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1、高中化学高考化学高分复习宝典2014年高考模拟试卷理科综合（化学部分）考试时间：50分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Cu64 Mg24 Na23 K39 P31 Cl35.5 Fe56 Ca40 Ba1377、下列说法正确的是（ ）A生成盐和水的反应一定是中和反应B汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分C反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小8、下列说法正确的是( )A纸层析法分离铁离子
2、和铜离子的实验中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部B硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀C在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al(OH)4D在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色由粉红色变为蓝色9、下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()RXYZAX的氢化物比R的氢化物稳定BR、Z组成的化合物是一种黄绿色、有刺激性气味的高效的消毒剂CY、R能形成的3种化合物DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 10下列说法正确的是（ ）A高聚物脲醛树
3、脂的合成单体之一是CH3OH来源:学_科_网Z_X_X_KB按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色D化合物的分子式为C13H8O4N211下列叙述正确的是（ ） 图1 图2 图3A如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3、Cu2、H
4、三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶液中c(SO42)为0.5mol/L来源:学科网ZXXKB如图2所示的装置中发生Cu2Fe3 = Cu22Fe2的反应，X极是负极, Y极的材料可以是铜CCu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D如图3所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成12下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka
5、=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5来源:学。科。网D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀13.
6、固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2 FeCl2, AlCl3, AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯挣物B白色沉淀甲可能是混合物C固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 D将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成。26（15分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
7、A分子的空间构型为 _ 。反应I的化学方程式为 _ 。化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 _ 。来源:学科网ZXXK（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120gmol1，则：来源:Zxxk.Com将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 _ 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）反应I的化学方程式为 。含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 。27（14分）(1)如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值(
8、当溶液中金属离子浓度10-5molL-1时，可认为沉淀完全)，试回答：腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为01 molL-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=56时，溶液中存在的金属阳离子为。从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积KspFe(OH)2=。（2）25时，某一元酸HA的电离常数Ka=10-6，现将0.1molL-1的HA溶液和0.1molL-1的NaA溶液等体积混合，溶液显 （填“酸性”、“中性”、碱性“）。（3）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)
9、H2O(g) H49.0 kJmol1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是_。A01min B13min C38min D811min仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_。来源:学*科*网Z*X*X*K根据该反应的特点，此反应自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）（4）铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外，现又有了新的用途。磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、
10、高容量和安全性逐渐占据市场。下图是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极反应均生成Fe的3价的化合物。该电池放电时正极发生的电极反应是 ；若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为： 。28（15分）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。来源:学科网资料卡片物质熔点沸点SiCl4-7057.6TiCl4-25136（1）工业上二氧化钛的制备是： I将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4;来源:Z*xx*k.Com II将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4
11、; III在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2XH2O; IVTiO2XH2O高温分解得到TiO2。 TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，II中所采取的操作名称是 ；III中反应的化学方程式是 ；如IV在实验室完成，应将TiO2XH2O放在 （填仪器编号）中加热;（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。写出H2O2清除路面空气中CO的化学方程式 。来源:Zxxk.Com（3）某研究小组用下列装
12、置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为 ；当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 ；该装置的一个明显的缺陷是 。29（14分）芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92gmol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：回答下列问题：（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是_。A是乙酸的同系物 B能发生酯化反应C1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH D不能发生加成反应（
13、2）H的结构简式是_，FG的反应类型是_。（3）写出CD的化学方程式_。（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式_。（写出2种）属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1分子中有2个羟基（5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CH2OH浓H2SO4O2催化剂CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH32014年高考模拟试卷理科综合（化学部分）参考答案及评分标准7、C 8、D 9、B 10、C 11、D 12、C 13、D26、（15分）(1)三角锥形 （2分） 4
14、NH3+5O24NO+6H2O （3分） 3NaN3=4N2+3Na3N （2分）(2) 离子 （2分） 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （3分）SX2-+（3X+1）ClO-+（2X-2）OH- = XSO42-+（3X+1）Cl-+（X-1）H2O（3分）27（15分）来源:学_科_网（1）Cu2+、Fe2+（2分） 1.010-17 （1分） （2）酸性（2分）（3）A（1分） D（1分） 升高温度（1分） 增大压强或通入CO2气体（1分）低温 （1分）（4）FeO42- + 4H2O + 3e= Fe(OH)3 + 5OH （2分）Fe(OH)3 + 3e= Fe + 3OH （2分）28（15分）（1）液态 (1分) 蒸馏（2分）TiCl4+(2+x)H2O TiO2XH2O+4HCl （2分） B （1分）（2）氧化性 （1分） H2O2+COCO2+H2O （2分 催化剂未写不扣分）（3）25% （2分）将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确。（2分）缺少尾气处理装置 （2分）29（14分）（1）B （2分）（2）或（2分） 氧化反应 （2分）（3） （2分）（4）、（2分，每个1分）（5）（4分，每步1分，其它合理答案也给分）