《江苏省南师附中等四校2013届高三下学期期初教学质量调研化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南师附中等四校2013届高三下学期期初教学质量调研化学试题.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中化学试题整理20122013学年第二学期期初高三教学质量调研化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65可能用到的相对原子质量： H1 B11 C12 N14 O16 Na23 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小
2、题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2、下列化学用语正确的是 A. H2O2的电子式： B.CO2的比例模型： C. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： D.羰基硫（COS）的结构式：3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能使紫色石
3、蕊试液变红的溶液中：Fe2、Na、SO42、NO3B. c(H)c(OH)12的水溶液中：Na、K、NO3、ClOC. 水电离出的c(H)=1012mol/L中：Na、Cu2、Cl、S2D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4、SO42、Cl、ClO4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A8.4gNaHCO3固体中含HCO3数目为0.1NAB60g 二氧化硅中含Si-O键2NAC1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子数为2NAD1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA5下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A石油的催化裂化及裂解可以得到较
4、多的轻质油和气态烯烃BSi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是A. 原子半径：XYQWB. X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性C. W的氢化物的稳定性比Z强D. Q和W可形成原子个数比为11和21的化合
5、物7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是8. 下列离子方程式表达正确的是 A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba24OHAl32 SO42=2BaSO4AlO2H2OC. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO2H=Fe22H2OD. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Na2Cl2H2O 2 NaOHH2Cl 2 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是 SO2H2SO3 H2SO4 NH3NO2HNO3 CaCl2CaCO3CaO NaAlO2 (aq)Al（OH）3Al2O3A B C D
6、10下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示反应：X(g)2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，t 1时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：cba不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0
7、分。11胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D有机物D分子中所有碳原子一定共面12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：负极：Lie=Li 正极：Li4Ti5 O123 Li+3e= Li7Ti5 O12下列说法正确的是 A. K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区B. 在整个充、放电过程中至少存在
8、3种形式的能量转化C. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应D. 放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol Li从右槽迁移进左槽13下列有关实验方法和结论都正确的是A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)D检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热14.下列溶液中微粒的物质的量浓度
9、关系正确的是 A. 25时,NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/L B. 25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO)+ c(H)c(Na)+c(OH)C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D. 室温下，向0.01 mo1L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)15炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2C
10、O(g) H Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是A13min时，v(CO) v(CO2)；B当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡 状态，且C若3min时温度由T1升高到T2，则QO，且 4.7D5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别 表示n(CO)、n(CO2)的变化非选择题 （共80分）16. （14分） 锶(Sr)为第5周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
11、请回答下列问题：(1)操作加快反应速率的措施有 (任写一种方法即可)(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 (3)步骤中调节溶液PH至810，宜选用的试剂为_(填序号)。A氨水 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是_、 (填化学式)。(4)步骤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_。A5060 B7080 C80100 D100以上 (5)若滤液中Ba2+浓度为110-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为_。 17（14分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图： 请回答下列问
12、题：（1）AB的化学方程式为 。 （2）C分子中手性碳原子数目为 ；DE的反应类型 。 （3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为 。（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种） 。属于芳香族化合物，苯环上只有1个取代基，属于酯类物质（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br已知： 18（12分）N
13、aNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程
14、中排出的尾气中均不含氮氧化物。 回答下列问题：（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 。（3）生产过程中Na2CO3的利用率是 （计算结果精确到小数点后两位）。（4）生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 m3（标准状况下）。19（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5H2O来制取。 第步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。 第步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O710H2O。 第步：将硼砂溶于水后，用H
15、2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。 第步：加热硼酸使之脱水。第步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：（1）第步和第步的化学方程式分别为 ， 。（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00molLNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。 盛装Na2S2O3溶液的为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 粗硼中硼的含量为 。（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B
16、4O710H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）l：1：n：7。将制得的纯品样品在70以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为： 。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数 (填“升高”、“降低”或“不变”)。20（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCO
17、NH2 (l) H103.7 kJmol1 下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。第二步反应的平衡常数K随温度的变化
18、如上右图所示，则H2 0（填“”“”或“”）在温度7095时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 。已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） H=1806 kJmol1 N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） H= 924kJmol1 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H= 4836 kJmol1 则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）H= kJmol-1。尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于
19、“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A由徐光宪院士发起， 院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。（2）下列说法正确的是 。aH2S、O3分子都是直线形w ww.k s5u. co mbBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子cCO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp
20、2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。 a原子半径N大于O b非金属性O大于NcNO+的结构式为：NO+ dNO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构： 。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲 （），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。21B（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。（
21、1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl的浓度， Ksp(AgCl) =1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=1.101012，Ag2CrO4为砖红色滴定终点的现象是_；已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2。下列有关说法你认为合理的有_。a若溶液pH6.5，则Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b若溶液中有铵盐存在时，当pH7.2，则有可能因为生成Ag(NH3)2+，影响实验结果c
22、滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72，实验数据记录如下： 实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成离子方程式的配平：_Cr
23、2O72+_Fe2+_ _ _Cr3+_Fe3+_H2O 计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）参考答案110、D D B A A D B A B B1115 A BC D AD CD16、（14分，每空2分）(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等 (2)氧化Fe2+转化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 A (5)不大于0.03mol/L 17（14分，最后1题4分，其余每空2分）HF（1）(CH3CO)2O CH3COOH （2）1 消去反应 （3）NH4 （4）（5） 18（12分，每空3分）（1）NO3NO
24、22Na2CO33NaNO2NaNO32CO2 （3分）（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀又消失，说明有Na2CO3存在；否则无Na2CO3。 （3分）（3）0.96 （3分） （4）4480 （3分）19. （14分，每空2分）（1）Mg2B2O55H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2+4H2O B2O3+3Mg=3MgO+2B(2) 碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且30s内不退色97.2% （3）NaBO320（14分，每空2分）B 2 55 CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O -1446.6KJmol
25、-1CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+21.（12分）A. (1)、Fe2+的核外电子排布式：Ar3d6 (2）、cd （3）、abcd （4）、氧（O） （6）、6B.（1）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2分）abc （3分）（2）_1_Cr2O72+_6Fe2+_14 H+ _2Cr3+_6_Fe3+_7H2O （2分） 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。 消耗的FeSO4标准溶液平均体积为： (15.310.30)+(15.190.20)/2=15.00mL （1分）则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0.01667mol/L0.025L1/615.0010-3L0.1000mol/L =1.66710-4mol=0.1667mmol （2分）据2K2Cr2O73 O2 可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mmol1.532g/mol)0.1000L=80.0mg/L （2分10