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1、高中化学高考化学高分复习宝典A卷(全员必做卷)1(2013江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：选D本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生正确运用化学用语的能力。HCl溶于水全部电离，应写成离子的形式，A错误。明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“”，B错误。C项离子方
2、程式不符合原子守恒，C错误。2(2012海南高考改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：2HCOCO22OH=CaCO3CO2H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SOClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2O解析：选BDA项生成碳酸钙沉淀，C中缺少生成硫酸钡。3(2013广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：选C本题考查了离子大量共存的相关知识，意在考查考
3、生的分析与判断能力。Al3与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H与Fe2会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH结合生成NH3H2O，D项错误。4室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO、ClB无色透明溶液中：K、Cu2、SO、NaC含有大量AlO的溶液中：Na、OH、Cl、COD能使pH试纸显红色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO来源:学。科。网Z。X。X。K解析：选CA项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能
4、大量共存。B项，铜离子呈蓝色。D项，使pH试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存。5(2013苏州模拟)前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 解析：选C H2O2、Na2O2中都存在OO共价键，A项正确；双氧水有强氧化性，可做漂
5、白剂和消毒剂，其还原产物为H2O，故被称为“绿色氧化剂”，B、D项正确；H2O2中O为1价，故H2O2既有氧化性，又有还原性，当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等强氧化剂相遇时被氧化，H2O2表现还原性，C项错误。6(2012河南五市二次联考)已检测出pH1的某未知溶液中含有Al3和NO，若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH Fe2K HCO Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是()ABC D解析：选CClO 与H不能大量共存；NO在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2不能大量共存；HCO 与H、Al3均不能大量共存。7(2013唐山二模)乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中
6、能发生如下反应：C2H5OHCr2OHCO2Cr3H2O，当这个方程式配平后，H的化学计量数为()A10 B12C14 D16解析：选DC2H5OH中C元素的化合价为2价，根据得失电子守恒可得配平的离子方程式为：C2H5OH2Cr2O16H=2CO24Cr311H2O。8做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法正确的是()AH2SO4在反应中作氧化剂来源:学。科。网Z。X。X。KBClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO
7、3参加反应时有2 mol电子转移解析：选CA项，硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，错误。B项，反应前后氯元素化合价降低，ClO2是还原产物，错误。D项，1 mol KClO3参加反应时有1 mol电子转移，错误。9.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO , 还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol解析：选C根据在反应中
8、测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线可知，ClO是反应物，而氮气是生成物。这说明在反应中ClO是氧化剂，CN是还原剂，所以该反应的离子方程式是H2O5ClO2CN=2HCON25Cl。选项A不正确，氧化产物含有HCO；选项B不正确，C正确；选项D不正确，转移电子是1 mol。10(2012上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)已知：Se2H2SO
9、4(浓)2SO2SeO22H2O,2SO2SeO22H2OSe2SO4H，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI。配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。解析：利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和
10、限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为11，即二者计量系数比为11)可得方程式。利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。在反应中I失去电子，4价Se得到电子被还原为单质Se。利用前面配平的方程式可得关系式：SeO22I24Na2S2O3，故样品中SeO2的质量分数为：111 gmol1(0.200 0 mol/L0.025 L)/4/0.150 0 g0.925。答案：(1)Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2 (3) (4)0.92511(2013佛山模拟)在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，
11、 某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验
12、现象填写下列空白：(1)写出B、C、D的化学式：B_、C_、D_。来源:Zxxk.Com(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。解析：根据题干可知，A和B、C和D均能大量共存。由知：D溶液中含Cu2，则C中不含OH、HCO。由知：E溶液中含OH，C溶液中含Al3。由知：B、C溶液中含有钾离子，A、D、E中不含钾离子。由知：A中含HCO，C、D溶液中含SO，B、E中不含SO。由可知：B中不含OH、HCO。综上所述，D为CuSO4 , C为KAl(SO
13、4)2，E为NaOH ，B为KNO3，A为NaHCO3。答案：(1)KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H12(2013南阳二模)化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K 、Na 、Fe2 、Ba2、NH阴离子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为_。A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为_。(2)若A的水
14、溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：._。._。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_。解析：(1)根据A、B的性质和反应现象可知，A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2，二者11混合反应，加热后溶液显中性，反应的离子方程式为：HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O。(2)若A的水溶液呈浅绿色，说明A为亚铁盐；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，B为钠盐。向A
15、的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明B为硝酸钠；由A、B的水溶液混合亦无明显变化知，A只能是FeI2。答案：(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI2.仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色.I、Fe2均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理(其他合理答案亦可)NO4H3e=NO2H2OB卷(强化选做卷)1下列离子方程式正确的是()A利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO
16、4NH2H2OD在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：选DA项中醋酸应写为化学式；B项中铜为电极电解时铜参与反应；C项中Al(OH)3不能溶解在氨水中。2(2012江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O解析：选CA项，酸性条件下反应不可能生成OH，正确的离子方程式为5IIO6H=
17、3I23H2O；B项，加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式应为NHHCO2OH=NH32H2O。3(2013江门模拟)下列各组离子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、CO、SO、KDpH0的溶液中：Na、Al3、Fe2、ClO解析：选C在酸性条件下，S2与MnO，Fe2与ClO均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3与AlO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存。4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()含有大量Al3的溶液中：Na、NH、SO、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO、SCN在含有大量AlO的溶液中：N
18、H、Na、Cl、H由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOA BC D解析：选C中离子能大量共存；中能够与金属铝反应生成H2的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，其中HCO均不能大量存在，错误；中Fe3能与SCN反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，错误；中AlO能与H反应，不能大量共存，错误；由水电离出的c(H)11014molL1的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO均不能大量存在，错误。5(2012启东模拟)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合
19、物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3来源:学*科*网Z*X*X*KA BC D解析：选C解答本题可以应用假设法。若乙为MgSO4，则甲为NaOH，丙为NH4NO3，三者中MgSO4摩尔质量最大，浓度最小，则乙不可能是，可能是，排除A、D。 若乙为(NH4)2SO4，则甲为NaOH，丙为Mg(NO3)2，三者中Mg(NO3)2摩尔质量最大，浓度最小，乙不可能是，可能是， 综上所述C正确。6某溶液中除H、OH外，还含有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下
20、列有关该溶液的判断正确的是()A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl)0.6 molL1，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应解析：选C氧化性较强的Fe3能氧化还原性较强的I，Fe3的浓度会减小，A不正确；Fe3和OH生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中c(H)与c(Cl)之比为16，若溶液中c(Cl)0.6 molL1，则c(H)0.1 molL1，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H的置换反应，还会发生与Fe3的化合反应，D不正确。7Cl2是纺织工业中常用的漂白剂
21、，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O与Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中，错误的是()A该反应中的氧化剂是Cl2BSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂C上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2D根据该反应可判断还原性：S2OCl解析：选BS2O与Cl2反应的产物之一为SO，硫代硫酸根离子失电子，氯气得电子生成氯离子，离子方程式为S2O2Cl2=2SO 4Cl。A项，氯气在反应中得电子作氧化剂，正确。B项，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能漂白有色物质，错误。C项，每生成1 mol
22、SO，可脱去2 mol Cl2，正确。D项，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，S2OCl，正确。8水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列说法中，不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3 CS2O是还原剂D每有1 mol O2参加反应，转移电子的总物质的量为4 mol解析：选B根据电荷守恒可知，a462，解得a4，A正确；根据原子守恒可知，Y应该是四氧化三铁，B不正确；反应中S元素的化合价从2价升高到2.5价，所以S2O是还原剂，C正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到2价，得到2个电子，D正确。 9.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液
23、，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是()A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：I2Cu2SO2解析：选B根据题中给出的信息可以推断出实验过程中发生的反应有2Cu24I=2CuI(白色)I2(生成的单质碘溶于水形成的碘水呈棕色)和I2SO22H2O=2HIH2SO4，该反应中I2是氧化剂，氧化性强弱顺序为Cu2I2，所以答案选B。10某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、A
24、l3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。(1)一定不存在的离子是_(填离子符号，下同)。(2)由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。来源:学科网(3)K是否存在？_(填“是”或“否”)，理由是_。解析：第一份加过量NaO
25、H溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，说明该溶液中不含Fe3、Mg2，含有NH，其物质的量是0.02 mol。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体，说明该溶液中含有Al3，其物质的量是0.02 mol。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体，说明该溶液中含有硫酸根离子，所以不含钡离子，硫酸根离子的物质的量是0.05 mol。依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数 ，所以一定有K 存在。答案：(1)Fe3、Mg2、Ba2、CO(2)NH02 mol/L Al30
26、.2 mol/L SO0.5 mol/L(3)是依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数 ，所以一定有K 存在。112012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。(2)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示： 请根据上图回答下列问题：实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托
27、盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_。实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为_。试确定NO是否存在？_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO)_(若不存在，此问不必作答)。解析：(1)一个 ClO2生成Cl，得到5个电子，一个Cl2生成2个Cl，得到2个电子，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。(2)需要100 mL容量瓶；反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O；无色废水不含Fe3 ；焰色反应无色不含Na；向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解含有Mg2 、 Al3；溶液中含有Mg2、Al3，一定不含CO；白
28、色沉淀BaSO4 2.33 g的物质的量为0.01 molSO的物质的量也是0.01 mol。n(NaOH)n(Al3)0.005 molnMg(OH)2n(Mg2)0.01 mol设硝酸根离子的物质的量是X，根据溶液中阴阳离子电荷守恒知。00120.0053X0.012X0.015 mol答案：(1)2.5(2)100mL容量瓶Al(OH)3OH=AlO2H2O 存在0.15 mol/L12高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾
29、析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO 转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说
30、明什么问题_。解析：(1) 该反应中得电子的物质是过氧化钠，失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁，所以氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁；2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2转移电子2 mol10 mol 1 mol 5 mol所以每生成1 mol FeO转移电子5 mol。高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。(2) 高铁酸钾是生成物，氢氧化铁是反应物，根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的变化知氢氧化铁是还原剂，而氧化剂得电子反应后元素的化合价降低，根据所给离
31、子中化合价变化的另一种元素是氯，且次氯酸根离子作反应物，氯离子作生成物，所以离子方程式为2Fe(OH)3 3ClO 4OH = 2FeO 3Cl 5H2O。2Fe(OH)3 3ClO 4OH=2FeO3Cl 5H2O转移电子 2 mol 3 mol 6 mol 1 mol 3 mol 0.15 mol 0.3 mol因此每生成1 mol FeO 转移3 mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol。 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。答案：(1) Na2O2Na2O2 和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) 2Fe(OH)3 3ClO 4OH =2FeO3Cl 5H2O30.15 mol该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小