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1、高考总复习同步训练 弱电解质的电离 编号：29 班级： 组别 姓名 【学习目标】 1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。2、 能够准确书写电离方程式。3、 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明】 利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，进行检查基础知识。针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有的C层同学可不做【 课前导学】 一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系 将下列物质进行分类： BaSO4 Ca(OH)2 HI HF Fe(OH)3 Al(OH)3 SO2Cu HClO Cl2 NH3H2O 盐酸 CaO 属于强
2、电解质的_ 属于弱电解质的_思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？ 2、弱电解质的证明方法 例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ） A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B常温下，测的0.1molL-1醋酸溶液的pH=4C常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（ ） Ac(H+)：盐酸大于氢硫酸 B中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍 C盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)2 D各稀释一
3、倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半二、电离方程式的书写 例： 写出下列电解质的电离方程式 ( 1)HF_ (2)H2SO3_ (3)Ba(OH)2_ (4)Fe(OH)3_ (5)NaHCO3_ (6)NaHSO4_ 小结 电离方程式书写注意的问题：_三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH3COOH 、NH3H2O的电离平衡常数的表达式分别是_、_。电离平衡常数受_影响, 与_无关，用电离平衡常数的大小可以判断_。2、影响电离平衡的因素例：在0.2moL/L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2O N
4、H3H2O NH4+OH当改变下列条件时将其有关的变化填入表中 ：（不可用箭号表示） 平衡移动方向平衡常数n(OH)c (OH)导电性加水稀释加少量盐酸适当升温加NH4Cl(s)加NaOH(s)通入氨气至饱和加少量AlCl3(s) 小结 (1) 弱电解质的电离程度大小主要由_决定；(2) 受外界条件的影响：温度升高，弱电解质的电离平衡向_移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向_移动；加入含有弱电解质组成离子的某种强电解质，弱电解质的电离平衡向_移动。 练习3、用蒸馏水稀释0.1molL-1的醋酸至0.01molL-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）ACH3CO
5、OHBH+C D练习4、在0.1molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（ ）ACH3COONa浓溶液 BNH3H2O C浓盐酸 DH2O【合作探究 】导电能力加水体积Oabc1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a、b、c三点溶液的pH：cba B. a、b、c三点醋酸的电离程度：abcC. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab2、限定选用下列试剂：酚酞
6、、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据： 弱碱在水中存在电离平衡； 弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象_（2）应用根据的实验方法及现象_【课堂训练】1、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是 （ ） Amn Bmn Cmn D无法确定2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A、再通入少量氯气，
7、c(H)/c(ClO)减小B、通入少量SO2，溶液漂白性增强C、加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动3、在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+) 减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中OH浓度相同
8、 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同0apH211000V/mL5、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） AAA、B两酸溶液物质的量浓度一定相等 B B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C若a=5，则A是弱酸，B是强酸 D若A、B都是弱酸，则2a5 6、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电
9、离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7、将0.1molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液中pH增大8、欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A. 通人CO2气体 B. 加入NaCl固体 C. 加入NaOH固体 D. 加入Ba(OH)2固体9、在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中
10、”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb =_。10、常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）高三化学一轮复习学案答案 编号29 【课前导学】 一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系 【练习1】 思考：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物； 弱酸、弱碱、水 2、弱电解质的证明 例：D【小结】弱电解质的证明方法： （以CH3COOH为例） 常温下测得CH3COONa溶液的PH7 常温
11、下，测得0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH1 常温下，PH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍，测得PH4 比较同浓度的盐酸和CH3COOH溶液的导电能力【练习2】 D二、电离方程式的书写例（1）HF H+F- (2) H2SO3 HSO3- +H+ HSO3- SO32- +H+(3) Ba(OH)2=Ba2+2OH- (4) Fe(OH)3 Fe3+3OH-(5) ) NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32-(6) NaHSO4=Na+H+SO42-小结 电离方程式书写注意的问题：强电解质用“=”，弱电解质用“ ” 。 多元弱酸的电离分步写，多元弱碱的电离一步写
12、。 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数：弱电解质电离形成的各种离子浓度的系数次方的乘积与溶液中未电离的分子的浓度 Ka= Kb= 温度 浓度弱电解质电离能力的相对强弱2、平衡移动方向平衡常数n(OH)c (OH)导电性加水稀释右移不变增大减小减弱加少量盐酸右移不变减小减小增强适当升温右移增大增大增大增强加NH4Cl(s)左移不变减小减小增强加NaOH(s)左移不变增大增大增强通入氨气至饱和右移不变增大增大增强加少量AlCl3(s)右移不变减小减小增强小结（1）弱电解质本身的性质 （2）右 右 左练习3 C 练习4 C合作探究 1、B 2、（1）取少量稀氨水于试管中，滴加酚酞，溶液呈红色，再加入醋酸铵晶体，溶液红色变浅则证明NH3H2O为弱碱 （2）取少量氯化铵晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再滴加石蕊，溶液呈红色则证明NH3H2O为弱碱课堂训练1.A 2.D 3.B 4. A 5.D 6.B 7.D 8.D 9、中 109/(a0.01)mol/L 10、4.17107mol/L7