《浙江省杭州市2014届高三命题比赛 化学（23）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市2014届高三命题比赛 化学（23）.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中化学高考化学高分复习宝典2014高考模拟试卷理科综合化学部分相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32， Fe56，Cu64，Zn65一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题6分，共42分）7(原创)下列说法不正确的是A乙醇跟水可以任意比互溶氢键起关键作用B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率来源:学,科,网C阴极射线、粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀8、（改编）下列实验设计和结论相符的是 A. 在含FeCl
2、2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 B.现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径2.5um的颗粒物。直径为2.5um的颗粒物分散到空气中能形成胶体。C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+9（改编江苏省扬州市2011届高三第三次调研测试）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混合
3、物含有的分子数为a/22.4NA60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA A B C D10（改编湛江市2012年普通高考模拟测试（二）下列有关实验的描述或操作错误的 A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们在牙膏中的作用是摩擦剂B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液
4、颜色是否变浅或褪色D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉11.（2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷10)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DH2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同12. （2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷5）
5、已知酸性：H2CO3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是A. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 B. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4来源:学+科+网Z+X+X+K13.（改编百度文库）下列说法正确的是（ ）来源:学科网ZXXKA、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合
6、，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。C、碱性氢氧燃料电池的总化学方程式：2H2+O22H2OD、等浓度的：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是26（14分）（改编2012年辽宁锦州高三质量检测（三）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 gmol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl
7、2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_。（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：_。（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，B部分还应补充什么装置_；C中能否盛装澄清石灰水 ，原因是 ，
8、若不能盛装澄清石灰水，则应装的试剂为（若回答能，则该空不填）_。C中发生反应的化学方程式为：_。27（16分）（2012年浙江省富阳中学2012届高三化学综合练习）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：Mg、Ar反应TiCl4（l） 焦炭钛白粉Cl2反应MgCl2海绵钛电解Mg、Cl2分离熔融已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1（1） 钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方
9、程式为 。（2）反应I在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应II的热化学方程式 为 。（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。（4）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。28（14分）（改编江苏省2012届高三化学二轮复习检测）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O高考资源（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，
10、能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：来源:Zxxk.Com（）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；来源:学&科&网Z&X&X&K（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装
11、置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_来源:Zxxk.Com （）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 29（14分）（改编临川二中2012届高三化学周考精炼精析）某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解
12、可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。AE一定条件F高聚物GHBr(氢溴酸)、OH-/H2OBC乙Ag(NH3)2OH、H2OOH-/醇 D浓H2SO4 H2/PtHIO4 酸化来源:学科网经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：（1）请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。（2）E F 的反应类型为 反应 ；（3）A 的结构简式为 ；G 的结构简式为 ；（4）B D的反应化学方程式为： _ ；（5）写出C在条件下进行反应
13、的化学方程式： 。来源:学|科|网2014高考模拟试卷理科综合化学部分参考答案及评分标准题号78910111213答案CDDBBCD26. （1）ClO2 Cl2 Na2FeO4；（2分，答错一个不得分）来源:Z*xx*k.Com（2）高铁酸钠的还原产物Fe3能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水；（2分）（3）水浴加热 （冰水）冷凝，（每空1分，共2分）不能（1分） 氢氧化钙的溶解度小，石灰水中溶解的氢氧化钙少，吸收量少（2分） NaOH溶液（或其它合理答案）（2分） 2ClO22NaOH= NaClO2NaClO3H2O（或其它合理答案）。（3分）80090027.（16
14、分）（1）TiO22H2OH2TiO32H（3分）（2）TiO22Cl22C TiCl42CO（3分）来源:学。科。网Z。X。X。K2Mg(s)TiCl4(l)2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol1（3分，状态不写得0分）（3）Mg、Cl2（每空1分，共2分）（4）正（2分） TiO24eTi2O2（3分）28（14分）（1）c（1分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO2中的HCl气体（1分）（）吸收未反应完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤（1分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）（）氨气， 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（共3分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（2分）（3）86.3 %（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）（2分）29（1）C4H8O2 （2分） 4 （2分） （2）消去反应（2分） （各2分共4分） （3）（4）（各2分共4分） （5）