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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第4课时习题课一、选择题1下列物质可用来干燥氨气的有()A浓硫酸 B碱石灰C氯化钙 D五氧化二磷2将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是()A稀硝酸 B浓硫酸C硝酸银溶液 D氯化铁溶液3已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水4用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应
2、。以下叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径5把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中NO为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL16足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝
3、酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL7将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()1.2 mL 2.4 mL3.6 mL 4 mLA BC D8下列操作不能用于检验NH3的是()A气体使湿润的酚酞变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓H2SO4生成铵盐D气体与浓盐酸产生白烟9下列反应，浓硝酸仅表现氧化性的是()A浓硝酸与铜反应B氧化亚铁与浓硝酸反应C浓硝酸中滴入石蕊试液D碳与浓硝酸反应10把加热浓
4、HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将此容器倒立于盛水的水槽中，待反应完毕，容器里的情况是()A无气体 B有NO2和O2C只有NO D只有O2二、非选择题11为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：(1)取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为_，证明化肥中含有_离子。(2)将上述反应后的固体加入盐酸中，生成无色无味气体，通入澄清石灰水后出现浑浊，此气体是_，证明化肥中含有_离子或_离子。(3)另取少量试样溶于水中，加入MgCl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有_离子，而排除了含_离子的可能性。(4)向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，
5、立即产生白色沉淀，可知化肥中含有_离子。由上可知，两种化肥分别是_和_(写化学式)。12氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析_。(3)氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)_ _
6、。13已知Cl22KI=2KClI2。现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K、H、Ba2、Cu2、Fe3、I、Cl、CO、SO，取该溶液进行以下实验：该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)溶液中肯定存在的离子有_；(2)溶液中肯定不存在的离子有_；(3)溶液中不能确定是否存在的离子有_。14将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在
7、标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。第4课时习题课1BNH3为碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；NH3可与无水氯化钙形成络合物。2D稀硝酸与铁反应有气体产生；浓H2SO4可使铁钝化，溶液质量只能减小；1 mol Fe可置换出3 mol Ag，使溶液质量减小；Fe溶解在FeCl3溶液中，可使溶液质量增加又
8、没有气体产生。3C从图中可知甲中的气体摩尔质量较小，乙气体摩尔质量较大，又由于浓H2SO4不能挥发出气体来，因此只有C项正确。4D有关反应为：A：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；B：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；C：2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O。分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗HNO3最多，途径次之，途径消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。
9、5B依题意知：每一份混合液中n(NH)b mol；n(SO)n(BaCl2)c mol，原溶液中n(NH)为2b mol，n(SO)2c mol。(NH4)2SO4=2NHSO2c 4c 2c则由NH4NO3提供的NH为(2b4c) mol，NO molL1。6AO2为氧化剂，Cu为还原剂，HNO3仅仅发生了复分解反应，则n(Cu)2n(O2)0.15 mol，n(NaOH)2n(Cu)0.3 mol，V(NaOH)0.06 L60 mL，故选A。7A解题依据的化学反应原理为4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO设O2的体积为x mL，剩余的气体有两种可能：(1)若剩O
10、2，则V剩x(12x)2得x4，正确。(2)若剩NO，则V剩(12x)4x2，得x1.2，正确。8C硫酸是难挥发性的酸。9D10A浓硝酸分解产生的NO2和O2的体积比恰为41。11(1)NH3NH(2)CO2COHCO(2)HCOCO(4)SONH4HCO3(NH4)2SO412(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)稀硝酸好，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，故用稀硝酸好(3)SiCl4N2H2Si3N4HCl解析(2)根据铜与
11、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，溶解3 mol(等量)铜时消耗浓硝酸12 mol，生成NO2 6 mol；消耗稀硝酸8 mol，生成NO 2 mol。可见用浓硝酸溶解铜原料利用率低且产生的环境污染物多，所以使用稀硝酸溶解好。(3)使用SiCl4、N2和H2在一定条件下制备氮化硅，反应过程中氮元素化合价降低，硅元素化合价不变，由氧化还原反应原理可得氢元素化合价升高，所以另外一种产物为HCl。13(1)H、NH、I、SO(2)Fe3、Cu2、Ba2、CO(3)K、Cl解析该溶液无色，说明不含有色离子，即不含Cu2、Fe3；溶液使蓝色石蕊试纸变红色，说明溶液显酸性，含有H，而CO不能与H共存，则溶液
12、中无CO；由(2)中现象可知溶液中含有I；由(3)中现象可知溶液中含有SO，则无Ba2；由(4)中现象可知溶液中含有NH，综合以上分析可知：溶液中一定含有H、NH、I和SO，一定无Cu2、Fe3、Ba2、CO，不能确定是否含有K和Cl。14(1)5.8245.376(2)(3)57.8解析(1)设生成NO的物质的量为x，NO2为y，则有，解得x0.26 moly0.24 mol。V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 L，V(NO2)0.24 mol22.4 Lmol15.376 L。(2)由原子守恒得：所以HNO3 molL1。(3)由得失电子守恒得： 024 mol10.26 mol32n(H2O2)，解之得n(H2O2)0.51 mol，m(H2O2)57.8 g。最新精品资料