《福建师大附中11-12学年度下学期高二期末模块测试 化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建师大附中11-12学年度下学期高二期末模块测试 化学.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中化学试题整理福建师大附中20112012学年度下学期末模块测试高二化学试题（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.下列粒子半径的比较中，正确的是A.Na NaB.Cl- ClC.Ca2+ Cl-D.Mg Na2.下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是A.H2O2 B.K2O2 C.CaCl2 D.FeCl23.以下分子或离子的结构为正四面体构型的是CH4 CH3Cl P4 H2SA. B. C. D. 4.固体乙醇晶体中不存在的作用力是A.极性键B.非极性键C.离子键D.氢键5.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布
2、相同的离子所形成的化合物是A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S6下列属于酚类化合物的是7.合成结构简式为的高聚物，其单体应是苯乙烯丁烯13-丁二烯丙炔苯丙烯A. B. C. D.8.下列分子式只能表示一种物质的是AC3H4Cl2 BC3H8 CC2H6O DC3H69.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是10.物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态11.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的 HgCl2不能导电，H
3、gCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是 HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2 属于弱电解质A.B.C.D.12.如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体13.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是 142010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述
4、中错误的是 A“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 B甲烷分子是一种呈正四面体型的分子 C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子15研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团16下列各化合物的命名中正确的是ACH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 BCH3
5、 O CH3 乙醚C 3丁醇 D 2甲基丁烷17下列各对物质中，互为同系物的是 ACH3-CH=CH2与 BC甲苯和二甲苯 D18某种烃与H2 11加成后的产物如右图所示： 则该烃的结构式可能有 则该烯烃的结构A2种 B3种 C4种 D6种19下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应 C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol苯酚与3mol H2发生加成反应20.下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D
6、.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构21有机物中碳原子和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是 ACHCCH3 BCH2CHCH3 C D22由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 A26.7% B15.6% C30% D无法确定23、1,5戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列
7、说法中正确的是 A、戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用24.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是CA、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D、某种激发态碳（
8、C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p225.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子二、填空题：（共50分）26.(5分)X、Y、Z是A-A族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：（1）X元素单质的化学式是
9、_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的 电子式为_。（3）Z元素的名称是_，其价电子排布式为_。27（5分）根据要求填空： (1)写出下列有机物的键线式： _ _ _ CH3CH2CH2COOH _ _ (2)写出有机物的结构简式 (3)Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。 28.（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期
10、中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题： （1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 （4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。含1molA2C的该晶体中有_mol“氢键”。若
11、G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低_。 29.（7分）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为
12、 ；(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；极性键非极性键 配位键金属键30（9分）(1)下图是维生素A的分子结构维生素A中的官能团名称是 ， 1mol维生素A最多能与 mol溴反应。试指出维生素A可能发生的化学反应（写出反应类型，任写两种即可） ： (2)系统命名：(CH3)2 C(OH)CH2CH3 它的H-NMR谱中有 个峰，此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的有机产物的结构简式： 31.（8分）近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚
13、合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成下列有关问题： （1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂_，_；CH3CH（OH）COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa (2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+FeCH3CH(OH)COO2Fe+H2该反应中氧化剂是_，还原产物是_。 （3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：_。 （4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子
14、的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸CH3CH(OH)COOH的手性碳原子是_号碳原子。32(9分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为 ；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或者“不是”)；(3)在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；、的反应类型依次是 附加题(计入总分，答对均可加分,共10分)H2O1（3分）以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如
15、下：已知：RBr+NaCN RCN+NaBr； RCN RCOOH杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO2和2.7g H2O。 （1）A的分子式 （2）写出反应的化学方程式 2.（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。3、 （2分）有多种同分异构体，符合下列要求的有_种。
16、苯环上有两个或三个取代基取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基4、（1分）乙二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式 5、（2分）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。 答案1-5BBBCB 6-10ADBDD 11-15BBCDC 16-20DCAAC 21-25CADCB26. （1）F2（2） (3)砷4s24p327.（1）;（2）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 （3）28. (1)离子晶体 O=C=O （2）1S22S22P63S23P64S1 （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+
17、2H2O(4) 2 A2C A2G (或H2O H2S )29. （1）Cl Cu （2）HCl （3）SP2 （4）30（1） 羟基 ， 碳碳双键 5 加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应等任选两种 （2）2甲基2丁醇 4 (CH3)2CH=CHCH3 CH2=C(CH3) CH2 CH3 31.（1）NaOH Na（2）铁 乳酸（3）消去 酯化 加聚（4）32. （9分）（1）（1分）（2）是（1分）（3）（2分）2，3-二甲基-1，3-丁二烯（1分）（2分） 加成反应 、 取代反应（各1分）附加题1. （1）A的分子式 （2）写出反应的化学方程式 （1） C7H6O （2） CH2COOH + CH3CH2OH 浓硫酸 CH2COOCH2 CH3 + H2O 2. 设1 mol Ni0.97O中含Ni3+x mol，Ni2+(0.97-x) mol；根据电中性：3x mol+2(0.97-x) mol=21 mol x=0.06 Ni2+为(0.97-x) mol=0.91 mol，离子数之比：Ni3+Ni2+=0.060.91=691。3、124、4、5CuCl CuCI+2HCI=H2CuCI3 (或CuCI+2HCI=H2CuCI39