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1、高中化学试题整理四川省广汉中学2013-2014高二上期期末考试化学模拟试题 姓名 学号卷（选择题）一、选择题（单选试题）1表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成A310 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p64s22具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A两原子其核外全部都是s电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子3下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是ANH3 BCC
2、l4 CH2O DPCl34关于原子轨道的说法正确的是 A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致6三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形
3、，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3是非极性分子7在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A60% B40% C24% D4%8下列各项所述的数字不是6的是A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等
4、的Cl- 的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用 A杂化轨道 B键的极性 C离子大小 D离子电荷 10已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340490 ，氢氧化铝的分解温度范围为190230 ，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)H181.5 kJmol1Al(OH)3(s)Al2O3(s)H2O(g)H287.7 kJmol1下
5、列说法不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂B等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果较好CMg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高DMg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关11下列有关化学方应方向的说法中正确的是A凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 DCaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程12x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ax的原子半径大于y的原子半径 B
6、x的电负性小于y的电负性Cx 的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能13氦晶体的升华能是0.105 kJmol1，而冰的升华能则为46.9 kJmol1。能解释这一事实的叙述是()氦原子间仅存在范德华力；冰中有氢键；氦原子之间的化学键很弱；水分子之间的共价键强A B C D14已知反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是Y0tT1T2AN2的转化率 B混合气体的平均摩尔质量C容器的体积 D混合气体的密度 卷（）15第一电离能I1是指气态
7、原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_、_。答案(1)NaMg (2)从上
8、到下依次减小 (3)第五周期A族(4)两性Be(OH)22HBe22H2O Be(OH)22OHBeO22H2O16有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为 。（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的气态氧化物FO3分子的键角为 。（3）CA3极易溶于水，其原因主要是 ，试判
9、断CA3溶于水后，形成CA3H2O的最合理结构为 （填字母）。（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag cm-3。，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。答案（1）3d104s1 （2）sp3 120o （3）与水分子间形成氢键 b （4） 17在25时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC初始浓度/molL-11.02.002min时，平衡浓度/molL-10.40.21.2请填写下列空白：（1）该反应方程式可表示为：_；反应达平衡时，A的转化率为_。v t0 a b c d v正 v正 v逆 v正=v逆 v逆
10、（2）从反应开始到达化学平衡，生成A的平均反应速率为 ；25时，反应的化学平衡常数K值为_。（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 。 （4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是 （填序号）：2 mol A+6 mol B 2mol C 4mol C 0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C答案（1）A(g) + 3B(g) 2C(g) 6
11、0 （2）0.3 mol/(Lmin) 4.5102 或450L2mol-2（3）加入催化剂 增加A或B （4）18固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，H=49kJmol1 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a，b，c，d括号内数据表示坐标。密 封 线（1）a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_。A.01min B.13min C.38min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线III对应的实验条件改变是 。（4）比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K、K、K表示） 。（5）若在开始时，科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n 1mol(填大于，小于或等于)。答案 大于 A 升高温度； 增大压强 KKK 大于 )5