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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选第2课时 化学平衡移动原理的应用 问题探究1如何判断化学平衡移动的方向？1.通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。a若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向正反应方向移动。b若外界条件改变，引起v正K平衡逆向移动；b若QcK平衡不移动；c若Qc0可知，p1先达平衡，p1p2，加压，C%增加，m+np+q可知，p1先达平衡，p1p2 ，而C%不变说明m+n=p+q，或条件为加入了催化剂。由（A）、（B）两线可知，p1p2，m+np+q。由（C）、（B）两线可知，T1T2，H0该反应在恒容的密闭容器中
2、达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是() 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数K DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【例1】T 时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图()所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是() A.在(t110) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C.T 时，相同容器中，若由0.4 molL1A、
3、0.4 molL1B、0.2 molL1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 molL1D.(t110) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动【答案与解析】 1.A 【解析】A项该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，正确；B项方法一：增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成CO2的量虽然增多，但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小，错误；方法二：因为容器的容积不变，增加CO的物质的量，相当于增加了CO的浓度，由于反应物中只有CO为气体，根据“
4、等效平衡”原理，增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与CO的物质的量之比应该减小，错误；C项增加SO2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数K不变，错误；D项MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大，错误。2.C 【解析】(t110) min时，反应已达到平衡，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，根据A、B、C的浓度变化，写出反应方程式为A3B2C，该反应逆向为气体体积增大方向，A错误；升温，v正、v逆均增大，平衡向吸热方向移动，根据图像()得T
5、1T2，且温度越高，B%越大，则该反应正向为放热反应，则升温后平衡逆向移动，A转化率减小，B错误；假设C正确，则达到平衡时C为0.4 molL1，同时A为0.3 molL1，B为0.1 molL1，各种物质的平衡浓度与图像()完全相同，则假设正确；平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向气体体积增大的方向移动，D错误。小测8化学平衡移动原理的应用1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO32下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A
6、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq) 某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的HK2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大4在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下边图像。下列叙述正确的是() A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体
7、C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是液体5有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是() A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq6在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)Q(Q0)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A浅，C深C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC7对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”、“c；升温，Z%减小，平衡逆向移动，正反应放热。(1)升温K值减小。K值越大，反应进行得越完全，X的转化率越大。(2)根据图示可知甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，平衡正向移动，反应物转化率增大。 最新精品资料