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1、高中化学试题整理江苏省盐城中学20132014学年度第二学期末考试高二年级化学试题试卷说明：本场考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 K:39 Zn:65 选择题（共71分）单项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意。1.2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法不正确的是 金刚石 石墨 C60 石墨烯A金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B金刚石、石墨、C60 和石墨烯的关系：互为同素异形体C这
2、四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D石墨与C60的晶体类型相同2. 低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是A. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnB. Fe位于元素周期表的第四周期、第B族C.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素 D.Nb3+原子核内有51个中子，核外有44个电子3. 根据电子排布的特点，Ar在周期表属于 As区 Bp区 Cd 区 Dds区4. 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇、盐酸，它们的pH由小到大排列正确的是A B C D5. 设NA为阿伏加德
3、罗常数，下列叙述中正确的是A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.4NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA C2 mol SO2和1 molO2在一定条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NAD1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA6. 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子间互称为等电子体，下列粒子不属等电子体的是ASO2和O3 BH2O2和HClCNH2-和H2O DCH4和NH4+7. 下列说法不正确的是A用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键CSiO2晶体中
4、每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合DCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化8. 下列说法中不正确的是：A元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个DCO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键9. 对于可逆反应2A(g)B(g)3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是A. A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变C. 正、逆反应速率
5、的比值是恒定的D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时 ，v正(A)增大的同时v逆(C)也增大不定项选择题：本题包括7小题，每小题5分，共计35分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。10. 2011年3 月17日京华时报报道，双汇集团就“瘦肉精”事件致谦，涉事子公司停产整顿。盐酸克伦特罗（clenbuteerol CLB）,俗名“瘦肉精”。 其结构如右图所示，下列有关“瘦肉精”的说法中正确的是A.该分子是极性分子 B.该分子中有两个手性碳C.
6、分子中C、N、O的第一电离能的大小顺序为：CNOD.苯环上的一溴代物只有一种结构11. 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H=-148.9 kJmol-1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A2v正(HF)= v逆(H2O) Bv正(H2O)=2v逆(SiF4) CSiO2的质量保持不变 D容器内压强不变12. 25时,物质的量浓度均为0.01 molL1 的HA和BOH溶液,p
7、H分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pHA. 可能等于7 B. 一定7 D.无法判断 13. 已知：25C时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是 A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2
8、不可能转化为MgF214. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM 2分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BYM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物C元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键15. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-
9、)c(H2CO3)B.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应当溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)时，醋酸一定过量C. 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)D. 在0.1molL1NH4HSO4溶液中：c（H+）c（ SO42-）c（NH4+）c（OH-） 16. 400时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2 mol 的A和0.6mol 的B,发生反应如下：A(g)B(g) C(g)D(g)。t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是A.反应在tmin内的平均
10、速率为v(D)0.4/t molL1min1B. 温度升至500时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大D. 若反应开始时向密闭容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t 非选择题（共79分）17.（6分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 。0.2 molL-1的CuSO4溶液 0.1 molL-1的Na2CO30.2 molL-1的KCl 0.1 mol
11、L-1的Na2SO4（3）浓度为0.100 molL-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是 。NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH418（15分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4 gA晶体在120 下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g
12、。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。A： ， B： ， C： ，D： ， E： 。19. （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为 ； 少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和 ，题问所涉及反应的离子方程式为 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。20. （12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短
13、期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核单位电荷数01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子。试写出：（1）d分子的空间构型为 。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： (用化学式表示)。（3）d溶于水的电离方程式 。（4）g粒子所构成的晶体类型属 。（5）c粒子是 ，f粒子是 （都用化学式表示）。21（16分）某化学反应 3 A(g) 2 B(g) + D(g)，在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物
14、A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在10 min 20 min 内平均速率v（A）为 mol/（Lmin）（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 mol/L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1 (填 、或)，且C3 2.0 mol / L (填 、或)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是 反应(填吸热或放热)。理由是 （5）该反应化学平衡常数表达式为 。22（18分）（1）O22+与N2互为等电子体，
15、O22+的电子式可表示为 ； O22+中键数目和键数目之比为 。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态核外电子排布式为 ； Cu+的配位数为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 。(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为 。4准考证号 班级 姓名 密封线江苏省盐城中学20132014学年度第二学期末考试高二年级化学答题纸17.（6分）（1） （2） （3） 18（15分）A： B
16、： C： D： E： 19. （12分）（1） （2） （3） 20. （12分）（1） （2） （3） （4） （5） 21（16分）（1） （2） （3） （4） （5） 22（18分）（1） (2) (3) (4) 座位号：江苏省盐城中学20132014学年度第二学期末考试高二年级化学（选修）答案（命题人：鲍玉华 仇红亮 审题人：高炳东选择题12345678DABCCBCC910111213141516AADACBDCDCD17.（6分）（1）_10-12 molL-1或10-2 molL-1_ （2）_ _ （3）_18（15分）A：_ KAl（SO4）212H2O _ B：_ Al（
17、OH）3 _ C：_ BaSO4 _D：_ NaAlO2_ _ E：_ AlCl3_19. （12分）（1） 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO22OH-SO32+2 H2O （2） 抑制Fe3水解 Fe33H2O Fe（OH）3+3H （3） Cl22Fe22Cl2Fe3 Cl2 HCl 20. （12分）（1）_三角锥型_（2）_ NaOH _ _ Mg(OH)2_ （3）_ NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-_（4）_分子晶体_（5）_ OH-_ _ H3O+_21（16分）（1）_0.03 _ （2）_2.0 _ _使用了催化剂_（3）_ _ _ _ _ _ （4）_放热_ _温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动_（5） 22（18分）（1） 1:2 (2) 1s22s22p63s23p63d10 2 (3) sp sp2 (4) 1:2 - 8 -