高三化学盐类的水解.pdf

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1、1 / 12 专题十九盐类的水解 1.=2c(ClO -+c(Cl-+C(HCl B氯水中： c(Cl -c(H+ c(OH-c(ClO- C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na +=c(CH 3COO - DNa2CO3溶液中： c(Na +c(CO 3 2-c(OH-c(HCO 3 -c(H+ 2. Vb时： c (CH3COOH + c (CH3COO -c (K+） BVa=Vb时： c (CH3COOH + c (H +c (OH-） CVac (K+） c (OH-） c (H） DVa与 Vb任意比时： c (K +） + c (H+ c (OH-） + c (CH 3CO

2、O - 3. c(，c(c( Bc(c(，c(=c( Cc(c(，c(c( Dc(c(，c( c( 4. c(C 6H5O -c(H+c( BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH 和 Kw均减小 CpH=5 的 CH3COOH溶液和 pH=5 的 NH4Cl溶液中， c(H +不相等 D在 Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S 2-下降 考试说明： 明确盐类水解的定义、实质和表示方法 掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律 掌握影响盐类水解的因素 了解盐类水解的应用 2 / 12 会比较盐溶液中离子浓度大小 命题趋势： 由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实

3、质，并能综合运用盐 类水解的知识解决实际问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，该类 试卷重现率较高，这是历年高考的大热门RTCrpUDGiT 高考趋势： 从 08、09 两年看试卷的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐 与酸 bB.a=10 6b C. b10 6aD. ab 答案 ：B 三、盐类水解的规律 有弱才水解无弱不水解 谁强显谁性两强显中性 越弱越水解两弱双水解 【例 4】物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ的溶液， pH值依次是8，9，10， 则 HY ，HX ，HZ的酸性由强到弱的顺序是3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加

4、热到100，使 pH6 答案 ：B 【例 6】 c(HAc(HBc(H +B c( c(A -c(B-c(H+ Cc(c(B -c(A-c(H+D c( c(HBc(HAc(H + 解读 ：根据“越弱越水解”的原则，NaA 的水解比HB 水解程度大，所以溶液中的 4 / 12 c(HAc(HB，c(A c(B；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的 c(OH c(H ；由于 溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c( c(A 和 c(B 。SixE2yXPq5 答案 ：A。 【 变 式 训 练2】 把 下 列 溶 液 加 水 稀 释 ， 溶 液 中 每 种 离 子 的 浓 度 都 不 会 增 加 的 是

5、 3溶液 3溶液体积之比约为5:1, 而配制时两种溶液的物 质的量浓度之比为1:1, 理由是：。M2ub6vSTnP 因 Na2CO3价格便宜 ,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶 液，你认为此建议3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO 3置于玻璃瓶内中，此建 议 3+3CO2。使Al 3+( 相当于酸 略过量 , 有利 于生成 CO2；不合理，Al 3+物质的量一定时 , 用与 NaHCO3等物质的量的 Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。不妥当，Al2(SO43 水解呈酸性 , 会腐蚀铁筒； Al2(SO43和 NaHCO 3反应生成的A

6、l(OH 3会覆 盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。 【例 9】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。 2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。 2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。 2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。 答案 ：2SO4溶液中虽然NH4 水解生成NH3H2O ，但由于生成的H2SO4为不挥发性强 5 / 12 酸，随 H2SO4浓度增大，将再与NH3H2O反应生成 ( NH42SO4。2是分解生成BaCO3和 CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后 剩余BaCO3。2由于 Mg( HCO32分解生成MgCO 3，进而转化成更难

7、溶的Mg( OH2sQsAEJkW5T 六、溶液中离子浓度大小比较 一、掌握有关知识要点 弱电解质的电离 水的电离 盐类水解 二、理解四种守恒关系 以 0.1mol/LNa 2CO3溶液为例，存在的离子有：。 分析在存在的反应有c( c(c( c(GMsIasNXkA B0.1mol L 1NaHCO 3溶液： c(Na c( c(c( CNa2CO3溶液： c(c(c(2c(H2CO 3 D25时， pH=4.75、浓度均为0.1mol L 1 的 CH3COOH 、CH3COONa混合溶液： TIrRGchYzg c( c(c(CH3COOH c( 解读 ：B 项， NaHCO3溶液中，

8、OH 是由 HCO3 水解和水的电离所出成的，但是这些都是 微 弱 的 。 HCO3 的 浓 度 永 大 于OH 浓 度 ， 故 错 ； D 项 ， 由 电 荷 守 恒 有 ：C(CH3COO +C (=C(+C(Na , 由物料守恒可得： 2c(Na = C (CH3COO + C(CH3COOH ，将 6 / 12 两 式 中 的C(Na 消 去 ， 可 得C(CH3COO +2C(=2C(+C(CH3COOH 。 所 以 C(CH3COO +C( C( C(CH3COOH=C( C( ， 因 为 7EqZcWLZNX pH=4.75，故C(C(0，所以 D项不等式应为” ，故错。 答案

9、：AC 【变式训练3】c(c( Bc(c(HCO3 c(H Cc(HClO c(c(c(H2CO3 Dc(Na c(Hc( c(c( 【例 11】+e(H 2CO3=c(OH - C10 mL0.10mol L -1CH 3COOH溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是：c(Na+c(CH3COO - czvpgeqJ1hk D中和体积与pH 都相同的HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 解读 ：A 中，生成Na2CO3溶液，会发生水解，生成，所以 A 错； 电荷守恒 ：C(H +C(Na+=C( +2C(+C( 物料守恒： C(Na +

10、=C( + C(+C(H2CO3 两式相减得：C 所以 B 错误。 C 中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C 正确；相同PH，相同体积的HCl 和 HAc， 因为 HAc 为弱酸，所以HAc 的物质的量浓度大，HAc 所消耗的NaOH 的物质的量 多， D 错。NrpoJac3v1 答案 ：C 【变式训练4】 1nowfTG4KI A该溶液由pH3 的 CH3COOH与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(c(Na c( c(H D加入适量氨水，c(一定大于c(

11、Na 、c(之和 7 / 12 解答离子浓度大小比较试卷，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化 学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒 是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性；物料守恒是 指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液 中由水电离出来的和总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出 来。fjnFLDa5Zo 1. A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7 时， c(c( B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110

12、c2 CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1mol L 1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(/c(NH3 H2O增 大 2.现有 A、B、C、D、E 、 F六种化合 物，已知它们的阳离子有， 阴离子，现将它们分别配成的 溶液，进行如下实验：HbmVN777sL 测得溶液A、C、 E呈碱性，且碱性为AEC ； 向 B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验

13、中反应的化学方程式是 (2E 溶液是 , 判断依据是 8 / 12 (3写出下列四种化合物的化学式:A、C、D 、F. 1. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12 的是 和 C(Cl-之比为 1： 1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的HCl 适量的 NaCl 适量的氨水适量的NaOH2SO4 8. pH=5 的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去杂质可加入的试剂是2,KCl,Al2(SO43,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是 9 / 12 B C D gIiSpiue7A 12. 25 时，在浓度均为1molL -1 的( NH42SO4、(N

14、H42CO3、 ( NH42Febc B. cab C. bac D. a cbIAg9qLsgBX 13. 室温下， 0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是c(H + B.c(NH3H2O+c(=0.1mol/L C.c(c(NH3H2Oc(c(H + D.c(=c(+c(H + 14. 在 Na2S溶液中下列关系不正确的是 =2c(HS +2c( +c(H2S Bc(Na + +c(H+=c(OH +c(HS +2c( Cc(Na + c(S2 c(c(HS Dc(=c(HS +c(H+c(H 2S 15. 在 0.1mol L -1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 2

15、c( B c(OH -2c(H+ Cc(c(H2CO3 Dc(Na + c(c( 16. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定 正确的是 ( WwghWvVhPE Ac(HCOO -c(Na+ Bc(HCOO-c(Na+ Cc(OH -c(HCOO-Dc(OH-c(HCOO- 17. 在含 CH3COOH和 CH3COONa均为 0.1mol/L 的溶液中，测得c(c(Na +，则 下列关系式中正确的是 c( Bc(H + Cc(CH3COOH c( 10 / 12 Dc(CH3COOH + c( =0.2mol/L 18.0.1mol ?L 1CH

16、 3COOH 溶液和0.1mol?L 1NaOH 等体积混合后离子浓度的关系正确的是 c(Na +c( c(H + B.c(Na +c( c(c(H + C.c(Na +c( c(H +c( D.c(Na +=c( c(=c(H + 19. 某二元酸 +c( HA+c( H 2A =0.1molL -1 B. c( =c(H + +c( HABkeGuInkxI C. c(Na + + c(H+ =c( + c( HA +2c(A2 D. c(Na+ = 2c(A2 +2c( HAPgdO0sRlMo 已知 0.1mol L 1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol L -1 H 2A

17、溶液中氢离子的物质的量浓度可 能是3cdXwckm15 0.11 molL 1”，或 “ =”），理由是： 0.1mol L 1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 20. 明矾可做净水剂是因为，有关的离子方程式为；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏 打溶液，则观察到的现象是，有关的离子方程式。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂， 因为两者发生反应，并在受热时生成气体，有关的离子方程式。h8c52WOngM 21. 有 物 质 的 量 浓 度 均 为1 mol/L 的 下 列 溶 液 ： NH3H2O NH4Cl NaHSO4 KNO3KOH Ba(OH2(NH42SO4NaHCO3H2SO

18、4CH3COOH，其 pH 由大到小 的顺序排列的是_v4bdyGious 22. 现有下列电解质溶液： Na 2CO3 NaHCO3苯酚钠 CH3COONH4NH4HCO3J0bm4qMpJ9 苯酚 HCO3 - 。常温下，物质的量浓度相同的 、溶液 pH大小顺序为 ( 填写序号 ：XVauA9grYP 理由是： 11 / 12 课前小练： 1.答案： D 2.答案： C 3.答案： C 4.答案： D 知识动脉 例 1：答案： C 例 2：答案： C 例 3：答案： B 例 4：答案： C 变式训练1、答案： 3+3CO2。使Al 3+( 相当于酸 略过量 , 有利 于生成 CO2；不合理

19、，Al 3+物质的量一定时 , 用与 NaHCO3等物质的量的 Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。不妥当，Al2(SO43 水解呈酸性 , 会腐蚀铁筒； Al2(SO43和 NaHCO3反应生成的Al(OH 3会覆 盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行 例 9：答案： 2SO4溶液中虽然NH4 水解生成NH3H2O ，但由于生成的H2SO4为不挥发性强 酸，随 H2SO4浓度增大，将再与NH3H2O反应生成 ( NH42SO4。2是分解生成BaCO3和 CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后 剩余BaCO3。2由于 Mg( HCO32分解生成MgCO3，

20、进而转化成更难溶的Mg( OH2bR9C6TJscw 12 / 12 例 10：答案： AC 变式训练 3、答案： A 例 11、答案： C 变式训练4、答案： A 感悟高考真题 1.答案、 C 2.答案： B 3.答案： 碱性 A 2-+H 2OHA -+OH- c(HA- c(H+ c(A2- c(OH- 20、答案： .Al 3+水解产生的胶状的 AlOH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质 Al 3+ +3H 2O AlOH ）3+3H + 有无色气体和白色絮状沉淀产生 3HCO3 - +Al 3+=AlOH ） 3 +CO2QF81D7bvUA 21、 22、 a+b=14，ab 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用 途。