《鲁科版《化学反应原理》第2章《化学反应的方向、限度与速率》过关检测及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版《化学反应原理》第2章《化学反应的方向、限度与速率》过关检测及答案.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料第2章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、单项选择题(共4小题,每小题5分,共20分)1.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()。A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度解析:增大反应物O2的浓度,正反应速率加快。增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都会使正反应速率降低。答案:A2.在一定温度不同压强(p10)。某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是()。A.反应过程中,若减小压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则
2、达到平衡时,吸收热量为Q kJC.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 molL-1,则H2的反应速率为0.03 molL-1min-1D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH恰好反应解析:该反应为气体体积增大的反应,减小压强平衡右移,SiCl4转化率增大,A正确;该反应为可逆反应,不能实现完全转化,放出的热量一定小于Q kJ,B错;反应至4 min时,HCl的浓度为0.12 molL-1,表示的反应速率为v(HCl)=0.03 molL-1min-1,换算为v(H2)=0.015 molL-1min-1,C错;当放热0.02
3、5 Q kJ时,说明反应的SiCl4为0.025 mol,生成HCl 0.1 mol,与100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反应,D正确。答案:AD7.一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()。A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL-1s-1B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的12C.若增大压强,则物质Y的转化率增大D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H0解析:根据题目的含义可以列出:2X(g)+Y(g)Z(g)起
4、始/(molL-1)0.10.1 0转化/(molL-1)0.06 0.030.03平衡/(molL-1)0.04 0.070.03所以v(X)=0.06molL-160s=0.001 molL-1s-1,故A选项正确;若将容器的体积变为20 L,各物质的浓度均减半,根据平衡移动原理,此平衡应向逆反应方向移动,所以Z的平衡浓度比原来的12要小,故B选项错误;由于此反应的正反应是气体体积减小的反应,因此增大压强,此平衡向右移动,反应物X和Y的转化率均增大,故C选项正确;X的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,而升高温度平衡应向吸热反应方向移动,因此此反应的正反应应为放热反应,即H0,请回答下
5、列问题:(1)若要增大M的转化率,在其他条件不变的情况下可以采取的措施为(填字母)。A.加入一定量MB.加入一定量NC.将生成的气体P液化分离D.缩小反应容器的体积(2)不同温度下该反应的平衡常数如下:温度/600700平衡常数K1K2则K1(填“”或“0,升高温度,K增大,K2K1。(3)N(g)+M(g)P(g)+Q(g)起始浓度/(molL-1) 2.41.000变化浓度/(molL-1) 0.60.6 0.60.6平衡浓度/(molL-1) 1.80.4 0.60.6N的转化率=0.6molL-12.4molL-1100%=25%Kc=PQNM=0.6molL-10.6molL-11.
6、8molL-10.4molL-1=0.5。答案:(1)BC(2)0若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300 时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为810-4 mol。计算该温度下的平衡常数K=。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是。汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)已知该反应的H0,简述该设想能否实现的依据:。目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为。解析:(1)待测试样中含有NH4+,NH4+水解使其显酸性;依据电荷守恒:c(K+)+c(Na+
7、)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-)+c(OH-)c(OH-)可忽略不计,则c(H+)=10-4 molL-1,pH=4。(2)由盖斯定律得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1。Ca(OH)2、Na2CO3溶液均为碱性,均可作SO2的洗涤剂。(3)平衡时N2、O2的物质的量分别约为0.8 mol、0.2 mol,设容器的体积为V L,则K=(810-4V)20.8V0.2V=410-6。温度越高,反应速率越快,平衡右移,所以NO在单位时间内的排放量越大。该反应是焓增、熵减的反应,则H-TS0,任何温度下均不自发进行。CO与NO反应生成CO2与N2,方程式为2CO+2NO2CO2+N2。答案:(1)酸性4(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1a、b(3)410-6温度升高,反应速率加快,平衡右移该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不自发进行2CO+2NO2CO2+N2