高中化学竞赛试题[份].pdf

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1、1 / 47 高中化学竞赛试卷 M 2L， (2L1， , ， 1，0， 1， , ， (2L 1， 2L MS 1/2， 1/2 Cute 教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并 描述出X 星球上的周期表和一些基础化学内容。然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重 要事实。b5E2RGbCAP 1-1 试创造出X 周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们 原子有相同电子的X 原子；p1EanqFDPw 1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。 依据你所构造的X 周期表，写出他的化学式。DXDiTa9E3d

2、1-3 写出“甲烷 CO(g Cl2(g， Kp4.443 10 22S溶液之间的反应。 将 AgNO3溶液和 (NH42S溶液混合，会发生反应。 若在 31时，将5mL 2mol/L AgNO3溶液和5mL 接近饱和的 (NH42S 溶液分别放在 2 个青霉素瓶中，用一段60cm 长充满饱和 KNO3溶液的一次性医用输液管作盐桥，如图所 示：tfnNhnE6e5 经观察，电解一段时间后，二个青霉素瓶中都有新物质生成。 5-1 插入AgNO3(aq的碳棒上有，是因为有生成；插入 (NH42S 溶液的碳棒附近的液 7 / 47 体显色，是因为有生成；上述电解的离子反应方程式为。 HbmVN777

3、sL 5-2 在盛 AgNO3溶液和 (NH42S溶液液面上分别用1cm 厚的石蜡油封闭液面的原因是 第 6 题 分别为 44.01 和 42.6，C 2H4(g, H2O(g和 CO2(g 的 mf H/( kJ2 mol -1 分别为 52.26、 241.8 及 393.5，求 ORjBnOwcEd 7-1 同温度下，分子式为CnH2n的物质的 mfH 与 mCH 之间的关系式； 7-2 求 298.2K 时 C2H4(g mCH 7-3 298.2K 时 C2H5OH + H2O(g C2H5OH(g 的 mrH 第 8 题Cn/LiClO4/LiMO2(+ 9-1 写出锂电池充放电时

4、的可逆电极反应。 9-2 根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构，写出氧的堆积方式，并指出 Li 和 M 占据 何种空隙，画出以氧为顶点的一个晶胞。uEh0U1Yfmh 9-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物，试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结 构。 9-4 早期的阳极材料用的是锂金属, 试指出锂金属作阳极材料的不足, 并说明还可以用 什么物质替代石墨作阳极材料?IAg9qLsgBX 第 10 题）。反应 完成后，加热至沸腾，冷却至室温，加23 滴酚酞，用已知浓度的盐酸滴入，至溶液刚好 褪色。记录盐酸的消耗量。3cdXwckm15 4-1 写出反应、的各步化学方程式。 4-2 简述这一方法如何

5、能知道硫磺的纯度？= Na2CO3(s+ H2O(g+ CO2(g 已知 298K 时有下列数据： 物质NaHCO3 (sNa2CO3(sH2O(g CO2(g 1 .molkJHm f -947.7 - 1130.9 -241.8 -393.5 11. ./molKJSm102.1 136.6 188.7 213.6 7-1 求 298K 时平衡体系的总压力； 7-2 体系的温度为多高时，平衡压力为101.3kPa； 7-3 298K 的大气中， H2O(g 与 CO2(g的分压分别为3167Pa与 30.4Pa，将纯 NaHCO3 固体放入大气中让其发生上述分解反应。v4bdyGious

6、与 CO2(g为理想气体 J0bm4qMpJ9 第 8 题 和 Na 混合放入真空容器中， 再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒。经X射线研究发现：该固体颗粒实际 由 A 和 B 两种物质组成，其中A 含量较少， B 含量较多。试回答下列问题： qd3YfhxCzo 2-1CCl4和 Na为何要放在真空容器中？随后为何要置于高压容器中？ 2-2指出 CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。 2-3上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。 2-4试确定 A、B 各为何物？ A、B 之间有何关系？ 2-5 写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A 为何含量较少，B 为何含量较

7、 多？ 2-6请你从纯理论的角度说明：采取什么措施后， A 的含量将大幅度增多？ 2-7请评述一下上述实验有何应用前景？ 15 / 47 第 3 题2 反应生成，也可用以硝酸铁、硝酸锌、氢 氧化钠等为原料的水热合成法。请确定D 的化学式，并判断上述制备D 的反应是否属于氧 化还原反应。此法所得产品D 能够隐形的原因是什么？LOZMkIqI0w 第 5题2Ac 溶液来吸收原料气中的CO，其反应为： dGY2mcoKtT Cu(NH32Ac CONH3 Cu(NH33Ac 2 COQ 6-1 命名： Cu(NH32Ac 6-2 必须除去原料气中的CO 的原因是； 6-3Cu(NH32Ac 吸收 C

8、O 的生产适宜条件应是； 6-4 吸收 CO 的Cu(NH32Ac 溶液经适当处理后又可再生，恢复其CO 的吸收能力以 供循环使用， Cu(NH 32Ac 再生的适宜条件是。 rCYbSWRLIA 第 7 题2Cu(OOCCH 2COOH3H4PMo12O422 H2O。过滤、洗涤、 沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH 标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0.1022 moL/L 盐 酸标准溶液滴定至终点2(piaH2 2 离子的可能存在几何异构体，并 说明其旋光性。 RQxPvY3tFs 22 4H2O是单聚体，它可以失去2 个水分子 形成另外一种单聚物，而且还可以失去另

9、外2 个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种 醋酸镍的的结构分别是： 5MxX1IxuU9 2-3AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实： 2-4 液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis 酸性和较高的相对介电常数。 HF 是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。 jIw5xs0v9P ，与 6mol/L 盐酸回流可得到两个物质 B(C7H5O2Cl 和 C(C7H10NCl 。B 与 NaHCO3溶液反应放出 CO2。C 与 NaOH 反应后，再和 HNO2作用得黄色油状物，与苯磺酰氯反应生成不溶于碱的沉淀。当 C 与过量CH3Cl 加热 反应

10、时，得一带有芳环的季铵盐。推出A、B、C 的可能结构式。FJn6fxdLH9 第 9 题 便算酒醉，请确定此人是否是法定的酒醉。已知在36.9时，含有0.45乙 28 / 47 醇的血液上面的乙醇的分压为1.003 10 4Pa。设乙醇在血液中的溶解服从亨利定律。 7Blnh0bNbw 第 10 题4(OH2CO3。请分析原因，写出相关的化学反应方 程式。 NpjMPeCQTA 2-2 火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜2CO3组成。当温度低于 10，用擦抹剂时还要加少量NaOH 以促进反应。1ljUlY6R8h ，在实验式可以按下列路线合成合成它的外消旋体：2Kd7YCq1gs A + (

11、CH 3CH2CO)2O AlCl 3 B ( C9H10O ) Zn/HCl C ( C9H12 ) NBS CCl4 D ( C9H11Br ) KOHC2H5OH E ( C9H10 ) C6H5CO3H F (C9H10O ) CH3NH2 麻黄素外消旋体 7-1 把麻黄素及AF 的结构式填入下表： ABCD E F麻黄素 7-2 以*标出麻黄素分子中的手性碳。 7-3 写出麻黄素所有的立体异构体的费歇尔投影式，并系统命名。 第 8 题U,V 0。其物理意义是：一个孤立系统的自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即从有序走向 无序。而生命的发生、演化及成长过程都是从低级到高级、从无序到有序

12、的变化。这样看 来把熵增加原理应用到生命科学中似乎是不可能的。gGcgumU2v9 8-1 熵增加原理与达尔文进化论是否矛盾? 说明理由。 8-2 初期的肿瘤患者可以治愈，而晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的，用 熵增加原理解释其原因。uCco06o3JP 第 9 题 2(V nb = nRT 对于 CO2：a =3.593 105 Padm6mol 2b = 0.0427dm3mol1 分别计算在温度为305K 和 350K 下为达到密度220gdm 3，330 gdm3，440 gdm3 所 需的压力。Bh94ANN8Vh 10-3 超临界流体的性质，如二氧化碳的溶解能力和反应物的扩

13、散性与液体的密度关系 密切，上问的计算表明，在哪一区域近临界点还是在较高压力或温度下更容易调制流 体的密度？Pd8c6xh9aX 10-4 在超临界二氧化碳中氧化醇类，如将苄醇氧化为苯甲醛，是一种超临界工艺，反 应在催化选择性效率为95的 Pd/Al 2O3催化剂作用下进行。 397kCgKaoE 放在桌面上，立即起立撤离考场。 aP40bY9fA5 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿 纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 oL48HHDgOM 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具

14、。 1.008 Zr NbMo Tc RuRhPd AgCdInSnSbTe I HfTaW Re Os IrPt AuHgTl PbBiPoAt Ac-Lr H LiBeBCN OF Na MgAlSiP ClS KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBr Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu - 6.9419.012 22.99 24.31 39.1040.08 85.4787.62 132.9137.3 223 226 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.9363.5558.69 65.39 10.81 26.9

15、8 69.72 12.01 28.09 72.61 114.8 204.4 118.7 207.2 112.4 200.6 107.9 197.0 106.4 195.1 102.9 192.2 101.1 190.2 98.91 186.2 95.94 183.9 92.91 180.9 91.22 178.5 88.91 14.01 16.00 19.00 30.97 74.92 121.8 209.0 32.07 78.96 127.6 210210210 126.9 79.90 35.45 4.003 20.18 39.95 83.80 131.3 222 He Ne Ar Kr Xe

16、 Rn 相对原子质量 RfDbSgBhHsMt 第 1 题 2Cl2、cisPt(NH32Cl4和 cis PtCl2(en等是目前临床上广泛 使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物 质。 2Cl2的中心离子杂化轨道类型为。xQV1U3mv8o 9-2 以上 3种抗癌药均为顺式(cis结构，而所有的反式(trans 异构体均无抗癌效 果。试画出上述3种物质顺式异构体的结构图：LLU9qNQwn5 第 10 题 6 3 与 Fe(CN6 4之间的相互转化，在酸性溶液中 H2O2可使 Fe(CN6 4 转化为Fe(CN6 3 ；在碱性溶液里H2O2可使Fe(C

17、N6 3 转化为 Fe(CN6 4。写出以上相互转化的离子方程式。 dDTqsgOyQs 1-2分别写出实验室、老工业、新工业制备H2O2的三种方法。 1-3写出二种定量测定H2O2水溶液中 H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤。 1-4将 H2O2溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于 H2O2是二元弱酸，消耗了 OH ，而使红色褪去；乙学生认为， H2O2具有强氧化性，将酚 酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？rzSyY0iz59 第 2 题mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定至为终点，记录所消耗NaOH 溶液的体积V(NaO

18、H mL。 CH3OH D F DNH3E。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下： e3ND5V8IZE CH3 OH (CH3CO)2CO/H 3PO4 A AlCl 3/C6H5NO2 CH3 OH O CH3 CH2Cl ClH (HCHO)n B EtOH NaCN C OH- O H Br D I2/DMSO/H 2SO4 EsY NLBECJdk 对于 E，FeCl3实验呈负性反应，分子中存在 3 个六元环； D 物质叫查尔酮，FeCl3实验 呈正性反应。 D 和 E 在化学式上相差2 个 H 原子。 请画出 A、B、C、D、E 的结构简式： 、Sn(VI 。fsIQIzsR7P

19、 2 溶液滴定从第(5步骤中的黄色透明 的溶液，直至颜色刚好由黄色变到红色，此实验值为24.05mL。VgGfgMTUPT 中铅的沉淀物是什么？写出其化学式。 10-2 写出步骤 (3中沉淀消失的离子反应方程式中为何加入Hexamine？ 10-4 加入类苯酚橙 中， 中的平衡离子方 程式9cFnMwnV4A 10-8 用平衡的离子方程式来说明为什么步骤(7中的 颜色 会由红变为黄？用XO 代表类 苯酚橙。10-9 计算此合金中Pb 的重量百分比，再另外计算此合金中Sn 的重量百分比。 m7FwigRWjh 高中化学竞赛试卷十） 第 1 题8 分） 天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制F

20、2的方法是先用浓硫酸 与萤石反应，生成HF，再电解得F2。A3EEO0lXxX 1-1 请写出由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。 。 1-2 你认为用硫酸与萤石反应而不用盐酸的理由有什么： 1-3F 对人体的危害是很严重的。人体中若含有过多的 F ，F 会与人体内一种重要的 44 / 47 金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害与痛苦。这种阳离子是。OZDMkKPYME 1-4 请提出一种除去污水的过量的F 的方案，并进行简单评价： 第 2 题9 分） 将 NH4Cl 溶液用盐酸调制成 pH = 4 的溶液，然后进行电解，发现制成 了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即

21、得到较为纯净的A。A 是一 种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有70 0C，其结构与 NH3相似。 2VDVQtiZ1k 2-1 试确定 A，写出生成A 的离子方程式。 2-2 比较 A 和 NH3的极性大小。 2-3将 A 与 NaClO2按物质的量之比 16 混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B 以 及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。A 的消毒效果是同质量的Cl2的 2.63 倍。试写 出其反应的离子方程式。gRC3mdM0f1 2-4已知 A 中两元素的电负性相同。试设计一个实验确定A 中哪一种元素带部分正 电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。uNBbRXg1uI 第 3 题

22、8 分） 实验表明，乙烯在很低的温度下能凝结成分 子晶体，经X射线分析鉴定，晶胞参数为：a 487pm，b 646pm， c415pm，晶体结构如右图所示。 IJBknHK2Jo 3-1 该晶体的晶胞类型是； 3-2 晶体的理论密度是 g cm 3； 3-3 设 C 原子形成的双键中心对称地通过原点，离原点最 近的C 原子的分数坐标为0.11， 0.06， 0.00），试计算CC 共价键长是pm。WFAsTre3Y5 第 4 题 10 分） 目前，包括我国在内的许多国家都已经暂 停 销售和使用含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺的英文名称是 Phenylpropanolamine，aBAApbH4c

23、M 缩写为 PPA，化学结构如右图所示： 4-1 系统命名法命名苯丙醇胺： 4-2 右图上用 * 标出苯丙醇胺中的手性碳原子，并确定光学异构体数目。 4-3 苯丙醇胺容易和盐酸成盐，生成盐酸苯丙醇胺，而被广泛入药。写出盐酸苯丙醇 胺的结构简式。 4-4 以常见有机物A 为原料，与硝基乙烷作用，所得产物经还原可以很方便地得到苯 丙醇胺。合成路线如下： oxzJVUb6rs 45 / 47 ACH3CH2NO2B 2 H 苯丙醇胺 写出 A、B 的结构简式。 第 5 题12 分） 白色固态有机酸A 含碳、氢和氧元素。为了得到摩尔质量的估值，将 10.0g 该有机酸溶于水，加入碎冰，激烈摇荡，结果温

24、度降至2.5后迅速除去冰，测得 溶 液 的 质 量 为76.1g ， pH 值 为1.4。 由 手 册 中 查 到 ， 水 的 摩 尔 冰 点 下 降 常 数 为 1.86kg 2 K 2 mol 1 。 然 后 ， 对 该 酸 的 准 确 摩 尔 质 量 作 了 精 确 测 定 。 0.120g 该 酸 用 0.100mol/L 的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞为指标剂，当指示剂变色时，用去氢氧化钠溶液 23.4mL。CtyRrEF7G9 5-1 得出该酸 A ）的摩尔质量和结构。 液体 B 溶于水可以达到10，该溶液的pH 值约为4。B 不易氧化，但能发生碘仿反 应，产物经酸化，氧化成A。0.1

25、0gB 消耗 1.5g 碘单质。当B 和钠反应，放出氢气，生成一 种金属有机化合物X，X 阴离子的摩尔质量约为98g/mol。PpyZXo98UP 5-2 写出碘仿反应的化学方程式及上述B 与钠的反应，其中的有机物应采用结构式。 化合物C 的水溶液的导电性和纯水相差无几。C 碱性水解生成氨。0.120g C 用热的氢 氧化钠稀溶液处理，将生成的气体导入50.0cm3浓度为0.100mol/dm 3 的盐酸中；剩余的酸 用 0.100mol/dm 3氢氧化钠溶液滴定，消耗 10.0cm 3。 3kx8t8D99w C 酸性水解生成二氧化碳。由冰点下降得知C 的摩尔质量估值在 4070g/mol

26、之间。 5-3 写出 C 的结构。写出它的碱性水解及酸性水解的离子方程式。 令 C 在强碱催化剂存在下与酸A 的乙酯反应，生成乙醇和化合物D。 D 的组成为 37.5% 质量分数，下同）C、 3.1% H 和 21.9% N ，其余是氧。该化合物是一种酸。 hgwgZS6aod 5-4 写出 D 的结构。其酸性氢原子在何处？请在结构式中用* 标出。 第 6 题9 分） 化学家们自19 世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中 间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。苏联化学家 Belousov B P 和 Zhabotinsky A M最早发现了均相条件下的化

27、学振荡现象，后人称他们发现 的化学振荡为BZ 振荡。下面是一种BZ 振荡：vcwovBAbCT 在含有硫酸铈 III ）催化剂和Br 的溶液中，用BrO3 氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变 黄，一会儿又变为无色，如此振荡。反应机理为：J8vx1l4cRA 第一阶段：当溶液中Br 溶度较高时， Br 与 BrO 3 在酸性条件下生成 Br 2，后者立即 与丙二酸发生一取代反应。X4vFx5yd6h 46 / 47 第二阶段：当Br 溶液较小时，反应切换到此阶段，即 BrO3 氧化 Ce3到 Ce4， 本身被还原为HOBr 。 第三阶段： Br 再生，并把丙二酸彻底氧化。 分别写出三个阶段的总反应

28、式： 反应究竟在哪个阶段，是由决定的。 使溶液呈现现黄色的物质是：。 第 7 题10 分） 固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基 质中掺入杂质，含量可达千分之几或百分之几，可调整发光效率、余辉及发光光谱。如在 刚玉 Al2O3基质中掺入0.051.0%的 Cr 3+及在 Y 2O3基质中掺入 Eu 3+等均可制成固体发光材 料。b0uN3P2elX 7-1 推测 Al2O3基质中掺入 Cr 3+的发光原理。 7-2Y2O3属立方晶系，将 Y2O3的立方晶胞分为8 个小立方体， Y 在小立方体的面心和 顶点， O 位于小立方体内的四面体空隙，画出这样四个小立方体，指出Y

29、和 O 的配 位数。pWtWyzvfzE 第 8 题 10 分） 氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广 泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯 化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005 年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无 污染，直收率99%，产品纯度 99.95%。DSt44jZgOk 8-1 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100得澄清溶液A。写出该 反应的化学方程式： 8-2 于上述A 的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶 液 B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？ROscA2

30、th31 8-3 在溶液 B 中加入 10%NaOH 溶液调节pH10，保持溶液温度在100左右得沉淀 C。如溶液pH10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B 中生成沉淀C 及上清液中钯 含量又升高的化学反应方程式。4Krl6MXihI 8-4 在 C 中加入浓盐酸加热至100浓缩直至蒸干，再在120下烘5 小时。写出发 生的化学反应方程式 第 9 题 9 分） 含氮化合物广泛用于工业，如肥料和炸药。无色晶体状化合物A 含 47 / 47 6.67%的氢）在隔绝空气条件下引爆，仅得到B 和 C。B 和 C 都是单质，在通常状态下是 气态，是用于合成含氮肥料的最重要的试剂。晶体A 溶于浓盐酸后，

31、该溶液中加入金属 D通常用于实验室中从多种气体中除去痕量氧）。D 极易溶解在该溶液中并释放出气体 B。向如此制备的混合物中加入过量的热的无水乙醇，最终缓慢生成一种红色针状沉淀E 含 28.21%的 D 和含47.23%的 Cl）。将其在空气中放置，使之转化成蓝色晶状粉末F含 37.28%D 和 41.6%的 Cl）。iGrtCwrjwo 给出字母 AF 所代表的化合物，并写出所涉及的反应。 第 10 题15 分） 100 克菠菜中的营养成分：草酸0.20.3 克，水份91.2 克，蛋白质 2.6 克，脂肪0.3 克，纤维素1.7 克，糖类2.8 克，灰份1.4 克，胡萝卜素2.92毫克，视黄醇

32、 0.487 毫克，维生素B10.04毫克，维生素B20.11毫克，维生素C 32 毫克，维总E 1.74 毫 克， K 311 毫克， Na 85.2 毫克， Ca 66 毫克， Mg 58 毫克， Fe 2.9 毫克， Mn 0.66 毫克， Zn 0.85 毫克， Cu 0.1 毫克， P 47毫克， Se 0.97 微克。 wCqB8gUkL5 10-1 菠菜中铁的主要存在价态是几价，为什么？ 10-2 如何定性检验菠菜中存在铁离子，写出反应方程式。 10-3 验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，然后利用钙离子将草酸从 溶液中以沉淀A ）的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发

33、、结晶B ）。沉淀A 的化学 式是什么，它的溶解性水溶性、酸溶性）如何？KyqKE0ol0M 10-4 结晶B含杂质，加热不分解）在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在 0120、 120450、 450800三区间失重率之比为91422，确定B 的化学式， 并写出分解反应方程式。YtpSaJSmes 10-5 定量测定结晶中B 的含量：取结晶固体0.1280 克加入 0.1mol/L 盐酸 15mL用量 筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L 的 KMnO 4溶液滴定，至锥形瓶中紫色不 褪，用去KMnO 4溶液 16.20mL。写出溶解反应和滴定反应，并计算结晶中B 百分含量。 cpo0Gtmnt9 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用 途。