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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测（五） 元素的电负性及其变化规律1下列各组元素中，电负性依次减小的是()AK、Na、AlBO、Cl、HCAs、P、H DO、S、Cl解析：选BA项，电负性：AlNaK；B项，电负性：OClH；C项，电负性：PAsH；D项，电负性：OClS。2元素电负性随原子序数的递增而增大的是()ALi、Na、K BN、P、AsCO、S、Cl DSi、P、Cl解析：选D同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性OS，S、Cl同周期，电负性ClS；D中为同
2、一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。3对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A原子半径最小 B原子序数为7C第一电离能最大 D电负性最大解析：选D该元素为氟元素，因F为非金属性最强的元素，所以电负性最大。4下列各组元素的电负性大小顺序正确的是()ASNOF BSONFCSiNaMgAl DBrHN；C中Si电负性最大；D中应ZnHBr；A正确。5下列元素电负性最大的是()A最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C没有负化合价的元素D没有正化合价的元素解析：选DA中元素为S，B中元素为A族的元素，C中元素为金属元素，D中元素
3、是氟元素，氟元素的电负性最大。6下列说法正确的是()A金属与非金属化合时，都可以形成离子键B金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大解析：选CA项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。7X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电
4、负性XYD第一电离能XY解析：选DXm和Yn的核外电子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。A项，原子半径：XY；B项，X和Y的核电荷数之差为mn；C项，电负性：YX。8下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价解析：选D元素的电负性越大，其原子对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。9在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：(1)在第3周期中，
5、第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的非金属元素是_。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。解析：同周期从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体元素最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As
6、(6)F与Cs10不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是_。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：_x(Mg)_，_x(N)1.7时，一般为离子键；x1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型
7、是_。(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是_。(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：_(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1)表中同一周期的元素从LiF，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从LiF，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方。(4
8、)根据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的x3.161.611.55，所以AlBr3中的化学键为共价键。(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最大的应为F。答案：(1)原子半径越小，x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)共价键(5)F(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物1下列有关电负性的说法中正确的是()AGe的第一电离能高于C的，而电负性低于C的B在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大C金属元素的电负性一定小于非金属
9、元素的电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价解析：选DGe与C同主族，根据元素周期律可知Ge的电负性与电离能均小于C的，A项错误；B项同一主族自上而下元素的电负性依次减小，B项错误；有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误。2下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2解析：选AA项，为O元素；B项，为P元素；C项，为Si元素；D为Ca元素。据同一周期从左到右电负性增大，同一主族自上而下电负性逐渐减小可知，电负性：OSPSiMgCa，故
10、氧元素电负性最大。3已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析：选BX、Y同周期，且电负性：XY，说明X位于Y的右边，但第一电离能不一定存在XY。如电负性：ON，但第一电离能：NO。4下列不能说明X的电负性比Y大的是()A与氢化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX的单质可以把Y从其氢化物中置换出来DX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多解析：选D元素原子的最外层电子数
11、多不一定容易失去电子，故电负性不一定大。5下图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B对于第3周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，故A项错误；原子半径逐渐减小，故C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，故D项错误。6现有四种元素基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s2
12、2s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选A由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，、最高正化合价为5价，的最高正化合价为6价，D项不正确。7X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是()A非金属性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素电负性：按X、
13、Y、Z顺序变小解析：选D据X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知，其最高化合价依次为7、6、5，又因为X、Y、Z均为1018号元素，故X为Cl、Y为S、Z为P。8已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是()A金属性：BACDB原子半径：BACDC元素的电负性：DCBAD离子半径：C3DBA2解析：选C据题意可知，A、B、C、D在周期表中的位置为：CDBA则金属性：BACD，原子半径：BACD，电负性：DCAB，离子半径：C3DBA2。9今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元
14、素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式_；写出B元素原子的价电子排布式_；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。解析：地壳中含量最多的是O；B元素N层已排布电子，故K、L层电子数之和为10，由此推知M层有8个电子，N层有2个电子，是Ca；第3周期电离能最小的是Na，电负性最大的是Cl，因此A是O，B是Ca，C是Na，D是Cl。答案
15、：(1)OCaNaCl(2)1s22s22p44s2 (3)NaCaClONaCaClO10有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一种，请回答下列问题：(1)A是_(用元素符号填空，下同)，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)A、B、C、D、E的电负性分别为A_，B_，C_，D_，E_。
16、(3)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(4)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价(填“正”或“负”)。(5)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_，有共价键的是_。解析：A、E均为A族元素且E为金属元素，则A为H，由于B、D为同族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的2倍，则B、D的价电子排布为ns2np4，为A族元素，则B为O，D为S，E为K，C的价电子排布为3s23p1，为Al。五种元素中，属于金属的是Al、K且活泼性KAl，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属的是H、S、O，非金属性OSH，则电负性O为3.5，S为2.5，H为2.1；当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O显负价，其他元素显正价。当形成化合物时，两元素电负性差值小于1.7的形成的为共价键，两元素电负性差值大于1.7的形成的为离子键。答案：(1)HOAlSK(2)2.13.51.52.50.8(3)KO(4)负正(5)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3、H2O2最新精品资料