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1、1 / 9 考点 23 物质结构与性质 6Cl2(g 4PCl3(g H akJ mol 1LDAYtRyKfE P4(s10Cl2(g 4PCl5(g H bkJ mol 1 P4 具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为ckJmol 1,PCl 3 中P Cl 键的键能为 1.2ckJ mol 1Zzz6ZB2Ltk 下列叙述正确的是( APP 键的键能大于P Cl键的键能 B可求 Cl2(g PCl3(gPCl5(s的反应热H CClCl键的键能 错误 !kJ mol 1 DPP键的键能为 错误 !kJ mol 1 解读：考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据P4是正四面体，
2、P4有 6 个 PP键， 6E(P P+6+10PCl3(gPCl5(g H=( bkJmol 1akJ mol 1/4。A 项， E(P P；B 项， PCl 5是固态，无法计算； C 项， 4E(ClCl+121.2c 20c=ba，有 E(ClCl=错误 !，正确； D 项，经过计算，E(P P=错误 !，错误。选择C。dvzfvkwMI1 7.7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3 倍。 Y、Z 分别与钠元素可以形成化合物Q 和 J，J 的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀L;Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M。rq
3、yn14ZNXI 请回答下列问题： M 固体的晶体类型是。 Y基态原子的核外电子排布式是；G 分子中 X原子的杂化轨道的类型是。 L 的悬浊液加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。 R 的一种含氧酸根RO42 具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无 色气体产生，该反应的离子方程式是。EmxvxOtOco 答案： 基态 Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 (2硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 (3单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8 个原子，其中在面心位置贡献个原子。V7l4j
4、RB8Hs (4单质硅可通过甲硅烷(SiH4分解反应来制备。工业上采用Mg2Si 和 NH4CI 在液氨介质中 反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。83lcPA59W9 (5碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是 SiH4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是 (6在硅酸盐中，四面体 (如下图 (a通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、 骨架网状四大类结构型式。图(b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形 式为。 Si与 O 的原子数之比为化学式为mZkklkzaaP
5、 6 / 9 12. A. 物质结构与性质 元素 X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素 Y 基态原子的3p 轨道上有4 个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍。 AVktR43bpw (1X 与 Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 在 1 个晶胞中， X离子的数目为。 该化合物的化学式为。 (2在 Y的氢化物 (H2Y分子中， Y原子轨道的杂化类型是 7 / 9 。 (3Z 的氢化物 (H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。 (4Y 与 Z可形成 YZ4 2 YZ4 2 的空间构型为 ( 用文字描述 。 写出一种与YZ4 2互为等电子
6、体的分子的化学式：。 (5X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH34Cl2，1mol 该配合物中含有 键的数目 为。 【参考答案】 (14 ZnS (2sp 3 (3水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4正四面体CCl4或 SiCl4 (516mol 或 166.02 10 23个 【解读】 本题考查学生对原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型、分子 空间构型、氢键、配合物等选修三中基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强， 重点特出。ORjBnOwcEd 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，显然 是锌。元素Y基态原子的3p 轨道上有4 个电
7、子，即硫。元素Z 的原子最外层电子数是其内 层的 3 倍，为氧。2MiJTy0dTT (1在 1个晶胞中， Zn 离子的数目为8 1/8 61/2 = 4。 S离子的数目也为4，化合物的化学式为ZnS。 (4SO4 2的空间构型根据 VSEPR 模型与杂化类型可知无孤对电子为正四面体。 gIiSpiue7A SO4 2 互为等电子体的分子的化学式CCl4或 SiCl4 (5锌的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH34Cl2，1mol 该配合物中含有 键的数目 既要考虑到配体中，还要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此1mol 该配合物中含有 键的数目为16mol 或 166.02 10 23
8、 个。uEh0U1Yfmh 13.2BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R： 晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 _具有弱酸性，其Ka=1.1 10 -10；水杨酸第一级电离形成的离子 能 形 成 分 子 内 氢 键 。 据 此 判 断 ， 相 同 温 度 下 电 离 平 衡 常 数Ka2(水 杨 酸_Ka(苯酚 ”或“ 2BF3分子中的 H 原子之间存在氢键，(H2O2BF 3分 子中 H2O 分子和 BF3分子之间存在配位键， H2O 分子内的 O 原子与H 原子之间存在共价 键， Q 分子之间存在分子间作用力；v4bdyGious 水合氢离子中O 原子有一对孤对电子，会排斥三个氢原子(和氨分子类似，即空间构型 为三角锥形 。 ks5u 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用 途。