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1、高中化学试题整理永州市2013年高考第一次模拟考试试卷化 学命题人：龙路云（永州市一中） 张慧坚（祁阳县二中） 欧阳学魁（江华县一中）审题人：唐柏青（永州市教科院）考生注意：注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
2、。4考试结束时，只交答题卡。5可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题包括16道小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与呼吸道疾病的发生密切相关，主要来自化石燃料的燃烧。下列有关PM2.5的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均
3、是金属元素2 下列化学用语错误的是A中子数为21的钾原子：B乙烯的结构简式：CH2CH2C氢氧根离子的符号：OHD二氧化碳分子的比例模型：3下列关于有机物的说法正确的是A乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O B聚乙烯可发生加成反应 C汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解4 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是A常温常压下，4g CH4含NA个共价键B常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC1L pH1的硫酸溶液中，含有0.1NA个HD1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子5
4、 下列有关实验描述正确的是 A金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照C蒸馏时应将温度计的水银球插入液面以下D用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出6下列离子方程式中正确的是AAgNO3溶液中加过量的氨水Ag+ NH3H2O=AgOH+ NH4+B向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2 = Ag2S + 2ClCFeS固体溶于稀HNO3 FeS+2H+=Fe2+H2SD在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性H+ SO+Ba2+OH=BaSO4+H2O7 下列说法不正确的是A合
5、金材料可能含有非金属元素B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度下降C干冰和氨都属于弱电解质D同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同8 对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后c (Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是A加热B加水稀释C滴加少量1mol/L盐酸D滴加少量1mol/L AgNO3溶液9 有机物C4H8Cl2的同分异构体中只含一个“-CH3”的有A2种B3种C4种 D5种10下列有关电解质溶液的说法正确的是A0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C
6、向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变D将V1L pH11的NaOH溶液与V2L pH3的HA溶液混合后显中性，则V1V2隔离膜负载特殊吸附材料Zn11锌-空气电池因其安全、廉价而且能量密度高，科学家预测可充电锌-空气电池将引领电池革命。这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧气，以强碱溶液为电解质。该电池放电时的总反应为2 ZnO22 ZnO。下列判断正确的是A放电时锌作电池的正极，发生氧化反应B放电时，正极反应式：Zn2 OH2eZnOH2OC充电时，阴极反应式：O22H2O4e4 OHD电池中的隔离膜只允许OH通过12室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A饱和氯水中
7、：Na、Mg2、SO、ClBpH0的溶液：Na、NO3、HCO、SOC加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4、K、SO、ClD加入铝片产生大量H2的溶液：Na 、K、SO、CORXWYZ13右表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代。下列叙述中正确的是AW的氧化物能与氢氟酸发生反应，属于碱性氧化物BW的单质是制光导纤维的材料 CY、Z的气态氢化物的稳定性：YZDX、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性：YX14室温下，下列各溶液中粒子浓度关系不正确的是 ANH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4)c(H)BCH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=
8、7时：c(CH3COO)=c(Na+)CNaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO)DNaClO溶液中：c(OH)c(HClO)c(H)15如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷16铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加
9、入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A(x y) molB(xy) molC(xy) mol D(xy) mol第卷（非选择题 共52分）17（8分）用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。（1）高锰酸钾溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏低的是 。A盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗B盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡C滴定时，
10、草酸溶液洒落瓶外D锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗（3）每次准确量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定，当溶液变为微红色且半分钟内不复原时，消耗H2C2O4溶液25.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 。（4）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，可氧化草酸、二氧化硫等物质。已知H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，若KMnO4溶液未被酸化，则MnO的还原产物为MnO2，请写出其离子方程式 。18(10分)科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。通过以下四种方法来制备Cu2O。a. 火法还原：用炭
11、粉在高温条件下还原CuO；电解b. 用CH3CHO还原新制的Cu(OH)2：该制法的化学方程式为 ； c. 电解法：2CuH2O Cu2OH2；d. 最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。（1）一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应： 2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H484 kJ/mol。测得不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020前20 min的
12、反应速率 v(H2O) ；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。（2）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如右下图所示，则下列说法正确的是 。Ac、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高Bd方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低19(10分)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，
13、反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度(mol/L)时间(min)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017（1）T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。（2）30min后，改变某一条件，反应到40min时重新达到平衡，则改变的条件可能是 。（3）若30min后升高温度至T2，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的H 0（填“”、“”或“”）。减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2
14、的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO23H2CH3OHH2O，则正极反应式为 。（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 。高温20（12分）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料。超细氮化铝粉末被广泛应用于生产领域。其制取原理为：Al2O33CN2 2AlN3CO某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。【问题1】 在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在_(填化学式)
15、。【问题2】 为测定该产品中有关成分的含量，甲同学设计了以下实验：甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。则该样品中的AlN的质量分数为_。【问题3】 乙同学受到甲同学的启发，提出利用图I的装置，通过测量AlN与过量NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。实验结束后，可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分数。X水浓NaOH溶液A1N样品（1）广口瓶中的试剂X可以选用_。A苯B酒精C植物油DCCl4（2）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），
16、实验测得NH3的体积将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。【问题4】 丙同学认为：乙同学的实验方法可能因气体体积测量不准，导致误差。建议改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为测定的结果会_（填“偏高”或“偏低”），理由是_。21(12分)已知：.A是石油裂解气的主要成分之一。. H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1:2:2:3。+ CH3Br催化剂CH3+ HBr.C物质苯环上的一卤代物只有两种。有机物A存在下列转化关系：ABr2/CCl4反应催化剂反应 CC9 H11Br DC9
17、H12O EC9 H10O2反应反应反应BF一定条件反应 G（C9 H10)nOH回答下列问题：(1) B的名称是 。(2) D的结构简式是 。(3) 反应的反应类型是 。(4) 写出反应的化学方程式 。(5) 分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有 种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式 。永州市2013年高考第一次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案DBADABCBCCDDDABA二、非选择题（共52分）17(8分)(1) 酸式 (2分) (2) A (2分
18、) (3) 0.05mol/L (2分)(4) 2MnO43H2O2 2MnO23O22OH+2H2O (2分)18(10分)CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O (2分) N2H44Cu(OH)2 2Cu2O N2 6H2O (2分)(1) 5.0105 molL1min1 (2分) 0.968 (2分) (2) AC (2分)19(10分)(1) 0.56 (2分) (2) 减小CO2的浓度(其他合理答案均可) (2分) (3) (2分)(1) CO26H6e CH3OHH2O (2分)(2) SO22H2O2eSO424H (2分)20(12分) 【问题1】Al2O3 (2分)【问题2】61.5% (2分)【问题3】(1) AC (2分) (2)不变 (2分)【问题4】 偏低 (2分) 反应产生的氨气有少部分残留在锥形瓶中未被稀硫酸吸收，因此测得AlN的质量分数将偏低 (2分)21(12分) (1) 1，2-二溴乙烷 (2分) (2) (2分) 醇溶液(3) 加聚反应 (2分)(4) NaOH CHCH2NaBrH2O(2分)OOHH2CH3H3H2COOHOOHH2CH3(5) 5 (2分) 或或 OOHH2CH3H33333H2COOH或 或 (2分)9