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1、高考试题及答案精编2013年全国高考理科综合化学（四川卷）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2下列物质分类正确的是 ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解CuSO4
2、溶液：2Cu2 + 2H2O 2Cu + O2+ 4HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 + 4H = SO42 + 3S+ 2H2O4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是215室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH
3、)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 A实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) =C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)6在一定温度下，将气体X和气体各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大71.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.
4、40 gmL-1质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL第卷 （非选择题 共58分）8（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体C，其水溶液pH 7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态
5、原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下了问题：（1）M固体的晶体类型是 。（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 。（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。9（15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。AgNO3的氧化性将光亮的
6、铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 溶液，振荡 存在Fe2+实验结论Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是 。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
7、。（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O。 【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。试验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填试验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 。10（17分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G的合成路线如下： 其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线
8、中部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题： （1）G的分子式是 ；G中官能团的名称是。（2）第步反应的化学方程式是。（3）B的名称（系统命名）是 。（4）第步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。（5）第步反应的化学方程式是 。（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 只含一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。11.（15分）明矾石经过处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：明 矾固 体混 合 物SO2Al2O3SO3K2SO4AlH2SO4硫焙烧水侵过滤冰 晶 石电 解焙烧明矾的化学方
9、程式为：4KAl(SO4)212H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。（2）从水侵后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 = - 197 kJmol
10、1 H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJmol1 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = - 545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。焙烧948 t 明矾(M=474g mol1)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸 t。2013年全国高考理科综合化学（四川卷）参考答案及评分标准第卷（包括7小题，每小题6分，共42分）1A2D3B4C5B6C7D第卷（包括4小题，共58分）8（11分） (1)离子晶体（2分） (2) 1s22s22p63s23p4（2分） sp3杂化（2分）
11、(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度（2分） (4)4FeO42- + 2OH- = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2O（3分）9（15分） （1）溶液呈红色（2分） K2Fe(CN)6溶液（2分） 产生蓝色沉淀（2分） （2）防倒吸（2分） （3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（2分） （4） b（2分） Ag、NO2、O2（3分）10（17分）CH3C=CH2 + HBr CH3CHCH2Br（2分）CH3 CH3 （1）C6H10O3（2分） 羟基、酯基（各1分，共2分） （2） CH3CHCHO + OHCCOOC2H5 CH3CCHCOOC2H5（3分）CH3 CH3 OH CHO （3）2-甲基-1-丙醇（2分） （4）（各1分，共2分） （5） （6）CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CH2OOCCOOCH2CH3 CH3OOCCH2CH2COOCH3（各1分，共2分）11（15分） （1）S（硫）（2分） （2）蒸发结晶（2分） （3）4（2分） （4）Al + 3NiO(OH) + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3Ni(OH)2（2分） （5） SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l) H = - 130kJ/mol（3分） 432（3分）7