《最新 （苏教版）选修4课时作业：专题2第2单元化学反应的反应和限度（含答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新 （苏教版）选修4课时作业：专题2第2单元化学反应的反应和限度（含答案）.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档1下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水BCl2溶于水C电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水D3Fe4H2O(g)Fe3O44H2和4H2Fe3O43Fe4H2O(g)【答案】C214CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO【解析】14CO2与C反应生成14CO的同时，逆反应14CO的分解(生成14C和14CO2)也在进行，故平衡时混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。【答案】C3(双选)
2、下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行【解析】不同的化学反应，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等(但不为零)，不再随时间的延长而改变。【答案】CD4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率
3、大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍【解析】由曲线可知，N物质的量减少，是反应物，M物质的量增加，是生成物，n(N)2n(M)，而且反应的化学方程式应为2NM，A不正确。横坐标t2对应纵坐标数值为4，纵坐标是物质的量，不是速率，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)v(逆)，C不正确。t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确。【答案】D5在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N23H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是()A反应物浓度等于生成物浓度B容器中N2、H2、NH3的浓度之比为132C单位时间生成
4、n mol N2，同时生成3n mol H2DH2的生成速率等于NH3的生成速率的倍【解析】一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态，有两个最基本的本质判断特征：反应物(或生成物)的浓度保持不变，正、逆反应速率相等。故所有的化学平衡状态的判断都要归结到这两点中的某一个。【答案】D6(2012扬州大学附中高二检测)可以充分说明反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【解析】该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系中气体总物质的量和压强不随时间
5、而改变，故A、D不能作为反应是否达到平衡的标准；因为是可逆反应，反应物和生成物一定共存，B项无法确定是否已达到平衡；P的生成速率和S的生成速率相等，说明v(正)v(逆)，反应达到平衡。【答案】C7在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)达到平衡状态的是()A反应体系的总压恒定BB的浓度不变Cc(A)c(B)13D3v正(B)2v逆(C)【解析】因为反应前后气体分子数不变，所以压强始终保持不变。对一个反应来说，其浓度变化量之比一定等于其化学计量数之比。当达平衡时，不同物质表示的反应速率之比一定等于化学计量数之比。【答案】B8硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的产
6、量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，“接触法”生产硫酸的主要反应原理之一是SO2的接触氧化，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说，在一
7、定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。【答案】B9已知可逆反应：N23H22NH3，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为
8、零【解析】N2与H2合成氨的反应是可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，A错；达到平衡时，N2、NH3、H2的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B错，C对；达到平衡时，正、逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，D错。【答案】C10以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)在混合气体中(NH3)33.3%BCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)C2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D2NO2(g)=2NO(g)O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)【解
9、析】A项中，(NH3)33.3%，不能说明达到平衡状态；B项中，对于气体物质的量不变的反应，p总始终为恒量；C项中，总质量始终为恒量，不能作为判断是否达到平衡状态的依据。【答案】D11(双选)密闭容器中进行如下反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 molL1,0.6 molL1,0.4 molL1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是()AX2为0.4 molL1，Y2为1.2 molL1BY2为1.0 molL1CX2为0.3 molL1，Z为0.2 molL1DZ为1.0 molL1【解析】化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善于利用极值法。另外，
10、此题的易错点是在将选项中所有物质的浓度列出来时，易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为： X2(g) 3Y2(g) 2Z(g)起始浓度： 0.2 molL1 0.6 molL1 0.4 molL1平衡浓度1: 0 0 0.8 molL1平衡浓度2: 0.4 molL1 1.2 molL1 0设反应正向进行彻底为平衡浓度1，设反应逆向进行彻底为平衡浓度2。根据可逆反应的含义，知：0c(X2)0.4 molL1；0c(Y2)1.2 molL1；0c(Z)0.8 molL1。故A、D两项中所列的数据肯定不正确。故正确答案为AD。【答案】AD12将2 mol SO2和1 mol O2充入体积为2 L的密
11、闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)2SO2(g)2SO3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(SO3)0.4 molL1。(1)在达到平衡的过程中v(SO2)_；(2)画出反应过程中用O2表示的正、逆反应速率随时间的变化图象。(3)画出SO2浓度随时间的变化图象。(4)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1 molL1，你认为这种说法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。【解析】(1)平衡时n(SO3)0.4 molL12 L0.8 mol2SO2O22SO3起始/mol 2 1 0变化/mol 0.8 0.4 0.
12、8平衡/mol 1.2 0.6 0.8则v(SO2)0.04 molL1s1。(2)反应速率受物质浓度的影响，起始时反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加，达到平衡时正、逆反应速率相等。(3)反应物浓度随着反应的进行逐渐减小，达到平衡时保持不变。c(SO2)始1 molL1，c(SO2)平衡0.6 molL1。(4)可逆反应的特点是反应进行不彻底，与反应有关的各种物质共存，若平衡时c(SO3)1 molL1，则反应物O2和SO2应完全转化，这不符合可逆反应特点。【答案】(1)
13、0.04 molL1s1(2)(3)(4)不正确13某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_。(2)反应起始至t min(设t5)，Y的平均反应速率是_。(3)在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(选填字母)。AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为23C混合气体的密度不变D生成1 mol Z的同时生成2 mol XEX、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F混合气体的总压强不再发生改变【解析】达到平衡时，X减少0.8 mol，Y增加12 mol，Z增
14、加0.4 mol，所以X是反应物，Y、Z是生成物。n(X)n(Y)n(Z)0.81.20.4231，则该反应的化学方程式可表示为2X(g)3Y(g)Z(g)。v0.12 molL1min1【答案】(1)2X(g)3Y(g)Z(g)(2)0.12 molL1min1(3)化学平衡DF14(2012徐州高二质检)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2O22COO22CO2(1)容器内气体密度不发生变化时，能不能说明反应已达到平衡状态？为什么？(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气
15、体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是什么？(写出它们的分子式)(3)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平a mol，n(CO2)平b mol。试求n(H2O)平。(用含a、b的代数式表示)【解析】(1)不能；反应过程中，容器体积不变，气体质量不变，密度也就不发生变化，无论平衡还是不平衡，气体密度始终不变。(2)因为H2O(g)与H2的变化量始终相同，CO与CO2的变化量始终相同，故同时知道H2O(g)和H2的平衡浓度或同时知道CO和CO2的平衡浓度，无法确定混合气体的平衡组成。(3)据n(CO2)平b mol，推知2COO22CO2反应中消耗n(O2) mol，结合n(O2)平a mol，可知2H2O(g)2H2O2反应生成O2的物质的量为a mol mol，则n(H2O)平2 mol(a mol mol)2(22ab)mol。【答案】(1)不能；反应过程中，容器体积不变，气体质量不变，密度也就不发生变化，无论平衡还是不平衡，气体密度始终不变。(2)H2O(g)和H2或CO和CO2(3)(22ab)mol最新精品资料