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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时分层作业(十四)水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(建议用时：45分钟)基础达标练1下列说法正确的是()A水的电离方程式为H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大CNaOH溶液中不存在HDHCl溶液中不存在OHB水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A项错误；水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大，B项正确；在NaOH溶液中，OHH，在HCl溶液中，OHH，在酸、碱溶液中都存在H和OH，所以C、D项错误。2下列物质或措施能促进水的电离的是()A加热B醋酸C乙醇D氯化钠A水的电离为吸热过程，加热能促进水的电离。31 molL1的
2、下列溶液导电性最强的是()ACuSO4BNaClCCH3COOHDNH3H2OACuSO4和NaCl是强电解质，CH3COOH和NH3H2O是弱电解质，CuSO4和NaCl溶液的导电性比CH3COOH和NH3H2O强。CuSO4和NaCl溶液的自由移动离子浓度相同，但是CuSO4较NaCl溶液中相同浓度的阴阳离子，CuSO4中的离子所带电荷多，所以导电性最强。4下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWHOH，所以KW随着溶液中H浓度或OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
3、D水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量C水的离子积常数KWKH2O，一定温度下K和H2O都是定值，所以KW仅仅是温度的函数，B、D项错误，C项正确。水的离子积常数的表达式是KWHOH，只要温度一定，KW就不变，溶液中H浓度变大，OH浓度就变小，反之亦然，A项错误。5现有0.1 molL1的醋酸与NaOH溶液，下列有关说法中错误的是() 【导学号：41722136】A两溶液中水的电离程度都小于纯水B前者的导电能力弱于后者C醋酸溶液中既有离子也有分子，而NaOH溶液中只有离子D向醋酸中加入NaOH溶液后，溶液的导电能力增强C酸、碱均抑制水的电离，A对；醋酸是弱酸，NaOH是
4、强电解质，等浓度时，后者的导电能力强，B对；NaOH溶液中既有离子，也有水分子，C错；醋酸中加入NaOH溶液后，溶液中生成醋酸钠，完全电离，溶液的导电能力增强，D对。6下列事实可以证明NH3H2O是弱碱的是()A氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀B铵盐受热易分解，放出氨气C0.1 molL1的氨水可以使酚酞试液变红D0.1 molL1的氨水中，OH约为0.01 molL1D0.1 molL1的氨水中，OH约为0.01 molL1，说明NH3H2O只有部分发生了电离，可证明NH3H2O是弱碱。725 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是() 【导学号：41722
5、137】A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B将水加热，KW减小C向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，H降低D向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变D水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，因此在水中加入物质，若增加OH或H，则水的电离平衡逆向移动；若消耗OH或H，则水的电离平衡正向移动。A中，加入稀氨水，OH浓度增大，平衡逆向移动，A错误。C中，加入的固体Na与H反应使H浓度降低，平衡正向移动，C错误。因水的电离是吸热的，升高温度，KW增大；温度不变，KW不变，D正确，B错误。8在相同温度下，0.01 molL1的NaOH溶液和0.01 molL1的HCl溶液相比，下列说法正确的是
6、()A二者均促进了水的电离B由水电离出的H均是1.01012molL1C由水电离出的OH均是0.01 molL1D由水电离出的H相等D加酸或加碱均抑制了水的电离，A项错误；若该温度下水的离子积常数为KW(题中没有指明是25 )，则在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的H，在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的HOH，所以B、C项错误，D项正确。9(1)下列物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。aKClBCH3COOHc铝DSO2eNa2CO3 f石灰水g盐酸(2)下列电离方程式正确的是_。ACaCl2=Ca2ClBH2SO4=2HS64O
7、CBa(OH)2=Ba2OH2DH2SO3HSOHHSOSOH解析(1)KCl和Na2CO3是盐，是强电解质；CH3COOH是弱酸，是弱电解质；SO2是非电解质；Al是单质、石灰水和盐酸是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。(2)CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca22Cl，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSO，Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，H2SO3是弱酸，分两步电离H2SO3HSOHHSOSOH，故D项正确。答案(1)a、ebd(2)D10(1)某温度下，纯水中的H2107 molL1，则此时溶液的OH为_molL1；若温度不变，滴入稀硫酸，使H
8、5106 molL1，则OH_molL1；此时的温度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。(2)25 时，在0.01 molL1HCl溶液中，H_，OH_，该溶液中由水电离产生的H_。(3)80 时(KW2.51013mol2L2)，在0.01 molL1的NaOH溶液中，OH_，H_。解析(1)任何温度下水电离出的H水OH水，故OH为2107 molL1，此时水的离子积KWHOH41014 mol2L2，滴入硫酸使H5106 molL1，此时：OH8109 molL1；升高温度，KW增大。(2)0.01 molL1HCl溶液中，H0.01 molL1，该温度下KW11014mol2L2，
9、所以溶液中OH1014mol2L2/0.01 molL11012molL1，水电离产生的HOH1012molL1。(3)80 时KW2.51013mol2L2,0.01 molL1NaOH溶液中，OH0.01 molL1，H2.51013mol2L2/0.01 molL12.51011molL1。答案(1)21078109高于(2)0.01 molL11012molL11012molL1(3)0.01 molL12.51011molL1能力提升练11H浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是
10、() 【导学号：41722138】开始时的反应速率：AB参加反应的锌的物质的量：AB反应过程中的平均速率：BAA中有锌剩余B中有锌剩余ABCDAH浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。B与锌反应的平均速率较快；开始时H浓度相同，故开始时的反应速率：AB；反应后A中有锌剩余。12电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(
11、)DHCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水时弱电解质NH3H2O先与HCl反应生成强电解质NH4Cl，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，NH3H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；CH3COOH也反应完后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势。综上分析，D项正确。13现有常温下的下列两组溶液： 【导学号：41722139】第一组：0.1 molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的盐酸；第二组：OH均为0.01 molL1的NaOH溶液和氨水。(1)在第一组溶液中，水的电离程度
12、较大的是_；在第二组溶液中，水的电离程度_(填“相同”或“不相同”)。(2)在盐酸中，由水电离出的H浓度为_；在氨水中，由水电离出的OH浓度为_。(3)若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是_。(4)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的H较大的是_。解析(1)第一组溶液中，CH3COOH溶液中的H小，对水电离的抑制作用小，则水的电离程度较大。第二组溶液中的OH相同，二者对水电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同。(2)常温下，KWHOH1.01014mol2L2，盐酸中的H0.1 molL1，则OH1.01013molL1，盐酸中的OH是由水电离产
13、生的，水电离产生的H和OH的浓度相等。氨水中OH0.01 molL1，则H1.01012molL1，氨水中的H是由水电离产生的，水电离产生的H和OH的浓度相等。(3)氨水是弱电解质溶液，当两溶液中OH浓度相同时，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度。(4)CH3COOH是弱电解质，HCl为强电解质，两溶液稀释相同的倍数时，CH3COOH仍然不能完全电离，稀释后溶液中的H较小。答案(1)CH3COOH溶液相同(2)1.01013 molL11.01012molL1(3)氨水(4)盐酸14在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A点水的离子积常数为11014mol2L2，B点水的离子积常数为
14、_。造成水的离子积常数变化的原因是_。(2)100 时，若向水中滴加盐酸，_(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_。(3)100 时，若盐酸中H5104molL1，则由水电离产生的H_。解析(1)B点KW106molL1106molL111012mol2L2，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。(2)向水中加入盐酸，体系中H增大，水的电离平衡向左移动，OH减小，HOH，体系不会处于B点状态。(3)100 时，KW11012mol2L2，若盐酸中H5104molL1，则由水电离产生的H为11012(5104)2109(molL1)。答案(1)11012mol2L2水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大(2)不能滴加盐酸后，平衡左移，体系中HOH，故体系不可能处于B点状态(3)2109molL1最新精品资料