《[最新]高中化学鲁教版选修1学业分层测评：主题1 呵护生存环境2 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高中化学鲁教版选修1学业分层测评：主题1 呵护生存环境2 Word版含解析.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料学业分层测评(二)获取安全的饮用水(建议用时：45分钟)学业达标1下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是()A活性炭B磺化煤C明矾D液氯【解析】活性炭对水起吸附过滤作用；磺化煤对水进行离子交换，即软化作用；明矾溶于水后，Al3水解得Al(OH)3胶体吸附水中悬附物，故A、B、C错误，液氯溶于水与水反应生成HClO，对水起消毒、杀菌作用，D正确。【答案】D2第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是()A推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化B日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度(即Ca2、Mg2的含量)C
2、利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌D回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染【解析】废旧电池污染主要是重金属离子污染。【答案】D3自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是()A氯化钡溶液B石蕊试液C硝酸银溶液D氢氧化钠溶液【解析】由题给信息知，用ClO2杀菌消毒后的水中存在着Cl，而蒸馏水中无Cl，因此，可以根据Cl的检验方法，选用AgNO3溶液来辨别真伪，若产生白色沉淀，则为自来水，若无沉淀产生，则为蒸馏水，故
3、选C项。【答案】C4下列不是硬水造成的危害的是()A诱发疾病B浪费洗涤剂C不利灌溉D锅炉结垢【解析】饮用硬水可引起肠胃不适等疾病，A错。使用硬水洗衣服易形成难溶于水的物质，浪费洗涤剂，衣服失去光泽，B错。长期加热硬水，锅炉内壁结垢，热效率降低，且能引起爆炸事故，D错。【答案】C5用下列方法除去含Ca2、Mg2、HCO、Cl的硬水，所得水含离子浓度最小的是()A蒸馏B加热煮沸C用石灰纯碱法D用离子交换法【解析】蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A符合题意；加热煮沸只能降低Ca2、Mg2和HCO，引起水的硬度的降低，而不能完全除去Ca2、Mg2，同时也不能除去Cl；石灰纯碱法或
4、离子交换法虽比加热煮沸除Ca2、Mg2彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2、Mg2的同时增加了Na浓度，所以B、C、D均不正确。【答案】A6下列叙述错误的是()A加入肥皂液产生浑浊的水是硬水B硬水中的钙、镁离子通过煮沸可以完全沉淀C软水不一定是纯水D硬水加入石灰苏打后生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；利用离子交换剂也可把硬水软化【解析】A是验证硬水的一种方法，正确；硬水中的钙、镁离子通过煮沸不可能完全沉淀，只能除去一部分，B错；软水中可能含有钙、镁离子外的其他离子，不一定是纯水，C正确；D正确。【答案】B7水体污染物有：.含盐酸的酸性废水，.油类、氰化物、硫化物，.
5、重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是()A，aB，cC，bD，b【解析】含盐酸的酸性废水用中和法处理，含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理，含重金属离子的废水用沉淀法处理，故C不正确。【答案】C8(2016沂水高二质检)水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。国家节水标志下列不符合节约用水的做法是()A农田普及滴灌技术B鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺C工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D减少污染源，保护水源地不被污染【解析】地下水并非“取之不尽，用之不竭”
6、，超量开采后患无穷。【答案】B能力提升9为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程，将天然水中悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是：沉淀、_、曝气、_。“曝气”的主要目的是_。(2)在第步中，下列物质可以使用的是_(用符号填空)。A明矾B膨润土C烧碱(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是_(至少答出一项)。(4)在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2、Mg2的含量超标，还要将水进行_。【解析】在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面
7、积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可做水的絮凝剂，膨润土可做水的辅助絮凝剂。对人体有益的矿物质最好不要除去。降低水中Ca2、Mg2含量的过程叫做硬水的软化。【答案】(1)过滤消毒增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解(2)A、B(3)对人体有益的矿物质(4)软化10我国现行标准规定：1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)的硬度称为1度(以1表示)，硬度在8以上的称为硬水，在8以下的称为软水。经实验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500103 molL1、Mg(HCO3)2 3.000103 molL1。请回答下列问题：(1)该河水的硬度类型是
8、_，硬度值是_。(2)若将该河水直接做锅炉用水，主要危害是_。(3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是(填写代号)_。A加热B加漂白粉C加高铁酸钾D加明矾【解析】(1)该河水的硬度是由Ca2和Mg2引起的，阴离子为HCO，故为暂时硬度。对“10 mg CaO或相当于10 mg CaO”，可理解为含 Ca2或Mg2的化合物。该河水中Ca2、Mg2的总浓度为5.500103 mol/L，硬度值为30.8(2)Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2OMg(HCO3)2MgCO3CO2H2OMgCO3H2OMg(OH)2CO2生成的CaCO3、Mg(OH)2附在锅炉内壁上，降低热效率，浪费燃料，甚
9、至引起锅炉爆炸。(3)降低硬度，即减小水中Ca2、Mg2浓度，可用加热法，反应见(2)。加其他三种试剂都不能降低Ca2、Mg2浓度。【答案】(1)暂时硬度30.8(2)使锅炉结垢，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸(3)A11有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2和SO，少量的Ag和Na以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。 根据上述操作过程，回答下列问题：(1)在实验室进行操作时，需要的主要玻璃仪器有_。(2)操作的名称是_。(3)向溶液A中需要加入过量X，X是_，发生反应的离子方程式为_。(4)上述操作回收到的物质是_。【解析】废水中除污泥需过滤操作，溶液A中的Ag用Fe还原得Ag，则固体A中含Ag和Fe，加稀H2SO4与Fe反应生成FeSO4，余Ag固体可回收。【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)蒸发结晶(3)FeFe2Ag=Fe22Ag(4)银和硫酸亚铁晶体最新精品资料