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1、高中化学高考化学高分复习宝典 2014年高考模拟试卷理科综合 化学部分本卷满分100分 考试时间50分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 S 32 第卷(42分)7（原创）下列说法正确的是A2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立米，可供中国使用近200年。因此大力开发页岩气，做液化石油气的原料，前景可观B红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是
2、一种新型无机非金属材料D雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系， PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物【出题意图】本题考查化学与生活、材料、环境的联系，这题选项涉及的知识点源于教材，但又高于教材，旨在考查学生理解相关知识并简单应用的能力。8. （原创）下列说法正确的是 A在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水C在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出D为了加快反应速率得到较干燥的硅酸
3、白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法【出题意图】本题是关于实验化学中相关的基础知识和基本操作，旨在考查学生平时的实验经验以及对实验操作的理解和掌握。9（原创）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C化合物AE与CE具有相同类型的化学键D一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【出题意图】本题关于元
4、素周期表、元素周期律、化学键、物质性质知识，旨在考查学生应用元素周期律知识的能力。10、(根据绍兴一中2013年高三模拟第11题改编)下列说法错误的是A按照系统命名法， 的名称为3，3，4三甲基己烷B乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和Na2CO3溶液鉴别C苯乙烯中所有原子可能共平面D1.0mol的与NaOH溶液和Br2反应时，分别需要消耗NaOH 5.0mol和Br23.0mol【出题意图】本题从有机物命名、结构性质、原子共面 等方面，考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况 11. (根据2011年的山东高考29题改编)美国福特(Ford)公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱
5、人特点,受到很多国家极大的重视和发展。图1为钠硫高能电池的结构示意图，M由NaO和AlO制得，该电池的工作温度为320C左右，电池反应为2Na+xS=NaSx，下列叙述正确的是：A.M只是用来隔离Na和S 来源:学,科,网B.正极的电极反应式为xS+2eSx2 C.与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4倍。D.Na+在电池工作过程中朝负极移动【出题意图】新型电池是一直是高考热点，体现了化学与科技的结合，用化学基本原理来解释新兴科学的实际问题，本题重点考查了学生原电池原理的应用能力。12（原创）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图所
6、示下列有关说法中正确的是 A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 Bb点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/L Cc点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw DT时，0.05 molL-1的Ba（OH）2溶液的pH=11 来源:Z。xx。k.Com【出题意图】 本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数计算。旨在考查考生对平衡常数的运用能力和计算能力。13、(根据2014年浙江省冲刺卷二改编)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验： (1)第一份加入足量盐酸，无任何气
7、体产生 (2)第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体 (3)第三份滴加0.10 molL-l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是A原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-B由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2-【出题意图】考查离子推断的知识。在理解所学知识的基础上，结合信息运用所掌握的知识进行必要的分析、
8、类推、解释、计算、论证一些具体化学问题。第卷(58分)26（14分）（原创）某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 气体单质D对应元素在周期表中的位置为 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 （3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方
9、程式为 （5）设计实验探究离子晶体C的成分。 【出题意图】近几年高考，26题不再局限于以往的纯粹的无机框图推断和元素周期律推断，更多的是建立在一定的背景知识下无机推断和反应原理的结合。本题从物质基本性质出发，以氧化还原反应为基调，将反应原理与元素化合物结合起来，突出化学学科各知识点之间的渗透和交叉。27（15分）（改编）2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的
10、是 （填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物
11、含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。该反应的S 0，H 0（填“”、“”或 “”）。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP 。以下说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右上图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物
12、（NO和NO2）可用尿素CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为_g。【出题意图】本题是一道反应原理的综合性考查题。涉及到化学平衡状态的判定、热化学方程式的书写、S和H的判断、化学平衡常数的概念及其计算，及电解原理的应用。强调认识、分析、解决问题的综合性能力。28 （15分） （根据2013年江西九校第二次联考改编）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)
13、，过程如下来源:Zxxk.Com(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_ (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f.装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_（5）若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_【出题意图】此题是以无机化工流程为基础的实验题，以聚铁的制备为基础考查学生对仪器的使用方法、实验基本操作、化学试剂的使用等方面
14、的考查。来源:Zxxk.Com来源:学科网ZXXK29（14分）（根据2011年四川省德阳中学高三化学模拟卷改编）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2一氯苯甲醛为原料的合成路线如下：请回答下列问题：（1）X的结构简式为 （2）CD的反应类型是 DE的反应类型是 酯化（取代）（3）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是 （4）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： （5）
15、已知：在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程示意图为： 【出题意图】本题考查学生对有机化学基础的掌握情况，试题以氯吡格雷的合成路线为素材，考查有机物结构结构、性质、同分异构体、有机反应类型、化学方程式的书写等基础知识；并能此基础上利用原料和信息合成有机物质，考查学生的应用能力。2014年高考模拟试卷理科综合化学部分答卷来源:学科网一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）题号78910111213答案二、非选择题（本题包括4小题，共58分）26（14分）(1) ， 。(2) 。(3) ， 。(4) (5) 27(15分)
16、（1） （2） （3） （4） （5） 28.（15分） (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 29、（14分）（1） （2） ；来源:学科网（3）_ _；（4） ；（5） 。2014年高考模拟试卷理科综合化学部分参考答案与评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）题号78910111213答案来源:学科网ZXXKCBBDBDC26（14分）（1） Cl2O(2分) 第二周期第VA族 (2分) （2）2HClO （光照）2HCl + O2 (2分)（3） 3 Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O (2分) 氧化(1分)（4）
17、2 Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2Na H CO3+2NaCl (2分)（5取少量晶体溶于水，分成两份于试管中，一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+,另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl，由此证明该晶体为NH4Cl。 (3分)27(15分)bd（各1分，共2分，选错不得分）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H=898.1kJ/mol（3分）（3）（1分） （1分） C（2分）（2分）（4）NO2 + NO3e-= N2O5（2分）（5）76g（2分）来源:学科网28（15分）(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(合理即得分)（ 2分） (2)d；e；c；b；（2分） 防止倒吸；（1分） 吸收多余的SO2 （1分）(3)铁屑 （2分） 过滤 （2分） (4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；（3分）（5）低(小) （2分）29（14分）（1）（2分）（2）酯化（取代） 取代 （各1分）（3） （3分）来源:学+科+网（4） （3分）（5） （4分）