 (3)得失电子守恒，6. “ 六查 ” 是否符合离子配比， 7. “七查 ” 反应物的 “ 量” 过量、少量、足量等。 7【20

25、16 年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH4 2H2O=NH3 H2O H3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al 2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2 C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3 - +2H2O+2CO2 D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 16H5C 2O4 2 =2Mn 210CO 2 8H2O 【答案】 B 【解析】 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。铵根 离子水解的离子方程式为NH 42H2ONH3 H2OH3O ，是“ ”

26、 而不是 “ =” ，故 A 项错误； 利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原理除去铝，不增加新杂质， 且离子 方程式正确，故B 项正确；碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应，故C 项错误；由于草 酸为弱酸，离子方程式中草酸应写化学式，故D 项错误。 【考点定位】考查离子方程式的正误判断。 【名师点晴】 离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑： 反应原理， 如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发 生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg 2+遇 OH-和 CO 3 2-时更宜生成的是 Mg(OH) 2沉淀 等。 电解质的拆分， 化学

27、反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以 改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na +和 HCO 3 -。配平，离子方程式的配平不 能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的 用量对离子反应的影响，如选项D 中 NH4HSO4溶液里NH4 + 、H +与 SO 4 2-的微粒数之比为 1:1:1， SO4 2-完全沉淀时需要 1 个 Ba 2+， 同时进入溶液里的 OH -为 2 个，恰好与溶液里的 NH 4 + 和 H+完全反应。反应进行的程度， 完全进行的反应用“ =” ， 不能完全进行的反应用“” 。 8【2015 广东理综化学

28、】水溶液中能大量共存的一组离子是（） ANH4 + 、Ba 2+、Br-、CO 3 2- BCl -、 SO 3 2-、Fe2+、H+ CK +、 Na+、 SO 4 2-、MnO 4 - DNa +、H+、NO 3 -、HCO 3 - 【答案】 C 【解析】 Ba2+和 CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存， A 错；SO32-和 H +反应生成 SO2， 不能大量共存，B 错； C 中四种离子不反应，可以大量共存，C 对； H +和 HCO 3 -会反应生成 CO2、H2O，不能大量共存，D 错。 【考点定位】 本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件

29、。 【名师点睛】 判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型 有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的 沉淀、 弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常 见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。 9【2015 江苏化学】 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO42 、Cl B KW c（H ）=1 1013mol L1 的溶液中： NH4 、Ca2、Cl、 NO 3 C与 Al 反应能放出H2的溶液中： F

30、e 2 、 K 、NO 3 、SO 4 2 D水电离的c(H )=1 10 13mol L1 的溶液中： K 、 Na、AlO 2 、CO 3 2 【答案】 B 【解析】本题考查离子共存,意在考查考生对化学反应规律的理解能力。使酚酞变红的溶液 显碱性， Al 3与 OH会生成 Al(OH) 3 沉淀，不可共存，A 项错误； KW c（H ）c(OH ) 10 13 mol/L ，即 pH1，显酸性，与给出的四种离子可以共存，B 项正确；与Al 反应放出 H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸性， NO 3在酸性环境中会氧化Fe 2，若为碱 性， OH 与 Fe2会生成 Fe(OH) 2沉淀

31、， C 项错误；水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱 引起的，若为酸，则H 与 AlO 2、CO 2 3 均会发生反应，不可共存，D 项错误。 【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。 【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H 、和 铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握 元素及其化合物的性质，特别是水解、 氧化还原反应的， 此类题考查学生对知识的灵活运用。 10 【2014 年高考广东卷】水溶液中能大量共存的一组离子是（） ANa +、Ca2+、Cl-、SO 4 2- B Fe 2+、 H+

32、 、SO32-、ClO - CK +、 Fe3+、NO 3 -、SCN- DMg 2+、NH 4 +、 Cl- 、SO4 2- 【答案】 D 【解析】 A、Ca 2+与 SO 4 2-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误； B、Fe2+、SO32-在 H +存在条件下被 ClO -氧化而不能大量共存，错误； C、； D、4 种离子都不反应，可以大量 共存，正确。 【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。 【名师点晴】 本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、 微溶物的生成 反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存 问题。 判断离子

33、是否大量共存，需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、 双水 解反应、 络合反应， 尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。对于本题不存在额 外的附加条件，直接判断即可。 12 【2014 年高考山东卷】下列有关溶液组成的描述合理的是（） A无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4 +、Cl 、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO 、SO 4 2 、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K+ 、Cl 、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K+、Cl 、SO 4 2 【答案】 C 【解析】本题考查离子共存问题,涉及氧化还原反应、离子反应等,意在考查考生综合运

34、用所 学知识分析问题的能力。Al 3、S2 发生水解互促反应不能大量共存，A 项错误；酸性溶液 中不能大量存在ClO ，B 项错误； HCO 3水解使溶液呈弱碱性， 因此弱碱性溶液中可大量存 在 Na 、K、Cl、HCO 3，C 项正确；中性溶液中不能大量存在 Fe 3，D 项错误。 【考点地位】本题主要是考查离子共存正误判断。 【名师点晴】 本题以溶液中离子共存的方式考查学生对离子间能否发生复分解反应、氧化还 原反应、 相互促进的水解反应和络合反应的理解和判断，考查学生运用所学知识解决实际问 题的能力。 判断离子能否大量共存，应在各选项的前提下，如无色、溶液的酸碱性等条件下 分析和判断，各离

35、子间能否发生复分解反应，是否生成沉淀、难电离物质、挥发性物质，能 否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应。 13 【2015 四川理综化学】下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A该溶液中Na +、NH 4 +、NO 3 -、Mg2+可以大量共存 B通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2+ S2-=CuS D与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2+ +2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4 + 【答案】 A 【解析】 CuSO4溶液显酸性， 故 Na 、NH 4、 NO 3、Mg 2可以共存， A 项正确； CO 2与 CuSO4 溶液不

36、发生反应，违反了强酸制备弱酸的原理，B 项错误； H2S属于弱电解质，书写离子反 应方程式时，应写为化学式，C 项错误； CuSO4溶液与过量浓氨水反应不会生成Cu(OH)2 沉淀，而是生成Cu(NH 3)4 2，D 项错误。 【考点定位】考查离子反应。 【名师点睛】 本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式 正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学 生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐 个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主 要是拆分是否正

37、确和与“ 量” 的有关问题。书写与“ 量” 有关的离子方程式时，要具体问题具体 分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应 方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“ 以少定多 ” 的原则来书写，即以量少的 反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 14 【2015 山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： SO 2 3 2H =SO 2 H2O B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO 2 3 SO2 H2O=H2SiO3 SO 2 3 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 N

38、H3 H2O：Al 3 4NH 3 H2O=Al(OH)4 4NH 4 D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu 22H 2O=4Na 2Cu(OH) 2 O2 【答案】 D 【解析】 稀 HNO 3具有强氧化性， 加入具有还原性的Na2SO3溶液， 则应发生氧化还原反应， A 项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的 SO2则应生成HSO 3，B 项错误； Al2(SO4)3溶液与 过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀， C 项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则 Na2O2先 与 H2O 反应，生成 NaOH 和 O2，然后生成的 NaOH 再与 CuSO4反应得

39、到Cu(OH) 2沉淀， D 项正确。 【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。 【名师点睛】 应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程 式书写的方法， 判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反 应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反 应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。 15 【2015 北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列 用来解释事实的方程式中不合理 的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH

40、约为 11）（） A该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH =Cl+ ClO+ H 2O B该消毒液的pH 约为 12：ClO + H 2OHClO+ OH C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl2：2H + Cl+ ClO=Cl 2 + H2O D该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO - 【答案】 B 【解析】 A.用 Cl2和 NaOH 溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A 正确 ；B. 根据提干信 息知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11，而该溶液pH=12 11，故主要是因为该消

41、毒液中含 有一定量的NaOH，故 B 不合理； C.根据 HCl 和 HClO 中 Cl 的化合价分析，该氧化还原方 程式的书写正确，故C 正确 ；D.根据 漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱 酸，故 D 正确。 【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断。 【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO 等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用 化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学 生在学习中应加强理论联系实际的能力。 16 【2015 安徽理综化学】下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是（） A该溶液中， H

42、+、NH 4 +、SO 4 2-、 Br-可以大量共存 B该溶液中，Ag +、K+、NO 3 - 、CH3CHO 可以大量共存 C 向 该 溶 液 中 滴 入 少 量FeSO4 溶 液 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2Fe2+ClO -+2H+= Cl - +2Fe 3+H 2O D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为 6.02 10 23 个 【答案】 D 【解析】本题综合考查了粒子共存、氧化还原反应等，意在考查考生分析和解决问题的能 力。 A 项错误， H +与 ClO-不能大量共存，且在酸性条件下， Br -可被 ClO- 氧化； B 项错误， Ag +

43、与 Cl-不能大量共存； C 项错误， NaClO 和 NaCl 的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现 H +；D 项正确，该反应是 ClO -与 Cl-在酸性条件下发生的归中反应。 【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及到盐类的水解，离子方程式的书写，氧化还原反 应中电子转移数目的计算等问题，属于较难的题型。 【名师点睛】 解决本题关键在于掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离 子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否 守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性， 是综合性比较强的题型。 17 【2015

44、 江苏化学】 下列指定反应的离子方程式正确的是() A氯气溶于水：Cl2H2O=2H Cl ClO BNa2CO3溶液中 CO 2 3 的水解： CO 2 3 H2O=HCO 3OH C酸性溶液中KIO3与 KI 反应生成 I2： IO 3 I 6H=I 23H2O DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液： HCO 3 Ba 2OH=BaCO 3 H2O 【答案】 D 【解析】 Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO 为弱电解质，不可拆开，A 项错误； CO 2 3 水解为可逆反应，B 项错误； 酸性溶液中KIO3与 KI 反应生成I2的正确离子方程式为IO 3 5I 6H =3I

45、23H2O，C 项错误； HCO 3与 OH 反应生成 CO 2 3 ，CO2 3 与 Ba2 不能大量共 存， NaHCO3少量，设为1 mol ，则离子方程式为HCO 3OH Ba2=BaCO 3 H2O，D 项正确。 【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。 【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、 是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“ 量” 的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌 握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。 18【2015 上海化学】 离子方程式2Ca 2+ + 3HCO 3 + 3OH 2CaCO 3 +

46、CO3 2 + 3H2O 可以 表示 ( ) ACa(HCO3)2与 NaOH 溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应 CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 DNH 4HCO3与澄清石灰水反应 【答案】 AB 【解析】 本题考查离子方程式的书写知识,意在考查考生的分析判断能力。A 选项 Ca(HCO3)2 与 NaOH 按物质的量之比23 反应可以得到题干给出的离子方程式,A 选项正确 ;B 选项 NaHCO3与 Ca(OH)2按物质的量之比 32 反应可以得到题干给出的离子方程式,B 选项正 确;C、D 选项发生反应均不能得到题干给出的离子方程式,C、D 选项错误。 【考点定位】考查化学反

47、应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。 【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应， 离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影 响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多 少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。 19 【2014 年高考上海卷】向等物质的量浓度的NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。 下列离子方程式与事实不相符的是（） AOH CO 3 22H HCO 3 H 2O B2OH CO 3 23H HCO 3 2H 2O C2OH CO 3 24H CO 2 2H2O DOH CO3 23H CO 2 2H2O 【答案】 C 【解析】向等物质的量浓度的NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生酸碱中和 反应，即OH H H 2O。由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，所以第二步反应是 CO32 H HCO 3 ，最后是碳酸氢钠与盐酸反应放出 CO2气体，即 HCO 3 H CO2 H2O。则即得到OH CO 3 2 2H HCO 3 H 2O，A 正确； 2即