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1、高中化学试题整理福建省福州一中20122013学年第一学期第一学段模块考试高二化学试卷（理科） (完卷100分钟满分100分)第I卷一选择题（下列各题只有一个选项是正确的，每题3分）1下列表达式错误的是A甲基的电子式： B碳原子的价电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 D碳14原子：14 6C2某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A4 B1 C2 D33元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式不可能是AX2ZY3 BX4Y2Z2 CX3YZ DX4Z
2、Y4已知元素 R 和 Q 的价电子排布如下，不能形成 RQ2 型化合物的是 A2s22p2 和2s22p4 B3s23p4 和2s22p4C3s2 和2s22p5 D3s1 和3s23p45在下列的电子结构中，处于同一周期时第一电离能最小的原子可能是Ans2np3Bns2np5Cns1Dns2np66X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性小于Y的电负性CX的阴离子半径大于Y的阳离子半径 DX的I1小于Y 的I17某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是A-1 B+2
3、C+3 D08几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9已知：五种（120号）元素的的部分电离能数据（单位：kJmol-1），元素代号I1I2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900推
4、测上述五种元素，处于周期表中同一族的是AX和Y BY和N CM和N DY和M 10下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl511一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是 A原子序数为9 B电负性是所有元素中最大的 C原子半径是同周期元素中最小的 D第一电离能是所有元素中最大的12下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 A氢氧化铁胶体中含有盐酸 B二溴乙烷中混有水 C乙醇中混有乙酸 D甲苯中混有苯13下列分离提纯方法不正确的是 A分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐，常用升华法C去除乙醇中的水常用蒸馏
5、法 D分离苯和四氯化碳可用分液法14离子检验的常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4 （气体法） BI （沉淀法） CFe3 （显色法） DSO42- （气体法）15以下过滤操作中，不正确的是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液16某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2S
6、O4溶液；加金属钠；结晶；加过量NaOH；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是 A B C D17下列除去杂质的方法正确的是 A除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑、充分反应后过滤B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液、收集气体 C除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末、收集气体 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液、过滤18原子序数小于18的元素X，其原子最外层中有2个未成对电子，含这种元素的阴离子可能是 HXO3 XO32 XO42 XO43A B C D19在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是ANH3
7、 BCl2 CCO DHCl 20某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A淀粉上有部分未水解 B淀粉已完全水解C淀粉没有水解 D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 第II卷（请将答案填在答题卷中）21（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsn npn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第_周期，其基态原子的价电子运动状态有_种。（2）X的电负
8、性比Y的 （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 22（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_ ；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_，已知：D(CO)5中D元素为0价，在一定条件下发生分解反应 D(CO)
9、5D(s)5CO，反应过程中，形成的化学键是 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式 _。 23（10分）海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）_。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤
10、中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 （填实验步骤、试剂和现象）。24（10分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下：（1）E中反应的化学方程式_。（2）C、D中的试剂分别是_、_（填试剂名称）。（3）F的作用是_。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_， 在F中可能出现的现象是_。（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种
11、)_、_，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。参考答案1C 2D 3C 4D 5C 6C 7A 8D 9B 10C11D 12B 13D 14D 15C 16B 17A 18A 19A 20D21 4 8 （224分）小 H2O （224分） （2分）22 (1) N （2分）(2) CsCl； 8 （112分）(3) 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。 （2分）金属键 （2分）(4) 2Cu + O2 2CuO （2分）23. （1）BDE （2分）（2）过滤、蒸馏 （2分）（3）10I- + 2MnO4- + 16H+ 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O （2分）（4）苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大 （2分）（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘 （2分）24(1)2SCl2S2Cl2 （2分） (2)饱和食盐水(或水)、浓硫酸。 （112分）(3)导气、冷凝。 （112分）(4)产率降低(或S2Cl2分解)；有黄色固体生成。 （112分）(5)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；控制浓盐酸的滴速不要过快。 （112分）6