元素周期律练习题.pdf

《元素周期律练习题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律练习题.pdf（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、1 / 12 元素周期律练习题 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷3 D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液 3某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，则下列有关说法正确的是 H2YO4H3ZO4.下列说法正确的是 H2YZH3 C阴离子的还原性：X -Y2-Z3- DX、Y 、 Z 依次位于 A 族、 A 族、 A 族. 5X、Y、Z 为短周期元素，它们依次位于A 族、 A 族、 A 族，则由这三种元素 组成的化合物的化学式可能是2的碱性比氢氧化镁弱 B.砹 A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子

2、B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.B、C、N、O、 F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb 的氧化物对应水化物的碱性依次减弱 12已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种元素位于同一周期，下列关于该五 种元素说法正确的是C 在元素周期表中的位置是_ . _ 3 A. B. C. D. 19甲、乙两种化合物都只含有X、Y 两种元素，甲、乙中X 元素的质量分数分别为 30.4 和 25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是 (SixE2yXPq5 AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y5 20下列所述变化规律正确的是( ANa、Mg、 Al 还原性依次增强 BH

3、Cl 、PH3、H2S稳定性依次减弱 CNaOH、KOH 、Ca(OH2碱性依次减弱 DS 2、Cl 、K 、 Ca2离子半径依次减小 21. 上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种 元素及其化合物的说法中正确的是(6ewMyirQFL A原子半径： WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXY CW 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 DZ 的最高价氧化物的水化物可能为强碱 22已知118 号元素的离子aW 3 、bX 、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下 列关系正确的是(kavU42VRUs A质子数： cd B离子的还原性：Y 2Z C氢化物的

4、稳定性：H2YHZ D 原子半径：Xy6v3ALoS89 A原子半径： YZW B非金属性最强的元素为W 4 / 12 CY 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 DXW2分子中各原子最外层电子均达到 8 电子结构 24同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似.化合物 PH4I 是一种 白色晶体，下列对它的描述中正确的是(M2ub6vSTnP A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为PH3和 HI C这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和 HI 化合而成 第 II卷有 W、X、Y、 Z 四种元素，其中W 元素是1826 年一位法国青年科学家发 现的 .他在研究海水

5、制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深， 再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W 元素的单质 .X、Y、Z 均属短周期元素；Z 元素最高正价是负价绝对值的3 倍，其质子数是Y 原子核内质子 数的 2 倍， X 原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半.0YujCfmUCw W、X、Y、Z 的元素符号分别是：W X Y Z W 的原子结构示意图为，W 位于第周期族. 苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为. 由 W 元素的单质与ZY2、X2Y反应生成生成两种酸的化学方程式为 . 26(6 分某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质

6、量分 数为5.88%.已知A 的原子核中质子数与中子数相等，则A 的摩尔质量为，元素符号 是，元素A 位于第周期族，其最高价氧化物的水化物的化学式为.eUts8ZQVRd 27(8 分从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物： 跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是；常 温下有颜色的气体单质是. 含氢质量分数最大的气态氢化物是；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是； 四核 10 电子粒子有 . 28(14下表为元素周期表的一部分，列出了10 种元素在元素周期表中的位置.试回答 下列问题： 、三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式 . 1

7、0 种元素中，原子半径最小的是(填序号 . 元素的氢化物分别与和的单质反应的离子方程式为， . 元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为. 元素的原子序数为，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种 金属，其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为.sQsAEJkW5T 与形成化合物的化学式为；单质溶于该化合物所得溶液呈色. 29化合物 A 由周期不同的短周期元素X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料. (1X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为 _. (2X的 硫 酸 盐溶 液与 过量NaOH溶 液 反应 的离 子方 程式 为 _.fjnF

8、LDa5Zo (3一定条件下，A 和水缓慢作用生成含Y 的化合物 Z，Z 分子含有10 个电子 . Z 与 H2O2反应，其产物之一是Y 的单质， Y 的单质的电子式为_；Z 分子的 结构呈 _.tfnNhnE6e5 A 的化学式是 _. (4X 的单质、石墨和二氧化钛(TiO2按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种 元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用，其反应的化学方程式 是 _.HbmVN777sL 32(12 分 A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未 标出 . (1若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子

9、序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是 A 的 2 倍， F 的浓溶液与A、D 反应都有 红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为_ ，反应的化学方程式为 _.V7l4jRB8Hs (2若 A 是常见的变价金属的单质，D、 F 是气态单质，且反应在水溶液中进行.反应 也在水溶液中进行，其离子方程式是 _ ，83lcPA59W9 6 / 12 已 知 光 照 条 件 下D与F反 应 生 成B ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _.mZkklkzaaP (3若 A、 D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、F 所含元 素同周期，则反应

10、的化学方程式为_.AVktR43bpw 33(13 分 A、B、C、D 是短周期元素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次 增大 .B、D 在通常情况下为气体.C 、 D 是同一主族元素的单质.J 是一种无色液体.B、E 均为组成空气的成份.F 的焰色反应呈黄色.在一定条件下，各物质之间的相互转化关系 如下图所示 (图中部分产物未列出：ORjBnOwcEd 请填写下列空白： A是， C是， F是， G 是. H 与盐酸反应生成E的离子方程式是. 反应的化学方程式是. 反应的化学方程式是.每生成 1 molD，转移电子的物质的量是. 若反应、生成的B 和 D 恰好完全反应生成J，则参加反应

11、的F 和 G 的物质的量 之比是 . 34下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元 素 . AB DEF CGH (1上述元素的单质中熔点最高的可能是_(填名称 . (2D 的氢化物比G 的氢化物稳定，其原因是_ 的 缘故 .IAg9qLsgBX (3 在一定条件下，A 与E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为 _；该物质溶于水后的溶液呈_性 (填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中”.WwghWvVhPE (4现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大 的，则 X 是周期表中第_族元素 .asfpsfpi4k (5 “ 神舟 ” 六号

12、载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质 应该是由上表中的_(填字母序号元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： _. 飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工 态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_.ooeyYZTjj1 C A B D E G F I H J B D J E 盐酸 1 / 12 参考答案 1A 【解读】根据电荷守恒可知n=1，所以RO3-中 R 元素的化合价是+5.还原产物是R -，说明 R 元素的最低化合价是-1，所以 R 是 A 族元素， A 正确 .BkeGuInkxI 2B 【解读】在元素周期表中，铍位于铝的左上方，根据“ 对角

13、线规则 ” ，铍和铝的化学性质相 似 3C 【解读】符合题目要求的元素分别为He、C、S；选 C 4B 【解读】由化学式可知三元素的化合价分别为+7、+6、+5，其最高价一定等于它所在主族 序数，也就是说依次位于A 族、 A 族、 A 族；由元素周期律可知，它们的非金属性依 次递减，气态氢化物的稳定性：HXH2YZH 3，阴离子的还原性： Z 3- Y2- X -.故答案为 BPgdO0sRlMo 5C 【解读】由化合物可知其中X为+1、Y为+4、Z2 价，只有C答案正确 . 6B 【解读】非金属性强弱的依据： 1依据非金属单质与H2反应的剧烈程度 2依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱. 3金

14、属性越强，相应阳离子的氧化性越弱 针对 IA 族元素，半径越大，越易失电子，金属性越强，故答案为B 7B 【解读】 A：Na+半径小于S 2，不正确； B：同主族元素的离子自上而下电子层数依次增 大，半径也必然依次增大；C：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 强； D：碱金属元素单质的熔点自上而下逐渐降低.3cdXwckm15 8C 【解读】副族元素锰最高价为+7；副族元素铜除最外电子层外，其余各层都达到饱和；最 外层电子数为8 的元素为稀有元素；均排除，答案为C：原子 L层比 M 层多 6 个电子的元 素是镁，为IIA 族元素 .h8c52WOngM 9D 【解读】选D.选项

15、 A，只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们 的电子层数多少，不正确.在选项 B 中指出了A、B 原子的电子层数的多少，但是电子层数 少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na 比 Cu 少一个电子层，但是Na 比 Cu 活泼， B 不正确 .选项 C 中说明等物质的量的A、B 与酸反应 生成氢气的多少，未说明与酸 反应时速率的快慢，等物质的量的A、B 与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al 比 v4bdyGious 1 mol Na 与足量盐酸反应时生成的氢气多，但Al 没有 Na活泼 .选项 D 正确，因为只有很活 泼的金属 在常温下才可

16、与水反应，而较不活泼的金属在常温下与H2O 不 反应 .J0bm4qMpJ9 10 D 【解读】选D.A 项， Be 和Mg 同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH 2 的碱性比 2 / 12 Mg2的碱性大于 AlW ，A 项错误；气态氢化物的稳定性WZ ，YX ，B 项错误；由W 的位置， W 可能为硅， C 项正确；由Z 位于第 A A 族，不可能是Na，故 D 项错误 .qd3YfhxCzo 22 B 【解读】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子 结构、元素周期律、 氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用. 因四种离子的电子层结构

17、相同，所以质子数a、b、c、d 的大小关系应为abdc，所以氢 化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为 XW ，故选 B.E836L11DO5 23 CD 【解读】由题意知X 为 Be，X 与 W、Y 与 Z 原子的最外层电子数之和为9，且 X、Y、 Z、W 原子序数依次增大，故W 可能为 F或 Cl，Y 可能为 B 或 Al ，Z 可能为 O 或 S，由于 四种元素中有两种金属元素，故Y 为 Al ， Z 为 S，W 为 Cl，Al 、S、Cl 位于同周期，随原 子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A 、B 项正确；C 项中氢氧化物为 Al(OH3，是两性氢氧化物，故不正确；

18、 D 项中XW2为 BeCl2， Be 原子最外层电子未达到 8 电子结构 .S42ehLvE3M 24 D 【解读】化合物PH4I 的结构和性质应与 NH4Cl 相似 .PH4I 为离子化合物，A 项错误；由于 HI 不稳定， PH4I 受热分解时，应生成PH3、H2和 I2，B 项错误；由 NH4Cl 的性质和生成可 知， C 项错误， D 项正确 .501nNvZFis 25 Br、H、O、S ；4； A 2BrCl2 Br22Cl-Br2SO22H2OH2SO42HBr 【解读】由W 元素的单质呈现红棕色液体可知它必定为Br 元素； Z 元素最高正价是负价绝对值的3 倍，则它为第VIA

19、 族元素，可能是O 或 S元素； Z 原子最内层电子数为2，而 X 原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半，故X 4 / 12 元素为 H； 由NaOHMg(OH2 2Na2H2O2Na+2OH-H2；Cl2 H2OH+Cl -HClO NaOHAl(OH3NaAlO22H2O 26；Fe2H+Fe 2+H 2 CCl4；紫 .ZKZUQsUJed 【解读】考查对元素周期律及元素周期表的熟练程度.从各元素分别为H、Na、K、 Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe；dGY2mcoKtT 29 白SrCO 3+2H +=Sr2+CO 2 +H2O 【解读】根据原子核外电子排布的规律，结合元

20、素周期表的知识可知Sr 位于元素周期表的 第五周期第A 族、 Cs位于第六周期第A 族.Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和 氢氧化铯：2Cs+2H 2O=2CsOH+H2.碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离 子方程式为：SrCO 3+2H +=Sr2+CO 2 +H2O.rCYbSWRLIA 30 NaOHH2SO 4Al(OH3 (3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4Na 【解读】根据元素在元素周期表中位置，可推出AI 元素分别为：H、Na、Al、 C、N、 P、F、S、Ne.联系相应递变规律，这些元素中，Ne 是稀有气体，性质最稳定；F 元素原子 得电子能力最强，

21、只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na 元素原 子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 NaOH，H2SO4酸性最强， Al(OH3呈两性 .原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同 5 / 12 的原子，核电荷数越大，半径越小.故原子半径最大的是Na.FyXjoFlMWh 31(1 (2Al 3 4OH =AlO2 2H 2O (3三角锥形 AlN (44Al 3TiO23C高温 ,2Al2O33TiC 【解读】(1X 的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，可知X 为铝元素，原子 结构示意图为； (2Al2(SO43与过量 N

22、aOH 反应： Al 34OH=AlO2 2H 2O； (3Y 与 Al 处于不同周期，Y 的氢化物为NH3分子且可被 H2O2氧化为Y 单质，可知Y 为 氮元素，则A 为 AlN.TuWrUpPObX 32(1 C4HNO3(浓 CO2 4NO2 2H2O (22Fe 2Cl 2=2Fe 3 2Cl H2 Cl22HCl (32C SiO2Si 2CO 【解读】(1A 是短周期金属，D 为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见有2 种： H2和 C，由于原子序数A 是 D 的 2 倍，且最外层电子数D 是 A 的 2 倍，则 A 为 Mg ， D 为 C，反应必定为2MgCO22MgO

23、C，进而可推知F为硝酸 .7qWAq9jPqE (2在溶液中金属置换非金属，则D 必定为 H2，B 为酸，又因 F 为气体，则B 为 HCl ，F为 Cl2；结合 A 为变价金属，可推知 A 为 Fe.llVIWTNQFk (3A 、D 为同主族非金属之间的置换反应，且F 为非金属单质，A、F 同周期，可推知A 为 C，B 为 SiO2，D 为 Si，C 为 CO，F 为 O.yhUQsDgRT1 33 C；Na；Na2O2；NaH CO3 2- 2H+CO 2H2O 2Na2O22CO22Na2CO3 O2NaHH2ONaOHH2；1mol 11MdUZYnKS8I 【解读】本题的突破口是“

24、 F 的焰色反应呈黄色” ，说明B、C 中有一种物质是Na，再结合 “B 、E均为组成空气的成份” ，推测 A 是碳， B 是氧气， C 是钠 .D 为气体， D 与 C(Na同一主 族， D 和 B(O2反应生成无色液体 J(H2O，推出D 是氢气 .最后再按照框图从左到右分析验 证前面的推测.09T7t6eTno 34 r(Car(Sr(Cl (2H2SO 4、HClO4、KOH、Ca(OH2 酸性： HClO 4H2SO4、碱性： KOHCa(OH2 6 / 12 碳(2D 的非金属性比G 强 (3碱(4A (5C 、F2Na2O22CO2=2Na2CO3O2N2 【解读】考查对元素周期律及元素周期表掌握的熟练程度. 很容易知道AH 元素分别为： H、He、Na、C、N、O、Si、Cl 1）碳单质金刚石的熔点最高 2）同主族元素自上而下非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性也减弱 3）氨气溶于水后生成弱碱一水合氨，溶液呈碱性 4） F 元素的非金属性最强，为VIIA 族元素 5）过氧化钠是常用的供氧剂. 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用 途。 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用 途。