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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料一、选择题(包括12小题，每题5分，共60分，每小题只有1个正确选项)1寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是()A氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用解析：选D氢气燃烧时放热多，燃烧产物为水，对环境不会造成污染，是一种清洁燃料，A项正确；太阳能为清洁燃料，代替化石燃料，可以节约资源，减少污染，B项正确；煤的气化可以提高煤的燃烧效率，C项正确；石油为化石燃料，属于不可再
2、生能源，D项错误。2下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁反应B氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应解析：选BA项铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即C、D项均为放热反应；B项氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应为吸热反应。3根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJmol1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的
3、是()AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3解析：选A由得：S(s)O2(g)=SO2(g)H(H1H2)0，所以(Q1Q2)Q2。由得：H2O(g)=H2O(l)H(H2H3)0，所以(Q2Q3)Q3。4已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H1C(s)H2(g)=C2H2(g)H2C(s)H2(g)=C2H4(g)H3且H2H3H10；2()得：2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)2(H3H1)0。故前者吸热后者放热。5.某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是()锌为正极，铜为负极电解质溶液中H浓度不变电流表的指针发生偏转铜极上有
4、气泡产生锌极上有大量气泡产生溶液中的阳离子向正极移动A BC D解析：选C图中装置形成了原电池，Zn为负极，铜为正极，电解质溶液中H移向正极，得电子生成H2，H浓度减小，有电流产生，电流表指针发生偏转，因此不正确，正确。6分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作为负极，中Fe作为负极B中Mg作为正极，电极反应式为2H2O2e=2OHH2C中Fe作为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作为正极，电极反应式为2H2e=H2解析：选BMg比Al活泼，在中Mg作负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故中Al是负极。在浓硝酸中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。
5、在中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H得电子能力强，故Fe失去电子，在Cu极O2得到电子发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH。7一种充电电池放电时的电极反应为H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()AH2O的还原 BNiO(OH)的还原CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化解析：选D放电时为原电池反应，负极上失去电子，正极上得到电子；充电时为电解反应，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反应式知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应，D正确。8有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇
6、的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是()A钢板为正极，钢板上发生还原反应B放电时电子的流动方向是“正极导线负极”C放电过程中OH向正极作定向移动D电池反应为2Li2H=2LiH2解析：选ALi的金属性强于铁，故钢板做正极，发生还原反应，A项正确；放电时电子的流向是负极板上的电子经导线流向正极板，B项错误；放电时OH向负极移动，C项错误；电池反应是2Li2H2O=2Li2OHH2，D项错误。9下图是化学能与电能相互转换的两套装置。下列对此两套装置进行的实验分析正确的是()A乙装置将化学能转化为电能B两装置中石墨电极上产生的气体
7、都是H2C甲装置中的铁电极发生氧化反应D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀解析：选C乙装置是电解池，将电能转化为化学能，A项错误；甲装置中的石墨做正极，生成的是H2，乙装置中的石墨做阳极，生成的是O2，B项错误；甲装置中的铁做负极，发生氧化反应，被腐蚀，C项正确，D项错误。10下列关于如图所示四个实验装置的说法正确的是()A装置甲能防止铁钉生锈B装置乙为电镀铜装置C装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D装置丁能测定中和反应的反应热解析：选DA项铁做阳极，更容易被氧化。B项为铜的电解精炼。C项b端产生的气体为氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾
8、试纸变蓝。11粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是()A乙池中CuSO4溶液的浓度不变B甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)C甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH6e2H2O=CO8H解析：选BA项，粗铜中所含比铜活泼的杂质，杂质和铜在阳极失电子，阴极始终是铜离子得电子，故铜离子浓度降低；B项，3.2 g铜析出，说
9、明转移电子0.1 mol，消耗氧气0.56 L，需空气为2.8 L；C项，甲池是化学能转化为电能；D项，溶液显碱性不可能生成H，应该生成水。12镁H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是()A电池总反应的离子方程式为MgH2O22H=Mg22H2OB负极的电极反应为H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH减小D电池工作时，溶液中的H向负极移动解析：选A如果总反应式为MgH2O2=Mg(OH)2，则产物为难溶的氢氧化镁，势必导致电池反应不能长久，正确的总反应式为MgH2O22H=Mg22H2O，故A正确；负极发生氧化反应，正极反应消耗H，故电池工作时
10、，正极周围海水的pH增大，且溶液中的H向正极移动，故B、C、D错误。二、非选择题(包括3个题，共40分)13(13分)如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：(1)电源A极的名称是_。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)如果收集乙装置中产生气体，两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_，电极反应式是_，电镀液的主要成分是_(填化学式)。(5)电解过程，丁装置中的现象为_，原因是_，区分Fe(OH)3胶体和溶液的方法是_。解析：(1)由题意知乙中的电解质溶液为饱和NaCl溶液，又由F极附
11、近显红色可得知，F极附近呈碱性，有OH生成，则进一步得知F极上发生的电极反应为2H2e=H2，F极为阴极，所以B为电源的负极，A为电源的正极。(2)甲池为惰性电极电解CuSO4溶液，其电解总式为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。(3)乙池为惰性电极电解NaCl溶液，其电解总式为2NaCl2H2OCl2H22NaOH，所以两电极上产生的Cl2和H2的体积相同，为11。(4)由前面的可得知丙池中电极G为阳极，电极H为阴极，由题意得知电极G为镀层金属Ag，反应式为Age=Ag，电镀液的主要成分是AgNO3溶液。(5)由于氢氧化铁胶粒带正电，而Y极为阴极，所以在电场的作用下，氢氧化铁胶粒电泳
12、至Y极附近使Y极附近红褐色变深。利用丁达尔现象区分胶体和溶液。答案：(1)正极(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)11(4)AgAge=AgAgNO3(5)Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电，在电场的作用下，氢氧化铁胶粒电泳至Y极附近使Y极附近红褐色变深丁达尔现象14(12分)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。有一种镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2。(1)此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_。ANiO(OH) BCdCCd(OH)2 DNi(OH)2放电时负极反
13、应式是_。(2)有关该蓄电池的说法中，正确的是_。A充电时阳极反应：Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的c(OH)减小D放电时电解质溶液中的OH向正极移动(3)假如用此蓄电池做电源，电解M(NO3)x溶液(惰性电极)，当该蓄电池消耗0.36 g水时，电解M(NO3)x溶液的某一极析出了a g金属M，则金属M的相对原子质量的计算式为_(用含a、x的式子表示)。解析：该蓄电池中，Cd为负极，NiO(OH)为正极，电池放电时，Cd被氧化，NiO(OH)2被还原。充电时，阳极反应为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O；阴极反应为Cd(
14、OH)22e=Cd2OH。充电的过程是将电能转化为化学能。放电时，Cd作负极，Cd2OH2e=Cd(OH)2，Cd周围的c(OH)下降，OH向负极移动。根据得失电子守恒原理，当蓄电池消耗0.02 mol H2O时，转移0.02 mol电子，电解池阴极反应：Mxxe=M，n(M) mol，则M的相对原子质量为50ax。答案：(1)ACd2OH2e=Cd(OH)2(2)AC(3)50ax15(15分)某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很
15、高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：_；阳极：_。(2)观察到A装置烧瓶中的现象：_。烧杯中的现象_并解释产生此现象的原因_。B中U型管中现象_。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置中的现象，写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_。(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_。解析：由装置可知Fe为阳极，反应式为Fe2e=Fe2，Pt为阴极，反应式为2H2e=H2。因阴极c(OH)增大，Fe2通过交换膜进入阴极与之形成Fe(OH)2沉淀。阴
16、极产生H2进入烧瓶，使其内部压强增大，部分NH3被压入烧杯迅速溶解，又使烧瓶中压强降低而形成喷泉，NH3溶于水生成NH3H2O，显碱性，则烧杯中水和喷泉为红色。关闭a打开b时，U型管左侧压强大于右侧，Fe2也会被压入C中，生成Fe(OH)2沉淀。若达到电解NaCl溶液目的，将Fe电极换为惰性电极。答案：(1)2H2e=H2Fe2e=Fe2(2)产生红色喷泉有气泡冒出，水变为红色烧瓶中H2进入，压强增大，气体进入烧杯。NH3极溶于水生成NH3H2O，使烧瓶内压强降低形成喷泉，生成溶液显碱性，遇酚酞变红Pt电极有气泡冒出，并有白色沉淀产生(3)Fe22OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极调换位置等最新精品资料