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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料本章复习课 练基础落实1进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL1的盐酸。下图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)，能正确表示实验结果的是()2已知反应FeO(s)CO(g)=CO2(g)Fe(s)的H为正，S为正(假定它们都不会随温度的改变而改变)，下列叙述中正确的是()A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B低温下为非自发过程，高温下为自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程3.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI
2、(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是()AT1T2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，H04下图中，表示可逆反应2A(g)B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为()5X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反
3、应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动练方法技巧7对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则X、Y、Z、W 4种物质的聚集状态为() AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体8根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H”、“”或“”)。若在T1时某状态c(I)/c(I)1/100_平衡状态(填
4、“是”、“不是”或“不一定是”)。(3)写出该平衡常数的表达式K_。若升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将_。11某化学反应2A=BD在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0 min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.20
5、0.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为_molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”、“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_。12A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应
6、起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6
7、 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_。网络构建吸热放热课时作业1C根据CaCO32H=Ca2H2OCO2，可知A和B中CaCO3均过量，故消耗CaCO3的质量最终是相等的，因B中CaCO3呈粉末状，反应速率快，所以B中CaCO3质量减小的速率快。2B本题考查的主要是如何才能满足“HTST1。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应为放热反应，即Hv正，则采取的措施是减小压强；由图可知：反应1 mol CO放热43 kJ。容积为10 L，平衡时消耗n(CO)n(H2O)1.2 mol，则放热为51.6 kJ。9BN2O42NO2n起始/
8、mol 1 0n变化/mol 0.2 0.0410n4 s/mol 0.8 0.4前4 s N2O4的浓度变化为0.2 mol/10 L0.02 molL1；因此前4 s N2O4的平均反应速率为0.005 molL1s1，A不正确。4 s时气体的总的物质的量为0.8 mol0.4 mol1.2 mol。根据压强比等于物质的量比可得B正确。设达到平衡时N2O4的物质的量变化了x。N2O42NO2n起始/mol 1 0n变化/mol x 2xn平衡/mol 1x 2x根据已知条件1 molx2x1 molx1.8 mol，解得x0.8 mol。平衡时N2O4的物质的量为1 molx1 mol0.
9、8 mol0.2 mol，NO2的物质的量为2x20.8 mol1.6 mol，故C、D不正确。10(1)放热(2)不一定是(3)减小不变解析(1)由图可知，升高温度，c(I)降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；(2)T1、D状态时，还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c(I)才能达到平衡状态，即反应正向进行，v正v逆；若c(I)/c(I)1/100，并不能说明c(I)、c(I)是否不变，不能说明是平衡状态。(3)升高温度，平衡逆向移动，c(I)降低、c(I2)(aq)和c(I)增大，所以K值将减小，因为K只与温度有关，所以向溶液中加入少量的溴水时虽然平衡逆向移动
10、，但是K值不变。11(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)(4)吸热温度升高时，平衡向右移动解析(1)v(A)0.013 molL1min1(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0 molL1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验3与实验1可知，从10 min至20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 molL1，而实验3的A的浓度变化值为0.17 molL1，这说明了v3v1。又知从0 min到10 min，A的浓度的变化值应大于0.17 molL1，即c3(0.920.17)
11、 molL11.09 molL1。(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。12(1)变小(2)增大不变变小(3)A(4)0.04 mol解析题给反应是体积减小的放热反应。(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时pApB，故v(A)v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气体体积将变小。(2)若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne，对于A未改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。(3)此时A为绝热体系，随着反应的进行，体系温度升高，即TATB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深。(4)即n总0.08 mol，投入NO2的物质的量为0.1 mol，设转化的NO2的物质的量为x。则2NO2N2O4起始： 0.1 mol 0转化： x 平衡： 0.1 molx 即：0.1 molx0.08 molx0.04 mol。最新精品资料