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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选第3课时反应焓变的计算目标要求1.了解盖斯定律及其意义。2.能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。盖斯定律1内容化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。如图所示：HH1H2或HH3H4H5。2科学意义对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。3应用若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。知识点一盖斯定律的应用1已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H
2、5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ答案D解析由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1，故放出的热量为(3Q1Q2Q3) kJ。2同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困
3、难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。答案P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H29.2 kJmol1红磷低解析4得P4(白磷，s)=4P(红磷，s)HH14H2(2 983.24738.5) kJmol129.2 kJmol1，白磷转化为红磷是放热反应，所以反
4、应物的能量大于生成物的能量，故生成物红磷的能量低，白磷的稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。知识点二反应热计算3已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJmol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.3 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ答案A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 840 kJmol1据此建立关系式6H2OH 618 g 2 840 kJ 1 g x解得x26.3 kJ，A选项符合题意。4在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗
5、5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1 B16Q kJmol1 C8Q kJmol1 D16Q kJmol1答案D解析建立关系式：C4H104CO28KOHH1 mol 4 mol 8 mol H 5 molL10.1 L QkJ则H16Q kJmol1。练基础落实1根据以下3个热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2
6、O(g) HQ3kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3答案A2已知25、100 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应答案A解析将两个热化学方程式，经叠加处理得：3O2(g)2O3(g
7、)H284.2 kJmol1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。3能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1D
8、CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1答案A解析根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H2(g)O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H2282.5 kJmol1CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H3726.7 kJmol1运用盖斯定律进行计算，即2可得：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H2H1H2H32(285.8 kJmol1)(282.5 kJmol1)(726.7 kJmol1)127.4 kJmol1。4在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为12，已知：C(
9、s)O2(g)=CO(g)H1110.35 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2282.57 kJmol1则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是()A392.92 kJ B2 489.42 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ答案C解析根据题意，100 g碳不完全燃烧得到CO气体的物质的量为 mol，由热化学方程式可知，1 mol CO燃烧生成CO2放出282.57 kJ的热量，则可求得损失的热量是 mol282.57 kJmol1784.92 kJ。练方法技巧5燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H
10、5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1答案A解析解决本题要抓住两点：燃烧热的意义和盖斯定律。合理运用方程式的加减进行计算，注意改变反应方向时相应的反应热的符号也要改变。依据题意：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1，C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1 411.0 kJmol1，C2H5OH(l)3O2(g)
11、=2CO2(g)3H2O(l) H1 366.8 kJmol1，则后两个方程式相减，便得到C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJmol1。6比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2(3)煤作为燃料有两种途径：途径1直接燃烧C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4(2)0)(3)减少污染燃烧充分方便运输(任选两个作答)(4)解析根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。CO和H2按11反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O，则、符合。最新精品资料