《福建省南安一中13-14学年高二化学上学期期中试题 文.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南安一中13-14学年高二化学上学期期中试题 文.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中化学试题整理福建省南安第一中学高二年文科化学期中考考卷(考试时间：90分钟 总分：100分)可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 C-12 Fe-56 N-14 P-31 Cl-35.5第卷（选择题 44分）一、选择题（本大题共22题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）1、分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（ ）A、氢氧化钠和氯化钠 B、氧化铜和铜粉 C、碳酸钠和碳酸钙 D、氯化钡和硝酸钡 2、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中， 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积
2、， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）3、从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是（ ） （A）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 （B）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O （C）Mg(OH)2MgO + H2O （D）MgCl2Mg + Cl24、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）（A）二氧化硫 （B）氮氧化物 （C）二氧化碳 （D）悬浮颗粒5、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）（A）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2 + H2O（B）往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O（C）往氨水中滴加氯化铝
3、溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O（D）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O6、设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是（ ） （A）22.4LCl2中含有NA个C12分子（B）1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+（C）1molH2和1molC12反应生成NA个HCl分子（D）1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA7、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素
4、C具有（ ）A 氧化牲 B 还原性 C 碱性 D 酸性8、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A SO32SO2 B HClCl2 C NaNa D SO2S9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ） （A）NaOH （B）Na2O （C）Na2CO3 （D）Na2O210、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为( )A 1000mL，212g B 950mL，201.4gC 100mL，21.2g D 500mL，100.7g11、不属于氧化还原反应的是（）A.8Al3Fe3O49Fe4Al2O3B.2Mg
5、CO2 2MgOCC.N23H2 2NH3D.SiO2CaOCaSiO312、下列实验室制取气体的操作中，错误的是（ ）A.导气管口刚有气泡冒出时，立即收集气体B. 用排水法收集难溶于水的气体C.用敞开体系排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶的底部D. 某气体的密度比空气小，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上13、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中D.往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液14、通过观察和合理推测，实验室中保存少量金属钠的正确方法是（ ）A.保存在水中 B.保存在广口
6、瓶中 C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D.保存在煤油中15、一种新型的氢分子，其化学式是H3, 在相同条件下，等质量的H3和H2中，相同的是（ ）A.原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量16、下列说法不正确的是（ ）A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023氮分子和6.021023个氢分子的质量比是14：1C.32克氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L17、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为12，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为
7、（ ）A.11 B. 12 C. 13 D. 2118、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.盐酸 B. 硝酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液19、一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数最小的是（ ）A.Mg B. MgO C. Mg CO3 D. Mg( OH)220、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为（ ）A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解21、纯铁的熔点为1535,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的合金)在120
8、0左右就熔化了,这是因为( )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金, 所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应22、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）A. FeCl3 B. CaCl2 C. Fe3O4 D. FeCl2第卷（非选择题 56分）二、填空简答题（本大题共43分）23、（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚需要用到的仪器有 所需NaOH固体
9、质量为 克配制的实验步骤如下：计算 称量 溶解 转移、洗涤 定容 摇匀其中第、步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是 ， ， 。在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是 ；下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 （填标号）A在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量BNaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D向容量瓶中转移液体时不慎洒出 从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量为 ，NaOH的物质的量为 。将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。24、（共10分
10、）在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ，反应的离子方程式为 。一段时间后，又可以观察到 ，原因是 ，反应的化学方程式为。25、(12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：电解操作NaOH溶液铝土矿操作滤液XCO2沉淀灼烧氧化铝铝操作和是用于分离溶液和沉淀，称为 。需要用到哪些玻璃仪器 操作分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有 ，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 。写出步骤中与过量CO2反应的化学方程式 操作得到的沉淀除了氢氧化铝还有 ，它属于
11、（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。实验室里常往氯化铝溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式 26、（共9分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C.C与适量的CO2反应生成D，与过量的CO2反应生成E.E加热能生成D.试推断：A：_；B：_；C：_；D：_；E：_(写化学式)按要求写出有关反应的化学方程式：B与水反应的化学方程式 E加热生成D的化学方程式 三、实验题（本大题13分）27、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成
12、的混合物，进行如下实验：（本题13分） . 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； . 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；. 将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；. 用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。. 产物中的单质是 。该反应的化学方程式为 . 中所发生的各反应的化学方程式是 ；。. 中所发生的各反应的离子方程式是 ；。. 若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 高二化学文科期中考参考答案 1C 2D 3C 4C 5A 6D 7B 8D 9C 10A 11D 12A 13、C 1
13、4D 15A 16D 17B 18D 19D 20B 21C 22D23、(共12分)ACDGHI(2分) 10.0g(1分) 搅拌，引流，引流。(3分)用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水。(1分) B(1分) 1mol/L，1g，0.025mol(3分) 0.1mol/L(1分)24、（共10分）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，易拉罐内压强减小。(1分) 2OH-+CO2=CO32-+H2O(2分) 易拉罐重新鼓起来。(1分)易拉罐上的铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，罐内压强增大。(1分)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)25、(12分)过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）Fe2O3, （1分）NaAlO2, （1分） NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3（2分）硅酸或H2SiO3，酸（2分） 氨水（1分），Al3+3NH3H2O= Al（OH）3+3NH4Cl（2分）26、（9分）A：K B：K2O2 C：KOH D：K2CO3 E：KHCO3（5分）2K2O2+2H2O4KOH+O2 2KHCO3K2CO3+CO2+H2O（4分）27、5