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1、高中化学试题整理江苏省扬州中学2012-2013学年度第二学期期中考试 高 三 化 学 试 卷 2013.4可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mo-96第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=110-6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。下列与PM2.5相关的说法不正确的是A大力发展新型电动汽车，可以减少
2、燃油汽车的尾气排放量B灰霾天气的形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体2、下列有关化学用语表示正确的是A18O2结构示意图： BH2O分子的球棍模型：CNa2O2的电子式： D甲基丙烯酸的结构简式：3、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫CMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D糖类、油脂、
3、蛋白质在一定条件下均可以水解4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42-C由水电离出来的c(H)11013 molL1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-5、A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是A原子半径：DCBABB的氢化物沸点比C的氢
4、化物的沸点高CA与D可按等物质的量之比形成化合物，1mol该物质可与水反应转移的电子为NAD由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键6、下列离子方程式书写正确的是A向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH + Fe3+ = Fe(OH)3B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3COOD次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-7、利用下列实验装置能完成相应实验的是A
5、图1装置制取少量乙酸乙酯 B图2装置制取并吸收HCl C图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D图4装置模拟铁的腐蚀 8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A25,pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 NAB电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4NAC标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 NA9、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为
6、氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%10、下列图示与对应的叙述相符的是T / KK正KK逆 图丙 A图甲表示温度T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化不定项选择题：本题包括
7、5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于有机物A和B的叙述，正确的是A二者都能与Br2发生反应，等物质的量A 和B最多消耗的Br2的比例为2: 3B都属于芳香族化合物，都能和NaHCO3 溶液反应C两种分子中都有一个手性碳原子D等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:1催化剂b催化剂aH 质子交换膜 太阳光e12、人工光合作用能够借助太阳能，用
8、CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应CO2 +2H+2e一=HCOOH 13、下列说法正确的是A任何条件下，反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)均不能自发进行B依据反应I22S2O322IS4O62，若要测定平衡体系I2+I-I3-中平衡时的 c(I2)，可用已知物质的量浓度的Na2S2O3溶液进行滴定实验C向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚又溶于苯中D检
9、验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加热溶解过滤，向滤液中滴加KSCN溶液14、在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0 c（S2-）c（OH-）c（H+）B若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）Ck为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=315、工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的
10、密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应H0B曲线II对应的条件改变是降低压强C反应开始至a点时v(H2)=1molL1min1 D保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 molL1c(CH3OH) 8/3 molL1非选择题（共80分）16、（13分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在3555，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11），反应结束后通入适
11、量的空气，其目的是 。(2)装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2，还有少量ClO3、Cl、ClO、OH，另外还可能含有的一种阴离子是 ，用离子方程式表示该离子产生的原因 。(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。(4)装置中试剂X为 。17（15分）下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：回答下列问题：（1
12、） 有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 （任写一种）。属于芳香族化合物；能使FeCl3溶液显色；核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。（2）有机物B分子中含氧官能团名称为 ；含手性碳原子数为 。（3）C用LiBH4还原可以得到D。CD不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是 。（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为 。（5）请写出BC的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：已知：LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。18（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通
13、过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.7 t纯净的NaNO3固体，需消耗1.3 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为67.2 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。(2
14、) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 。(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是_(计算结果精确到小数点后两位)。(4) 生产1.7 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为_m3(标准状况下)。（写出计算过程）19（13分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出“碱浸”反应的离子方程式： (2)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是 。已知：碱浸液中c（MoO42）=0.40
15、molL1，c（SO42）=0.04molL1，Ksp（BaSO4）= 1.110-10、Ksp（BaMoO4）= 4.010-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次盐酸中碳钢的腐蚀速率硫酸中碳钢的腐蚀速率缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率数后必须净化处理，原因是 。(4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果： 碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2
16、。NaNO2的作用是 。若缓释剂钼酸钠月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 。20、（15分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000 kJm-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H3131.3 kJmol-1则反应CO(g
17、)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= kJmol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。（2）工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。若负极的气体按物质的量之比为1 ：1参与反应，该电极反应式为 。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转
18、化率（）与温度、压强的关系如右图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。21（12分）选做题本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，则按A 题评分。A.【物质结构与性质】氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：（1）基态砷的价电子排布式
19、是 。（2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是 。a. 第一电离能由小到大的顺序是S P Clb. NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3c. PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体d. 化合物是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3（3）对CoCl35NH3的研究表明：CoCl35NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；溶液导电性测量表明，含1mol CoCl35NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是 。（4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，其晶胞结构如右图，则磷化硼中磷原
20、子周围距离最近的磷原子的数目是 ，晶体结构中存在的化学键有 （填序号）a.离子键b.共价键c.分子间作用力d.配位键（5）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。OHOHNO2OHNO2+B【实验化学】硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：I在常温下，向250 mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A50mL水；B17.5gNaNO3；C15mL浓硫酸）称取4.7 g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。在搅拌下，
21、将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20左右。加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层。然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。V.邻硝基苯酚的提纯。固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。密度（gmL1）熔点（）沸点（）溶解性其他邻硝基苯酚1. 49544. 45214微溶于冷水，易溶于热水能与水蒸气一同挥发对硝基苯酚11. 481113.4279稍溶于水不与水蒸气一同挥发（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为 （填序号）（2）苯酚有腐蚀性，步骤中若不慎使苯酚触及皮肤，应 。苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即
22、呈液态，这样操作的作用是 。(3)步骤中，将反应温度维持在20左右的原因是 。(4)步骤中，若黑色油状物未固化，则可用 （填实验仪器）将黑色油状物分出。(5)根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案； 。 班级_ 学号_ 姓名_ 密封线内不要答题高三化学答题纸16、（1） （2） （3） （4） 17、（1） （2） （3） （4） （5）18、（1） （2） （3） （4）t19、（1） （2） （3） （4） 20、（1） （2） （3） 21、A （1） （2） （3） （4） （5）_B (1)_(2)_(3)_(4)_(5)_高三化学期中考试参考答案123
23、456789101112131415CDADCBDBBCCDCCACCD16（共13分）(1)将ClO2吹入到装置进行反应（2分）(2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(2分) SO42（2分） H2O2+SO2+2OH= SO42-+2H2O （2分）(3)趁热过滤（1分）用3860热水洗涤（1分）低于60干燥（1分）(4)NaOH溶液（合理答案均可）（2分）17、（共15分）（1） （2分）（2） 羰基、酯基（2分） 2（2分）（3） 避免碳碳双键被氢气加成或还原 酯很难和氢气发生还原反应（2分）（4） RCHO+2Cu(OH)2 RCOOH+Cu2O+2H2
24、O（3分）（5） （4分）18、（共12分）(1) NO3NO22Na2CO3=3NaNO2NaNO32CO2(3分)(2) 取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无(2分)(3) 0.82(3分)(4) 8960(4分)19、（共13分）（1）MoO3 CO32 = MoO42 CO2（2分）（2）97.3%（2分） (3)使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度(2分)（4）Cl有利于碳钢的腐蚀，SO42不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大
25、，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢（2分）。（2分）替代空气中氧气起氧化剂作用（2分）7.28l04molL1（3分）20、（共15分）（1）524.8 kJmol-1 （2分） 3 mol（2分）（2）CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；（3分）（3）VA2/100 （2分） 5:4 （2分） 大于 （2分） 降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来等（2分）21、（共12分 每空2分）A(1) 4s24p3 (2)bd (3) CoCl(NH3)52+ （4）12；bd（5）3B(1)ACB(2)立刻用酒精棉擦洗 有利于滴加和反应(3)当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，或因发生氧化反应而降低一元硝基酚的 产量；当温度偏低，又将减缓反应速度。(4)分液漏斗(5)对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物。11