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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第4节 化学反应条件的优化工业合成氨一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 有关合成氨工业的说法中，正确的是（ ）A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B.由于氨易液化，N2.H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强是2050 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大答案：B解析：本题主要是理解合成氨的过程，以及温度、浓度、催化剂等对该反应的影响，不难选出答案。2 .在一定条件下将含1 mol NH
2、3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH33H2N2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x %，若在容器中再加入1 mol NH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为 y %，则x 和 y 的关系正确的是（ ）A.x y C. xy D. xy答案：A 解析：体积不变的密闭容器，多加NH3后相当于加压，使平衡向气体体积系数缩小的方向移动，所以NH3的体积分数会大一点，即有.x y。3 .在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（C）A.(mn)必定小于p B.(mn)
3、必定大于p C.m必定小于p D.m必定大于p答案：C解析：压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积（气体系数）缩小的反应，即m2n答案：A 【解析】由于cn/V，当V变为原来的一半时，如果平衡不发生移动，则n不变，c必然是原来的倍。现在B和C的浓度均是原来的1.8倍，则说明B和C均减少，进而推知平衡向左移动。而物质C的质量分数等于C的质量占混合体系总质量的百分数，而总质量不变，所以C的质量分数减小，物质A的量增加，所以A的转化率减小。而增加压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以mv(正)，N23H22NH3（正反应为放热反应）故温度升高，v(逆)
4、v(正)。图中t3时刻从原来的速率增大，而且变化过程中v(逆)v(正)，说明平衡都未被打破。所以应该是催化剂导致的。图中t4时刻的变化，v(逆)、v(正)都减小且v(逆)v(正)，所以不可能是温度的影响，应该是浓度的影响，而且是浓度减小的变化，所以是压强减小了，使平衡向逆反应方向移动了。11.根据下列叙述，完成（）（）题。工业上合成氨的原料之一氢气，有一种来源是取自石油气，例如丙烷。（）有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（）极高温高温脱氢A.C3H8 CH2B. C3H8 C3H6H2C. C3H8H2O COH2，COH2O=CO2H2D. C3H8O2CO2H2O,
5、，H2O=H2O2（）按以上最合理的反应途径，理论上用1 mol 丙烷最多可制得氨气（）A.4 mol B.6.7 mol C.10 mol D.2.7 mol（）该合理反应途径最显著的优点是（ ）A.简单易行B.制得的H2纯度高C.制得的H2产量高D.可同时获得大量热能答案：（1）C（2）B（3）C催化剂解析：(1)从产量、能源等角度进行考虑。（）C3H83H2O 3CO 7H2， 1mol 3mo l 7mol COH2O=CO2H2 3mol 3mol1mol C3H8可生成10mol H2N2 3H2 2NH3 3 2 10mol (6.7mol)反思总结自我学习评价 错题序号错因分析及对策最新精品资料