《山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：42基础知识总结.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：42基础知识总结.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考总复习同步训练一、方程式复习1、钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O在空气中加热 2Na2OO22Na2O2 现象：先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生呈淡黄色固体。2、钠与水反应2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞后溶液变红色。3、过氧化钠与水的反应2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O24、铜丝在氯气中剧烈燃烧 Cu Cl2 CuCl2 （棕色的烟，加水后溶液为蓝绿色）9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe 3Cl2
2、3FeCl3（红棕色的烟，加水后溶液为黄色）10、氢气在氯气中燃烧H2Cl22HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成） 11、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO光照12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl O213、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O光照Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO 2HCl O214. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 F
3、e 2H Fe2 H215. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O16. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 17. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)318. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN试剂后溶液变红。19. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2
4、 2Fe3 Fe 3Fe220.氯化铁溶液腐蚀铜箔2FeCl3 Cu 2FeCl2+2CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2 +Cu2+21.苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO222.小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 小苏打与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO223.氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32放电 24.氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2 2NH325.氮气和氧气放电下
5、反应N2 O2 2NO 二氧化氮溶于水 3NO2H2O 2HNO3NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO26. NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 27.NO、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 28.氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O29. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO230. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl31. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O受
6、热或见光32.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O33.浓硝酸见光或受热分解4HNO3（浓）=4NO2+O2+2H2O34.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓) = CuNO3+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO+2H2O现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中有红棕色气体生成。35.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀) = 3CuNO3+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成。36.碳与浓硝酸加热4 HNO3 （浓）4
7、NO2 O2 2H2O37.铁与硫加热反应 Fe S FeS38.硫在氧气中燃烧 S+O2 SO239.二氧化硫的催化氧化 2SO2+O2 2SO340.二氧化硫与硫化氢（氢硫酸）反应 SO2+2H2S=3S+2H2O41.氯气与二氧化硫一起漂白 Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl Cl2SO2 2H2O4H+SO42- 2Cl- 42.铜与浓硫酸反应： Cu2H2SO4 (浓） CuSO4 2H2OSO2 43.碳与浓硫酸反应： C2H2SO4（浓） 2H2OCO22SO244. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO2 2MgO C现象：剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白
8、色固体和一种黑色固体。45.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl46.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO47.二氧化硅与氢氧化钠反应（氢氧化钠不用玻璃瓶保存的原因） SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O48.HF不用玻璃瓶保存的原因：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 49.二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO=CaSiO350.氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe(OH）3(胶体)+3HCl二、实验题复习1.容量瓶 使用时应注意： 要
9、考虑容量瓶的规格。每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液。 使用前要检查是否漏水。 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。2. 配制操作步骤计算称取或量取溶解或稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀倒瓶贴签（1）计算：所称固体的质量或所量液体的体积。（2）称量：称量固体时一定要注意天平的精确度。用托盘天平不能称出。（3）溶解一般在小烧杯中进行。因溶解过程一般有热效应，故要冷却. （4）转移：转移时要用 引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次的目的是 。（5）定容：向容量瓶中加水至刻度线 处，再改用 _.。2.氯、溴、碘氧化性比较实验内容实验现象结论氯水+溴
10、化钠溶液+ CCl4氯水滴入溴化钠溶液，溶液呈橙色，再加CCl4后，下层为橙红色，上层接近无色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-氧化性：Cl2Br2还原性：Br-Cl-氯水+碘化钾溶液+ CCl4氯水滴入碘化钾溶液，溶液变为褐色，在加CCl4后，下层为紫红色，上层接近无色2I-+Cl2=I2+2Cl-氧化性：Cl2I2还原性：I-Cl-溴水+碘化钾溶液+ CCl4溴水滴入碘化钾溶液，溶液变为褐色，在加CCl4后，下层为紫红色，上层接近无色2I-+ Br2=I2+2Br -氧化性：Br2I2还原性：I-Br -3、常见离子检验： SO42- ：先加盐酸进行酸化，再加入加入 BaCl2 溶液生成
11、BaSO4 白色沉淀Ba2+SO42- = BaSO4 SO32- ：加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2 Ba2+SO32- = BaSO3 BaSO3+2H+ = Ba2+H2O+SO2 （3）Cl：滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl CO32- 的检验 ：滴加盐酸，生成的气体是澄清的石灰水变浑浊。2H+CO32 = H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O（4） NH4+ ： 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 紫色的石惢试纸变蓝。 NH4+OH NH3 +H2OFe3+：KSCN溶液，溶液变红 。5