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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2课时摩尔质量和气体摩尔体积一、摩尔质量1概念：_的物质所具有的质量。符号：_。单位：_或_。2数值：以g为单位时，数值与该粒子的_或_相等。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n。二、气体摩尔体积1定义：单位_的气体所占有的_。符号：Vm，单位Lmol1(或L/mol)和m3mol1(或m3/mol)。2计算公式：Vm_。3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。(2)标准状况下(即_)，气体摩尔体积约为_。知识点1摩尔质量的应用1下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 gB1 mol H2O的质量是1
2、8 gmol1C氧气的摩尔质量是32 gmol1D2 g H2含1 mol H2下列说法正确的是()A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于 gC水的相对分子质量等于18 gD二氧化硫的摩尔质量是64 g3下列说法正确的是()A1 mol O的质量是16 gmol1BNa的摩尔质量是23 gmol1CCO2的摩尔质量是44 gD氢的摩尔质量是2 gmol1知识点2气体摩尔体积4当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少5下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A相同物质的量的气体摩尔体积也相同B
3、通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点3气体摩尔体积的应用6在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L7在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积约为22.4 LD分子数约为6.021023知识点4物质的量在化学计算中的应用8下列物质中，含氢原子数目最多的是()A0.9 mol H2OB0.3 mol H2SO4C0.2 mol N
4、H3D0.4 mol CH49在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。知识点5阿伏加德罗定律的简单应用10下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等的N2和COB体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO2练基础落实1下列说法正确的是()A1 mol任何气体所占体积都约为22.4 LB1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol12下列说法正确的是()A在常
5、温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L3在0和1.01105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A2.24 L B3.36 LC4.48 L D6.72 L4同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60C32 D445若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质
6、量约是()AM g B. gC. g D. g6水电解的化学方程式为2H2O2H2O2，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为()A2 mol B4 molC8 mol D89.6 mol71.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16 B64C32 D96练方法技巧8在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为()AWn B22.4nC. D.9设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B.C. D.规律n、Vm
7、、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。练综合拓展104.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_。11在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为 6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_ gL1。第2课时摩尔质量和气体摩尔体积基础落实一、1单位物质的量Mgmol1g/mol2相对原子质量相对分子质量二、1物质的量体积2.3(1)温度压强(2)0和101 kPa22.4
8、Lmol1对点训练1C摩尔质量的单位是gmol1，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。2B1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.021023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是gmol1。3B4.D5.C6C求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 Lmol1即
9、可。7B12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.6121024。故应选B。8A91.750.7557.1解析(1)两种气体的物质的量之和为1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有xy1.75 mol,28 gmol1x44 gmol1y61 g，解得：x1 mol，y0.75 mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为100%57.1%。10A只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 gmo
10、l1，则其物质的量相等，分子数也相等。课后作业练基础落实1D22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。2B常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。3B标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总) mol mol mol0.15 mol，Vn(总
11、)22.4 Lmol13.36 L。4A方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由得M(某)28 gmol1，即相对分子质量为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：，M(某)28 gmol1，即Mr28。5C当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目约为6.021023个，故1个原子的质量约为 g。6BH2的摩尔质量为2 g
12、mol1,8 g H2的物质的量n4 mol。7A相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n0.1 mol，所以M16 gmol1，所以该物质的相对分子质量为16。练方法技巧8C9Am g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。练综合拓展103461134解析n(O2)4.8 g/32 gmol10.15 mol，m(CO2)0.2 mol44 gmol18.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol0.2 mol34，质量之比是4.8 g8.8 g611，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即34。111325%17.5%47401.79解析气体的总物质的量为nV/Vm6.72 L/22.4 Lmol10.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 gmol1n(CO2)44 gmol112 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。最新精品资料