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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第3课时习题课练基础落实知识点一金属键和金属晶体1金属晶体的形成是因为晶体中存在()A金属阴离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C金属阳离子与自由电子间的相互作用D金属原子与自由电子间的相互作用2下列关于金属晶体的说法中不正确的是()A金属晶体中一定存在金属键B金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性C金属晶体中金属原子只能采取最密堆积方式形成晶体D金属晶体中的自由电子为整个金属所共有3下列说法正确的是()A含有金属元素的晶体都是金属晶体B金属晶体中不一定含有金属元素C具有导电性的晶体一定是金属晶体D可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体知识点二离子晶体
2、及其结构4下列说法正确的是()A晶体中若存在阳离子，就一定存在阴离子B离子晶体一定是化合物C离子晶体都易溶于水D离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的5.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近且相等的K有8个D晶体中0价氧与2价氧的数目之比为51知识点三离子晶体的晶格能6碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错
3、误的是()晶格能/kJmol1离子半径/pmLiF LiCl LiBr LiI1 031 845 807 752Li Na K60 95 133NaF NaCl NaBr NaI915777 740693F Cl Br I136 181 195 216KF KCl KBr KI812 708 676 641A.晶格能的大小与离子半径成正比B阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强练综合拓展7下列指定微粒的个数比为21的是()ABe2离子中的质子和电子B.H原子中的中子和质
4、子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子8北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC209某离子化合物DxEC6，晶胞结构如下图所示，阳离子D位于正方体的棱的中点和正方体内部，阴离子EC位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为()A1 B2 C3 D410一种金属晶
5、体与一种离子晶体相比较，正确的是()A金属晶体一定比离子晶体微粒堆积得更密集B金属晶体一定比离子晶体硬度大C金属晶体固态时一定能导电，但离子晶体不能D金属晶体一定比离子晶体熔点低11.将金属晶体的密堆积方式、对应的晶胞、配位数及其实例进行连线。密堆积方式对应的晶胞配位数实例A1型 体心立方 8 ZnA2型 六方 12 AgA3型 面心立方 12 Fe12有下列离子晶体空间示意图：(阳离子，阴离子)：以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_、B_、C_、D_。13参考表中物质的熔点，回答有关问题。物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/9958
6、01755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/90.270.45.2120.070.449.536.215.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为一般_比_的熔点高。14已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能(kJmol1)橄榄石4 400辉石4 100角闪石3 800云母3 8
7、00 长石2 400石英2 600回答下列问题：(1)橄榄石和云母晶出的顺序是_。(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是_。(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为_，硬度大小为_。15镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图所示，请改正图中错误：_。(3)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化
8、物NaFMgF2SiF4熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_。第3课时习题课1C2.C3D如NaCl中含有金属元素，但它不是金属晶体，故A项错误；只有金属才能形成金属晶体，故B项不正确；可以导电的物质不一定是金属晶体，如石墨是一种混合型晶体，故C项不正确。4B5A通过观察发现，超氧化钾晶体的晶胞类似于NaCl晶体的晶胞，K位于顶点和面心，共有864个，O位于棱边与体心，共有1214个，所以A项正确；每个K的上、下、左、右、前、后各有1个O，共6个O，所以B项错误；与每个K距离最近且相等的K在同层、上层和下层各有4个，共12个，所以C项错误；设0价氧原子的数目为x，
9、则2价氧原子的数目为2x，由化学式KO2可知(2x)21，x，则0价氧原子与2价氧原子的数目之比为31，所以D项错误。6A由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项错误；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性FClBr离子晶体分子晶体。14(1)先橄榄石后云母(2)石英的晶格能较小，所以石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出(3)橄榄石高于云母橄榄石高于云母解析解此类题目要求我们：通过认真分析科学数据，从中找出科学规律。晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶
10、析出；先晶出橄榄石后晶出云母。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。此题使我们从定量的角度加深了对晶格能的认识，并更加深刻地体会到晶格能影响离子晶体的性质。15(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性(2)应为黑色(3)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2熔点远比SiF4熔点要高。又因为Mg2的半径小于Na的半径，其电荷数又是Na的两倍，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF解析(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。(2)应为黑色。(3)表中氟化物熔点差异的原因见答案。最新精品资料