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1、高考总复习同步训练如何面对教材实验的创新考查【编者按】化学实验虽然每年都考，但它一直是学生“最熟悉的陌生人”，说其“熟悉”，因为这些题目都源于教材；说其“陌生”，因为这些题目又都高于教材，是对教材实验的延伸、拓展和创新。从高考试题的抽样分析及平时的模拟考试中发现，学生在实验题上失分的原因主要表现在对一些基本实验方法掌握的不够牢固，答题时语言描述不够准确，特别是对教材实验的创新之处感到陌生，无处下手。反思我们平时的一轮复习，几乎是找遍了所有的资料，觉得要多做多练就能出成绩，却唯独抛开了最有权威的教材中的实验，从而导致学生根本不知道这些题目的根源在哪里，特别是对有别于教材中的一些实验操作，更是感到
2、一片茫然。“回归教材”并不是对教材实验的简单重复，而是立足于教材实验，以教材中出现的实验为载体，并对一些常用仪器和基本操作进行创新使用，提升实验复习的效果。正是基于以上认识，我们今年在高三一轮图书的编写上匠心独运地设置了“教材实验的创新考查”这一栏目。通过“高考演变实验”与“教材母本实验”的比对，通过“还可能这样考”命题角度的再挖掘，让学生究其本、明其因，抓住了“教材母本实验”，才能做到灵活迁移，巧妙创新。高中化学实验大致可以分为“混合物的分离提纯”“物质的检验与性质”“物质的制备”“综合设计实验”几类，我们先将这几类实验的通性通法在篇首做简单归纳总结，便于学生在以后的章节复习具体实验中进行实
3、践运用。一、分离提纯类实验的创新考查物质的分离、提纯是化学实验的重要组成部分，在高考命题中，几乎每套试题中都有混合物分离、提纯的题目。试题主要考查物质分离提纯的基本方法(如蒸发、过滤、蒸馏、萃取与分液、气体的净化等)。复习时要对教材中常见物质分离和提纯的方法进行整理、分析，然后得出同类物质分离提纯的方法，或在掌握常见分离提纯方法的原理后，再归纳出这种分离方法还可以迁移到哪些物质的分离提纯中。1分离方法的拓展与创新蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种物理方法，教材中的蒸馏实验是石油的分馏，其实验装置如图：其中温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，温度计显示的是蒸气的温度。2012年浙江高考第2
4、8题第(6)问对蒸馏装置中温度计水银球的位置进行了拓展和创新：(1)若将温度计的水银球放入烧瓶内的液体中，则温度计显示的是反应液的温度(如图1)，(2)若将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口的上方，则馏出物的沸点应高于温度计显示温度(如图2)，(3)若将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口的下方，则馏出物的沸点应低于温度计显示温度(如图3)。2分离仪器的创新使用洗气瓶是气体除杂的重要仪器，教材中的洗气瓶装置如如图所示，操作时先将洗涤液置于广口瓶中并浸没A导管口，气体的流向是A进B出。例如，用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl气体。拓展创新应用：(1)用于气体的收集装置。若气体A进B出，可收
5、集密度比空气大的气体，如CO2；若气体B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2；若广口瓶中装满水，且气体B进A出，可收集难溶于水的气体。(2)气体检验装置。若广口瓶中装有品红溶液，气体A进B出，可检验SO2的存在。(3)防倒吸装置。若伸入广口瓶中的A管变短，可做安全瓶、防倒吸装置。(4)用于控制气体通入的流速。如实验室进行合成氨实验时，可在瓶塞上再做一个和A管类似的导管A，瓶中加入浓硫酸浸没A、A导管口，从A、A中分别通入N2、H2，从B中流出混合气体，可从广口瓶中气泡的产生速率监控所通入N2、H2的流速比。(5)可作量气装置。如测量H2体积，在广口瓶内盛满水，气体B进A出，用量筒测量排出水
6、的体积，则为该温度、压强下H2的体积。总之，要做好混合物分离提纯的复习，可将每一种混合物分离提纯的操作方法的相应教材实验进行拓展和创新，并与高考考过的实验题结合起来，从分离原理、方法、实验操作入手，训练学生的实验能力，并拓宽教材实验，培养学生的发散思维，做到简单实验原理、基本操作熟练运用，多角度的思考与设计，注重对实验知识进行系统类比归纳，以求同存异，灵活把握。分离提纯类实验的创新考查一览表序号教材母本实验高考演变实验相似度页码1蒸发操作蒸发制备NH4Cl晶体85%2过滤操作过滤操作失误100%3海水淡化蒸馏80%二、物质检验与性质验证类实验的创新考查近年来化学高考试题对实验的要求越来越高，实
7、验试题越来越灵活，特别是离子的检验及气体的性质验证类题目，更成了学生的主要失分点。因此，在一轮复习备考中如何复习气体的性质验证和离子的检验是一个值得探讨的问题。1离子检验教材实验的深度挖掘(以SO是否会干扰Cl的检验为例)探究实验实验1：用一支洁净的小试管取2 mL 2%的Na2SO4溶液滴加4滴2%的AgNO3溶液，没有观察到沉淀现象。实验2：用一支洁净的小试管取2 mL 2%的AgNO3溶液，再用药匙加入Na2SO4(s)约0.2 g，立即产生大量白色沉淀，加稀硝酸酸化(约1.5 mL)，白色沉淀溶解，此时，测得溶液的pH1。探究结论通过上述实验可知，检验Cl是否存在，只要分别滴加AgNO
8、3溶液和稀HNO3(不论先后)，看有无白色沉淀产生即可，即使有SO存在，也不会影响Cl的检验。实验还证明了Ag2SO4能溶于稀HNO3，因此，稀HNO3酸化能排除SO对Cl检验的干扰，即SO不会干扰Cl的检验。2气体性质验证教材实验的深度挖掘(以Cl2的制取与性质验证为例)探究实验氯水的漂白作用实验操作实验现象结论有色布条褪色氯水有漂白作用(起漂白作用的是次氯酸)有色布条不褪色干燥的Cl2没有漂白作用改进与创新对氯气的制取和性质验证实验进行了如图所示的改进。在具支试管中放入2 g KClO3固体，并在支管上套上一个缓冲气球，再向具支试管中加入23 mL浓盐酸，立即塞上带有胶头滴管的橡胶塞(滴管
9、下部分别裹上蘸有不同试剂的滤纸条，滴管内装有NaOH溶液)。实验结束后，挤压胶头，使滴管中的NaOH溶液进入试管中，吸收多余的Cl2，以防污染环境。改进后的实验具有的优点是在一个试管中做了一系列的实验，可以节约药品、减少污染且实验现象明显。2012上海高考T15下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸
10、性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl答案D研究物质的化学性质是化学实验的主要功能，一轮复习过程中要以教材实验为载体，从反应原理、仪器组装和操作方法等方面入手，对教材的演示实验、学生实验进行改进和挖掘、并注重对教材实验的创新设计、以适应学前高考新形势的需要。物质检验与性质验证类实验的创新考查一览表序号教材母本实验高考演变实验相似度页码1Fe3的检验Fe3的检验100%2Na2CO3、NaHCO3鉴别Na2CO3、NaHCO3含量测定60%3Cl2的漂白Cl2的性质 70%4浓H2SO4与Cu反应浓H2SO4与Cu反应80%三、物质制备类实验的创新考查气体的实
11、验室制备及物质的工业制备流程是化学实验命题的重要素材。尽管实验题是化学得分率最低的试题，但仔细研究后发现，题目大部分都是教材实验的重组或延伸，都可以在教材中找到其原型。因此，在教材实验基础上进行拓展和创新的实验题是高考命题的一个方向。1重视教材新仪器装置，拓展问题新视角教材在实验中出现了一些新的实验仪器和实验装置。如注射器的使用，以此为切入点，可以以专题的形式探讨和研究注射器在实验中的应用。如测量锌与硫酸反应速率的装置，如图所示。拓展延伸依据注射器的使用特点，设计以下探究性问题：(1)如何检查注射器的气密性？(2)注射器的活塞在推进和拉出时，速度是快些好还是慢些好？(3)用注射器进行实验有哪些
12、优点？(4)探究教材中还有哪些实验也可在设计中使用注射器，而且能取得更好的效果？这样的设计可以将一部分实验仪器的用途和用法挖掘的很透彻，学生不仅掌握了注射器在书本实验中的用途和用法，还可以拓展思维，在其它实验中得到灵活应用。如铜与稀硝酸制备NO气体的实验可以设计在注射器中进行。改进装置实验装置如图所示。实验操作与现象(1)按上图组装好仪器，使注射器中充满水，关闭开关K1、K2、K3。(2)注射器1中放入铜片若干，注射器2中吸取10 mL稀硝酸，注射器3中收集好O2，注射器4中吸取15 mL水。(3)打开K1，将注射器2中的稀硝酸推入注射器1中。可观察到铜片与稀硝酸缓慢反应产生气泡，溶液变蓝，液
13、面上方有无色气体出现，验证了有NO生成。(4)将注射器1中的溶液抽回注射器2中，铜与稀硝酸反应停止。关闭K1、打开K2，将注射器1中的NO气体全部推入注射器4中。关闭K2、打开K3，将注射器3中的O2推入注射器4中。可观察到注射器4中水面上方的无色气体先变为红棕色，接着红棕色变浅，气体的量逐渐减少，水面慢慢上升，验证了NO与O2反应生成NO2，NO2又可与水反应。改进后的优点(1)现象明显：将不易观察到的无色NO气体转变为红棕色的NO2气体，可以清楚地观察到。(2)反应装置具有启普发生器的优点，可以让反应随时开始，随时停止。(3)实验装置全封闭，对于有毒气体吸收彻底，对环境无污染。(4)操作简
14、便，药品用量少，能重复使用。(5)只需将稀硝酸换成浓硝酸，即可演示浓硝酸与铜的反应。2挖掘教材实验的内涵、提升应变能力了解教材实验的目的、步骤和原理，学会控制反应条件、操作使用仪器、观察分析、解释现象、得出结论，注重实验安全、环境意识和创新意识等。如对氨气的制法及喷泉实验的复习，可从以下几个方面进行挖掘：(1)实验室制取氨气的反应原理、发生装置、收集方法是什么？(2)能否用NH4NO3、NaOH固体共热制氨气？为什么？(3)能否用浓氨水和固体NaOH制取氨气？为什么？请设计一个用上述试剂制取氨气且可控制产生氨气速率的实验装置。(4)什么样的吸收尾气装置可以防止倒吸，可能有几种，为什么可以防止倒
15、吸？(5)氨气“喷泉”实验的原理是什么？还有哪些情况也可以引发“喷泉”？近几年的高考化学试题，不论是全国卷还是自主命题卷，实验试题有着明显回归教材的趋势，命题素材很多源于教材，以中学教材中的实验为依托经加工、改造衍生而得。因此，在高考化学实验复习备考过程中，教师应在讲解高考题的过程中，采用逆向思维充分寻找该题在教材中的原型，探究高考试题与教材题目的结合点，必要时再将这些问题做恰当的分解或整合，延伸或拓展，使教材知识更加丰富鲜活，从而更能有效地吸取教材中的营养，真正发挥其备考功能。物质制备类实验的创新考查一览表序号教材母本实验高考演变实验相似度页码1Fe2、Fe3的转化Fe2、Fe3的除杂80%
16、2Si的制备Si的制备70%3NH3的制备NH3的制备85%4溴苯制取溴苯制取90%5气体制备氨气制备75%四、综合设计类实验的创新考查科学探究是化学新课程标准倡导的重要理念之一。倡导学习者主动参与、乐于探究、勤于动手、培养学生搜集和处理信息的能力，获取新知识和分析、解决问题的能力，学生之间交流与合作的能力。实验探究是通过实验来进行的一种探究方式，这种方式学生更易接受。新课标中化学实验的设计改变了以往以验证性为主体的做法，教材中设置了大量的探究性实验，通过学生的亲身体验去感受探究的过程，体验探究活动所带来的乐趣，而这种理念上的变化更体现在高考的试题之中。1挖掘教材常规实验，寻找知识盲点新教材在
17、编排上最突出的特点就是加强了探究性实验，很多结论都是在进行了一系列实验探究的基础上才得出的。如教材中设计了一个实验：向KI溶液中滴加FeCl3溶液，只有简单的实验过程描述和一些没有答案的表格，而学生对这个实验的相关知识是相当陌生的，为此，教师可以提出一些问题，挖掘该实验涉及到的知识点，既可以复习相关的知识，也可以帮助学生理解该实验的设计意图。(1)溶液中加入FeCl3后的现象是什么？(2)为什么FeCl3溶液只加56滴，多加一些可以吗？(3)在反应后的溶液中加入CCl4的目的是什么？振荡静止后又有什么现象？(4)取上层的清液，滴加KSCN溶液有什么现象，说明了什么？通过学生的回答会发现一些学生
18、基础知识的盲点、文字表达不到位、常见溶液的颜色分不清、实验目的不清晰等等。如果对教材中的每一个实验都进行类似的挖掘，发现问题并及时解决，那么，不仅加强了学生的基础知识，同时也在不断的分析引导中帮助学生如何分析实验，设计并探究实验结论，真正体现了化学这一学科特点以实验为基础。2收集历年化学高考题，拓展教材实验内容在高三一轮复习中，会不停地练习以往的高考题，这就需要教师适时对高考试题进行解析，不仅要解析做题的思路、方法，更要解析试题所隐含的内容，尤其是实验题，教师要引导学生在教材中寻找实验的原型，告诉学生大多数实验高考题就是对教材实验的变形、改编及综合，复习时必须回归教材并对教材实验进行拓展和创新
19、。如中和滴定实验的拓展与创新。教材实验酸碱中和滴定实验。酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，滴定中的常用仪器如图所示。高考拓展(1)酸碱中和滴定。2012广东理综利用苯甲酸和KOH的反应考查对苯甲酸的滴定。纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留两位有效数字)。答案100%96%2012新课标全国卷利用OH和盐酸的反应考查OH的滴定。要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的
20、方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_。答案n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g/56 gmol10.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)氧化还原滴定。氧化还原滴定是利用氧化还原反应，滴定一些具有还原性
21、或氧化性的物质或者能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。2012浙江理综利用Cu2与I的反应、Na2S2O3与I2的反应考查对I2的滴定。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。答案淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不
22、恢复原色2Cu24I=2CuII295%2012安徽理综乙方案利用SO和I2的反应考查对SO的滴定。亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：a甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。b若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。c若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。答案a向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖
23、嘴放出液体，重复操作23次b无影响c.(3)沉淀滴定。沉淀滴定是利用离子之间的沉淀反应进行滴定分析的方法。2012全国高考利用Ag和Cl的反应考查对Cl的滴定。某同学称取提纯的产品(KCl晶体)0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。答案25.62103 L0.100 0 molL174.5 gmol10.775 9 g100%98.40%(4)配位滴定配位滴定是利用配位反应进行滴定分析的方法，可用于对金属离子(如Fe
24、3)的含量进行滴定。2012天津理综利用EDTA与Cu2的反应考查对Cu2的滴定。探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_。答案100%综合设计类实验的创新考查一览表序号教材母本实验高考演变实验相似度页码1气体体积测量H2体积读取90%2溶液配制溶液配制75%3原电池工作原理原电池应用70%4电解CuCl2溶液电解MgSO4溶液8
25、0%由此看来，一轮复习中要求学生阅读教材，吃透教材，除了复习一些边边角角的知识外，还应通过教材实验联想到平时做过，高考考过的一些相关联的实验题，从而拓展自己的视野，把握高考的脉搏。通过研究新课程教材中的实验，可以使学生更好的学习教材，理解教材；在拓展教材实验的过程中不断的积累，总结出实验复习的方法，从不同角度深化改进和拓展实验设计，从而提高复习效率。第一章从实验学化学第1讲常用仪器与基本操作考纲定标热点定位1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作。3能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。1.能正确识别分液漏斗、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、酸(碱)
26、式滴定管等重要的实验仪器。2常见仪器的主要用途和使用方法，辨析常用仪器的不同用途。3试剂存放和取用的注意事项。4化学实验基本操作的正误判断。化学实验的常用仪器基础全扫描1加热仪器2计量仪器(1)(2)(3)(4)(5)3分离提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液
27、(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为“长进短出”用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状、常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物冷却水的流向应“下进上出” 认知无盲区(1)选用烧瓶、烧杯、三颈烧瓶作反应容器时，要注意反应液的体积与容器的体积比，遵循“大而近”的原则。(2)分液漏斗、容量瓶、酸(碱)式滴定管等带活塞的仪器，使用前一定要检查是否漏水。(3)酸(碱)式滴定管的差别是在活塞上，其中带玻璃活塞的是酸式滴定管，带橡胶管的是碱式滴定管，准确量取一定体积的KMnO4溶液，用酸式滴定管而不能用碱式
28、滴定管。(4)平底烧瓶能平稳放置，可作不需加热的某些反应的反应容器；圆底烧瓶必须用铁架台夹持，主要用作加热条件下大量物质反应的容器(如制Cl2等)和喷泉实验，蒸馏烧瓶带有支管，是蒸馏实验的主要仪器。(5)在气体发生装置中，长颈漏斗下端必须插入液面以下，以形成液封；分液漏斗通过活塞控制液体的滴加，下端不需要插入液面以下。(6)球形分液漏斗常用于气体发生装置中滴加液体试剂，梨形分液漏斗用于互不相溶的液液混合物的分离(分液)。练习点点清1下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是_。答案：坩埚、泥三角2以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)在分液
29、操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(5)仪器上标有温度的是_(填序号)。解析：是酒精灯；是烧杯；是试管；是胶头滴管；是普通漏斗；是分液漏斗；是圆底烧瓶；是容量瓶；是量筒；是冷凝管。在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。答案：(1)容量瓶冷凝管(2)(3)试管(4)(5)化学实验的基本操作基础全扫描1药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品
30、送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。2仪器的洗涤(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜实验的试管银稀HNO3做过油脂实验的试管油污热的纯碱液3.试纸的使用(1)类型及作用：(2)使用方法：检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点
31、在试纸中部，观察试纸颜色的变化。检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。4物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体的溶解：对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如如图中A)。对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B
32、和C)。(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。5装量气密性的检查(1)检查该装置气密性的操作是：将导管一端浸入水中，用双手捂住(或用酒精灯微热)烧瓶或试管外壁，使烧瓶或试管内空气膨胀，空气从导管口逸出形成气泡，松开手(或撤去酒精灯)后，如果水会沿着导管上升，形成一小段水柱，证明气密性良好，否则说明漏气。(2)检查该装置气密性的操作是：由长颈漏斗向瓶内加入一定量的水，用弹簧夹
33、夹紧橡胶管，继续加水，静置片刻，长颈漏斗中水柱不下降(液面差不变)，说明装置气密性良好，否则说明漏气。认知无盲区(1)固体药品取用的操作要点：粉末状药品用药匙或纸槽，操作要点是“一平二送三直立”。块状药品用镊子，操作要点是“一斜二送三滑下”。(2)取用药品时多余药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶，如金属钾、钠及白磷等。(3)仪器洗涤的原理是利用物理或化学方法，将难溶于水的物质变成易溶于水的物质。如试管内壁附着的硫黄可以用热的NaOH溶液洗涤。(4)用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，因为润湿后实际上是稀释了溶液，导致测量结果不准确。但对于中性溶液(pH7)，如NaCl溶液、水
34、等，试纸润湿或不润湿不会引起误差，因为其pH始终不变。(5)对蒸发皿中的液体、坩埚中的固体加热时，要用玻璃棒不断搅拌，以使之受热均匀，防止液体或固体溅出。练习点点清3具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()解析：选C不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A不正确；托盘天平不能精确到小数点后两位，B不正确；量程与所需液体体积相差太大，测量误差大，应选用10 mL量筒量取，D不正确。4(2013济南模拟)实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是()A可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B用pH试纸测定溶液的pH时，需用蒸馏水润湿试纸C实验室中不慎
35、将酒精洒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火D实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割解析：选C高温时，石英(SiO2)可与NaOH发生反应，A错误；用pH试纸测量溶液pH时，pH试纸不能润湿，B错误；白磷易自燃，应在水下切割白磷，D错误。5检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是_(填序号，下同)。A容量瓶B洗气瓶C分液漏斗 D酸(碱)式滴定管(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是_。A收集不到气体 B造成环境污染C观察到的实验现象有误 D引发爆炸事故(3)为检查如图所示简易气体发生装置的
36、气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方案、现象和结论是_。解析：(1)要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选B。(2)如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生ABC的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选ABCD。(3)对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。答案：(1)B(2)ABCD(3)关闭试管夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加
37、水，液面差保持不变。说明气密性良好化学实验安全常识基础全扫描1常见危险化学药品的标志2常见实验事故的处理意外事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂NaHCO3溶液浓NaOH溶液洒到皮肤上用大量水冲洗，再涂硼酸溶液酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火液溴洒到皮肤上用酒精清洗误食重金属盐立即口服蛋清或牛奶水银洒到桌面上撒上硫粉进行处理 认知无盲区实验安全操作的四防1防中毒进行有毒气体(如Cl2、CO、NO、NO2、H2S等)的实验要在通风橱内进行，以免中毒，实验室中，不能用手直接接触药品，更不能品尝药品的味道。2防失火实验室中的可燃性物质一定要远离火源，
38、进行加热、燃烧等实验时要严格遵守操作规程，对易挥发的可燃物应防止蒸气逸出，钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。3防爆炸点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4等)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，一定要检验气体的纯度；Na、K与水反应时，取用量一定要少。4防炸裂普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，使用时要做到：试管加热时要先预热；做固体物质在气体中燃烧的实验时要在集气瓶底部预留少量水或铺一层细沙；注意防倒吸。练习点点清6下列处理事故的方法，正确的是()A金属钠着火，可用水扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧
39、化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗解析：选B金属钠着火，应用干燥的沙土盖灭，不能用水灭火，选项A错误；误服重金属盐，可喝牛奶或鸡蛋清解毒，选项B正确；浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，选项C错误；NaOH浓溶液溅到眼中，不能用盐酸冲洗，选项D错误。7(2010北京高考)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂解析：选BH2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水
40、均能剧烈反应并生成可燃性气体，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。1牢记直接加热和垫石棉网加热的2种仪器：(1)直接加热：试管、蒸发皿、坩埚。(2)垫石棉网加热：烧瓶、锥形瓶、烧杯。2明确3种计量仪器的精确度：(1)托盘天平：0.1 g(2)量筒：0.1 mL(3)滴定管：0.01 mL。3必记3种带活塞的仪器：容量瓶分液漏斗酸式滴定管使用它们的第1步操作是检查仪器是否漏水。 考点一化学试剂的存放动态课件见光盘1盛液溴的试剂瓶中为什么要加入少量水？盛液溴的试剂瓶能否使用橡胶塞？答案：防止溴的挥发；不能，应使用玻璃塞。2盛放NaOH溶液的试
41、剂瓶为什么不能用玻璃塞而使用橡胶塞？答案：NaOH溶液与玻璃的成分SiO2反应生成粘性很强的Na2SiO3，而使瓶塞不易打开。3金属钠、钾应如何保存？答案：钠、钾应保存在煤油中。4配制新制的FeSO4溶液时为什么要加入少量铁屑？FeCl3溶液中为什么要滴入少量稀盐酸？答案：加入铁屑的目的是防氧化，即将溶液中的Fe3转化为Fe2；加入稀盐酸的目的是防止Fe3的水解。1一般试剂的存放方法(1)根据药品的状态：固态药品应放在广口瓶中；液态试剂应放在细口瓶中；少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。(2)根据药品的感光性：见光易分解的药品贮存在棕色试剂瓶中，见光不分解的药品贮存在一般瓶中。(3)根据药品的酸、
42、碱性：带有玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱性物质，带有橡胶塞的试剂瓶不能盛放强酸、强氧化性物质。2特殊试剂的存放方法(“九防”)保存依据保存方法典型实例防氧化(1)密封或用后立即盖好(2)加入还原剂(3)隔绝空气(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好(2)FeSO4溶液中加少量铁屑(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发(1)密封，置于阴凉处(2)液封(1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处(2)液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置
43、于冷暗处浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀(1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖(2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容器(1)浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶(2)氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 例1下列叙述不正确的是()A(2012新课标全国卷)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B(2012山东高考)盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C(2012福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D(2009安徽高考)用如图装置存放浓硝酸解析盛放液溴的试剂瓶加少量水液封，以减少溴的挥发，A项正确；易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸，C项正确；浓硝酸见光分解，应盛放在棕色试剂瓶中，D项正确；B