《(化学)江苏省泰州中学2018届高三第四次模拟测试化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(化学)江苏省泰州中学2018届高三第四次模拟测试化学试题.pdf（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 江苏省泰州中学2018 届高三第四次模拟测试 化学试题 (考试时间 :100 分钟 ;总分 :120 分) 可能用到的相对原子质量:H 一 1 N-14 O-16 A1-27 S-32 Cl-35.5 第卷选择题 (共 40 分 ) 单项选择题 :本题共 10 小题，每小题2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1.党的十九大进一步强调加强生态文明建设，倡导绿水青山就是金山银山。下列做法不符合 该理念的是 A.燃煤发电B.植树造林C.普及新能源汽车D.节约用电 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.质子数为 117，中子数为176 的 Ts 原子 : 176 117Ts B.
2、Al 3+的结构示意图 : C.Na2O 的电子式 : D.磁性氧化铁的化学式:Fe2O3 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银 C.氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 4.实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH 溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解 等步骤，下列图示能达到实验目的的是 A.制取 CO2B.过滤C.灼烧 A(OH)3D.电解熔融Al2O3 2 5.短周期主旅元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X 原子最外层电子数是内层电 子数的两倍，元素Y
3、 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，Z 在空气中燃烧发出耀 眼的白光。下列说法正确的是 A.X 和 Y 的氧化物都是可导致酸雨的污染物 B.Z 和 W 形成的化合物中既有离子键又有共价键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X D.原子半径由大到小的顺序:r(X)r(Y)r(Z) 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用氨水吸收足量的SO2气体 :2OH -+SO 2=SO3 2-+H 2O B.NaClO 将污水中的NH3氧化成 N2: 3ClO -+2NH 3=N2 +3C1 -+3H 2O C.酸性条件下，用H2O2将 Fe 2+转化为 Fe3+:H 2O2+
4、Fe 2+ +2H +=Fe3+ +2H2O D.NH4Al(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应 :A1 3+4OH-=AlO 2 -+2H 2O 7.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A.SSO2CaSO4 B.SiSiO2SiCl4 C.FeFe2O3Fe(OH)3 D.NaNaOH(aq) NaHCO3(aq) 8.煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx,会污染大气。采用NaClO、 Ca(C1O)2溶液作为吸收剂 可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是 SO2(g)+2OH -(aq) SO3 2-(aq)+H 2O(l) H1=a KJ/mol ClO -(
5、aq)+SO 3 2-(aq) SO4 2-(aq)+Cl-(aq) H2=b KJ/mol CaSO4(s) Ca 2+(aq)+ SO 4 2- (aq) H3=c KJ/mol SO2(g)+Ca 2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl -(aq) H 4=dKJ/mol A.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐减小 B.反应、均为氧化还原反应 C.反应 Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的 H= -ckJ/mol D.d=a+b+c 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 3 A
6、.无色透明的溶液中: NH4 +、Fe3+、SO 4 2-、OH- B.c(NO3 -)=1mol/L 的溶液中 :H+、Fe2+、SO 4 2-、 Cl- C.能使甲基機变红的溶液中: Na +、NH 4 +、SO 4 2-、NO 3 - D.c(H +)/c(OH-)=1 10l2 的溶液中 : Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3- 10.生物脱 H2S 的原理为 : 反应 1:H2S+Fe2(SO4)3=S +2FeSO 4+H2SO4 反应 2:4FeSO4+O2+2H 2SO42Fe2(SO4)3+2H2O 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5 105倍，氧化速率随
7、温度和pH 变化 如下图 : 下列说法正确的是 A.该过程最终将H2S转化为 Fe 2(SO 4)3 B.H +是反应 2 的反应物， c(H+)越大反应速率越快 C.反应 1 消耗 11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0 10 23 个 D.反应温度过高，Fe 2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分;若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11.羟甲香豆素为香豆素衍生物
8、，对胆总管结石有一定排石效果。下列说法正确的是 A.羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团 4 B.该物质能发生取代反应，不能发生消去反应 C.1mol 该物质与溴水反应，最多消耗2molBr D.1mol 该物质最多可与含3molNaOH 的溶液反应 12.下列说法正确的是 A.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g) 能自发进行，则该反应的 H0 B.向氨水中不断通入CO2,随着 CO2的增加 , 不断减小 C.常温下， pH 为 5 的氯化铵熔液和pH 为 5的醋酸熔液中水的电离程度相同 D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用 水
9、浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 分别加热Na2CO3和 NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 向 SO2水榕液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生 SO2具有氧化性 C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，该食盐中不含有KIO3溶液未呈蓝色 14.常温下， Ka(CH3COOH)=1.75 10 -5, Ka (HCN)=6.2 10 -10，下列说法正确的是
10、 A. 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 0.1mol/L KCN榕液 :c(Na +)-c(CH 3COO -) c(K+)-c(CN-) B.20mL0.1 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得中性溶 液:c(Na +)c(CH 3COOH)c(CH3COO -) C.0.2 mol/LHCN溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合所得溶 液:c(Na +)c(CN- )c(OH -)c(H+) D.向浓度均为0.1mol/L 的 CH3COOH 和 HCN 混合榕液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，当 恰好中和时所得溶液:
11、c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H +)=c(OH-) 15.现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T条件下开始反应，其中容器I 保持恒压 100kPa。 已知 :分压 =总压 物质的量分数， 对于 2NO2(g) N2O4(g) H9 时，以 CrO4 2-为主。 钠盐在不同温度下的溶解度(g): 温度 () 10 20 30 40 50 60 70 80 Na2SO49.0 19.4 40.8 48.8 46.7 45.3 44.1 43.7 Na2Cr2O7170.2 180.1 196.7 220.5 248.4 283.1 323.8 385.4 注 32.38以上
12、，与饱和溶液平衡的固相为无水Na2SO4,以下则为 Na2SO4 10H2O。 Cr 3+完全沉淀时 pH 为 6.8，Cr(OH) 3开始溶解时 pH 为 12。 请回答下列问题: (1)煅烧铬矿石时，生成Na2CrO4的化学反应方程式为 (2)滤渣的成分是(填化学式 )。 (3)有人认为工艺流程中“ 用稀硫酸调pH” 改为 “ 通入过量 CO2” ，不需调节pH 同样可以 达到实验效果，理由是。 (4)向红矾钠溶液中加入适量KCl, 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。 冷却到(填序号 )得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 9 A.80 B.60 C.40 D.10 (5)该
13、工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒 硝(Na2SO4 10H2O)的实验方案 :将该副产品按固液质量比 100:230 溶于热水， 加入稍过量 的 Na2SO3溶液，搅拌 , ，过滤，洗涤，低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀 H2SO4、 NaOH 溶液 )。 20.(14 分)传统的生物脱氮工艺如下图所示，生物脱氮主要包括好氧条件下的硝化反应过程 和缺氧环境下的反硝化反应过程。硝化过程中，NH4+先后氧化为NO2和 NO3。 (1) NH4 +在硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入 NaHCO3进行中和。请写出NH4 + 硝化生成 NO2的离子方程式。 (
14、2)反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的NO2和 NO3还 原为 N2,如 3CH3OH +6NO 2 -= 3N 2 +3CO2+3H2O+6OH -。新型生物脱氮工艺 (SCND) 可将 硝化过程中的产物控制在NO2阶段，防止生成NO3,该工艺的优点是 。 同步硝化反硝化工艺(SND), 将硝化阶段和反硝化阶段放在同一个反应器中进行，该 法既有 SCND 法的优点，将硝化过程中的产物控制在NO2-阶段，还有一个优点 是。 现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX),工作原理如下图所示: 10 半硝化脱氮反应器中，一半的NH4+氧化成 NO2，写出厌氧氨氧化发生反应
15、的离子方程 式。该方法是否需要加入碳源(甲醇 )，并简述原因。 (3)研究发现，脱氮工艺会产生-一种温室气体N2O。目前普遍认为在硝化阶段会形成 N2O，试分析N2O 的成因。 21.(12 分)TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、 TiCl 4可用于制备金属 Ti。 (1)Ti 3+的基态核外电子排布式为 (2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为 (3)Mg、 Al 、Cl 第一电离能由大到小的顺序是 (4)写出一种由第2 周期元素组成的且与CO 互为等电子体的阴离子的电子式 (5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚， 并通入 HCl 至饱和， 在乙醚层得到绿色的异构体,结构 式分别是 Ti(H 2
16、O)6Cl3、Ti(H2O)5ClCl2 H2O。1molTi(H2O)6Cl3中含有 键的数目 为. (6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr 位于晶胞的顶点， O 位于晶胞的面心，Ti 原子填充在O 原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测， 钛酸锶的化学式为. 11 答案 选择题 (共 40 分) 单项选择题 :本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。 1.A 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，漏选得2 分，多选、错选得0 分，共计 20 分。 11.BD 12.B 1
17、3.B 14.CD 15.AD 非选择题 (共 80 分) 16.(12 分) (1)12nMnO2+(C6H10O5)n+12nH2SO4=12nMnSO4+6nCO2+17nH2O (2)3 10 -12mol/L (3)pH 过低，会与硫化钡产生硫化氢气体;pH 过高， Mn 2+被沉淀 (4)2H2O-4e -=O2 +4H+或 4OH-4e-=O 2 +2H2O;Mn 2+浓度增大，容易产生 Mn(OH) 2沉淀 (5)3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H +3SO 4 2-(每空 2 分，共 12 分) 17.(15 分) (1)羰基、羧基 (2)还原反应 (3) (
18、4) (5) (第(1)(2) 题每空 2 分 ,第(3)(4) 题每空 3 分，第 (5)题 5 分,共 15 分). 18.(12 分) (1)吸收液的氧化性随着pH 的增加而降低 (2)温度升高反应速率增大或温度升高能提高吸收液的氧化能力(任写 1 个)温度过高会 使气体的溶解度降低 (3)三次滴定消耗的S2O3 2-的物质的量依次为 10-5V1mol、10 -5V 2mol、10 -5V 3mol 12 由实验可知:2ClO2 I2 2S2O32- 10 -5V 1mol 10 -5V 1mol 由实验可知:ClO2- 2I2 4S2O32- 2.5 10 -6V 2mol 10 -
19、5V 2mol 由实验可知; 2ClO2 5I2 10S2O32- 10 -5V 1mol 5 10 -5V 1mol ClO2 - 2I 2 4S2O3 2- 2.5 10 -6V 2mol 10 -5V 2mol 实验中测定ClO 3 -需要 S 2O3 2-的物质的量为 (10-5V3-5 10-5V1-10-5V2) mol 由 ClO3- 3I2 6S2O32-可知 : n(ClO3 -)=1/6(10-5V 3-5 10 -5V 1-10 -5V 2)mol 试样中 ClO 3 -的浓度为 (除第 (3)题 6 分外，其余每空2 分，共 12 分) 19.(15 分) (1)2Cr
20、2O3+4Na2CO3+ 3O24Na2CrO4+4CO2 (2)H2SiO3、 Al(OH)3 (3)过量的 CO2不会使 Al(OH)3溶解 生成的 NaHCO3在后续步骤中加入稀硫酸可以除去 (4)D (5)缓缓加入稀H2SO4,静置， 冷却自然结晶， 过滤， 将晶体用热水溶解，加入适量NaOH 溶液至溶液pH 约为 6.812，趁热过滤，将滤液冷却自然结晶(除第 (3)题 5 分外，其余 每空 2 分，共 15 分) 20. (14 分) (1) 2NH4 + +3O 2= NO2+2H2O+4H + (2)节省进一步氧化所需的耗氧量，同时减少了反硝化反应中加入的碳源(甲醇 ) 硝化产生的酸和反硝化产生的碱中和，减少了NaHCO3的投加 13 NH4 +NO 2 =N2 +2H2O 不需要，NH4+和 NO2正好反应完全 (3) O2不足， NH4 +未被完全氧化为 NO2，N 元素被氧化为N2O (除最后 2 空每空 3分外，其余每空2 分，共 14 分) 21. (12 分)(1) Ar3d 1 (2) sp 2、sp3 (3) ClMgAl (4) (5) 18 mol (6) SrTiO3 (每空 2 分，共 12 分)