化学高考试题答案及解析新课标.pdf

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1、- 1 - / 8 2018 年普通高等学校招生统一考试 理科综合能力测试试卷 可能用到的相对原子质量：Hl Cl2 N14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu64 Zn 65 Br 80b5E2RGbCAP 一、选择题：本大题共13 小题每小题6 分。在每小题给出的四个选顼中，只 有一项是符合题目要求的。 7下列叙述中正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 答

2、案： A 解读：此题为基础题，B 答案在考前多个试卷里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭 氧都可以将其氧化得到碘单质。C 答案应该是碘单质，D 答案不能排除硫酸根的干扰。 p1EanqFDPw 8下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案： B答案 解读：此题为基础题。A 答案应该为75% ，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多 个试卷里出现 D 答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试卷也出现，从前面两个 题看来，还是没什么创

3、新，或者考前已经被很多老师抓住题了。DXDiTa9E3d 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷 (C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下， 92 g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下， 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 答案： D 解读：此题为基础题，尤其C 选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个 3-4 次。 D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。RTCrpUDGiT 10分子式

4、为C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异 构 A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 答案 :D 解读：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体= mol/L D混合溶液中， c(H + c(B = c(OH+c(A 答案： C 解读：此题为中档题，A 答案中a=b, 但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定 成中性。 B 答案 PH=7 ，因为温度不一定为常温25，同样也不能说明中性的。C 答案也就是 C(H +=C(OH- , 溶液当然显中性。D 答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能 说明溶液就显中性。xHAQX74J0X 1

5、2分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 C C8H18 DC8H18O 答案 :C 解读：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过 学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4 循 环， 26=46+2，也就是说第24 项为 C7H14O2,接着后面就是第 25 项为 C8H16,这里面要注意的 是第一项是从2 个碳原子开始的。LDAYtR

6、yKfE 13短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子 数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质。而 Z 不 能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 Zzz6ZB2Ltk A上述四种元素的原子半径大小为W Y,Z 为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18 C 也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D 答案要注意H,C 形成的烃中，如果碳 原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分 都不会

7、很大。dvzfvkwMI1 26(14 分 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化 合物。 (1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中 称取 0.54 g的 FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH 的阴离子交换柱，使Cl 和 OH发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH 用 0.40 mol/L 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量， 并求出 FeClx中，x值：(列出计算过程 ；rqyn14ZNXI (2现有一含有FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n

8、(Fe： n(C1=1 ：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中， FeCl2可用铁粉和 _ 反应制备， FeCl3可用铁粉和 _ 反应制备； - 3 - / 8 EmxvxOtOco (3FeCl 3 与 氢 碘 酸 反 应 时 可 生 成 棕 色 物 质 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ ； (4高铁酸钾 (K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 _ 。与 MnO2Zn 电池类似， K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池， K2FeO4在电池中作为正极材

9、料，其电极反应式为_ ，该电池总反 应的离子方程式为 _ 。SixE2yXPq5 答案： 解读：此题为中档题，前3 问这里面就不说了，在计算第一问X 值的时候，完全可以把x=2 或者 x=3 代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾 的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没 问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体 物质，高铁酸根被还原为Fe 3+, 然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性 的，所以产物只能写成8 个 OH -, 一个 Fe3+结合 3 个 OH-生成

10、Fe(OH 3,因为负极反应式为Zn-2e - =Zn 2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。 6ewMyirQFL 27(15 分 光气(COCl 2在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。 kavU42VRUs (1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl(浓MnCl2+Cl2 +2H2O；y6v3ALoS89 (2工业上利用天然气(主要成分为CH4与 CO2进行高温重整制各CO ，已知 CH4、H2和 CO 的燃烧热 (H分别为 890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol 和283.0 kJ/m

11、ol，则生成 1 m3(标准状况 CO所需热量为 _；M2ub6vSTnP (3实验室中可用氯仿 (CHCl3与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式 为_ ；0YujCfmUCw (4COCl2的分解反应为 COCl2(g = Cl2(g +CO(g H =+108 kJ/mol。反应体系达 到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线来示出 ：eUts8ZQVRd - 4 - / 8 计算反应在第 8min 时的平衡常数 K = _ 比较第 2 min 反应温度 T(2与第 8min 反应温度 (T8的高低： T

12、(2_T(8( 填 “”或“=”；sQsAEJkW5T 若 12 min 时反应于温度 T(8下重新达到平衡，则此时c(COCl 2= _mol/L； GMsIasNXkA 比较产物 CO在 23 min、56min 和 1213min 时平均反应速率 平均反应速 率分别以(23、(56、(l213表示的大小_ ；TIrRGchYzg 比较反应物 COCl 2在 56min 和 1516 min 时平均反应速率的大小： (56 (1516(填“”或“=”，原因是 _ 。 答案： 解读：此题中挡题，拿满分较难247.3/2=5.52 10 3 KJ. 第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，

13、CHCl3碳为 +2 价， COCl2中碳为 +4 价，即可写出方程式。第四问，根据K 计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小 数值得商榷，同时计算T2 时的 K值很明显小于T8 时的 K 值，说明是升高温度平衡正向移 动的原因。题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K 值可计 算 C(COCl2. 因为5-6 分钟， CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡 状态，根据V 的计算公式，2-3、 12-13 的平均反应速率为0。因为5-6 分钟时浓度改变大 于 12-13 。7EqZcWLZNX 28(14 分 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置

14、示意图及有关数据如下： - 5 - / 8 按下列合成步骤回答问题： (1在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入 4.0 mL液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_ 气体。继续滴加至液 溴滴完。装置 d 的作用是 _ ；lzq7IGf02E (2液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用 l0 mL水、8mLl0的 NaOH溶液、 10mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的 作用是除去 HBr和未反应的 Br2；zvpgeqJ1hk 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙

15、的目的是 _； (3经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯， 下列操作中必须的是 _(填入正确选项前的字母 ；NrpoJac3v1 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D 萃取 (4在该实验中， a 的容积最适合的是 _(填入正确选项前的字母 。 A 25mL B 50mL C 250mL D 509mL 答案： 解读：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题 是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试卷。这里就不多说了。1nowfTG4KI 36【化学 选修 2 化学与技术】 (15 分 由黄铜矿 (主要成分是 CuFeS 2炼制精铜的工艺流程示意图

16、如下： (1在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反 应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物。该过程 中两个主要反应的化学方程式分别是_ 、_，反射炉内生成炉 渣的主要成分是 _ ；fjnFLDa5Zo (2冰铜(Cu2S 和 FeS互相熔合而成 含 Cu 量为 2050。转炉 中，将冰铜加熔剂 (石英砂 在 1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜 中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O。生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量 约 为98.5 的 粗 铜 ， 该 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 是

17、- 6 - / 8 _ 、_ 。tfnNhnE6e5 (3粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 _(填图中的字母 ；在电极 d 上发生的电极反应式为 _ ；若粗铜中 还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。HbmVN777sL 答案： Cu2FeS2 O2Cu2S2FeS SO2 2FeS3O22FeO 2SO2 FeSiO 3V7l4jRB8Hs 2Cu2S3O22Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S6CuSO2 c Cu 2 2e = Cu Au、 Ag以单质的形式沉积在c( 阳极 下方， Fe 以 Fe 2+的形式进入电解液中 37【化学

18、 选修 3 物质结构与性质】 (15 分 VIA 族的氧、硫、硒 (Se 、碲 (Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含 VIA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： 83lcPA59W9 (1S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方 式是_； (2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正 离子所需要的最低能量， O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_； mZkklkzaaP (3Se原子序数为 _，其核外 M 层电子的排布式为 _； (4H2Se 的酸性比 H2S_( 填“ 强” 或“ 弱” 。气态

19、 SeO3分子的立体构型为 _平面三角形， SO32 离子的立体构型为 _三角锥形； AVktR43bpw (5H2SeO3的 K1和 K2分别为 2.710 3 和 2.510 8，H 2SeO4第一步几乎完全电 离，K2为 1.210 2，请根据结构与性质的关系解释： ORjBnOwcEd H2SeO 3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： _； 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子； H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： _； (6ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶 体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 p

20、m，密度为 _(列式并计 算，a 位置 S 2离子与 b 位置 Zn2离子之间的距离为 _pm( 列 式表示 。2MiJTy0dTT 答案： - 7 - / 8 解读： 第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn 2+在体内的四个小立方体的中心，不在同 一平面上，过b 向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为2 /4a 1/4a ，即可求出斜边为 3/4a(a 为晶胞边长 gIiSpiue7A 38【化学 选修 5 有机化学基础】 (15 分 对羟基苯甲酸丁酯 (俗称尼泊金丁酯 可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制 作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以 下是某

21、课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成 路线：uEh0U1Yfmh 已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； D 可与银氪溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。 回答下列问题： (1A的化学名称为 _； (2由 B 生成 C 的化学反应方程式为_ ，该反应的类型为 _；IAg9qLsgBX (3D的结构简式为 _ ； (4F的分子式为 _； (5G的结构简式为 _ ； (6E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁 - 8 - / 8 共 振 氢 谱 有 三 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 ， 且 峰 面 积 比 为2 ： 2 ： 1 的 是 _( 写结构简式 。WwghWvVhPE 答案： 解读：此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构 体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟 基、氯原子，3 种不同的取代基有10 种同分异构体，所以一共13 种，考前通过练习，相信 很多老师给同学们一起总结过的还有：3 个取代基有2 个相同的取代基的同分异构体，4 个 取代基两两相同的同分异构体。asfpsfpi4k 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。