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1、高中化学同步训练（人教版）高中化学选修6同步训练1下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()AMnO2CuOFeOB(NH4)2SO4 K2SO4NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2CO3DNa2CO3NaHCO3 K2CO3解析：选D。本题要求用一种试剂通过化学反应区别各组物质。A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。2向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()Ag、Fe3、NaAg、Al3、KAg、Ba2、NO SiO、AlO、KA
2、g、NH、H AlO、K、Al3A BC D解析：选B。含有Fe3的溶液呈棕黄色，故不是。而中加入过量的盐酸发生反应AlO4H=Al32H2O，没有沉淀生成，故不是。溶液中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是。中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且中的AlO转化为Al3，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3与CO发生双水解反应)，均符合题意。3有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3
3、存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析：选C。A选项溶液也可能只有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。B选项原溶液可能含有碳酸氢根离子。C选项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察。D选项有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠；CuCl2溶液中出现蓝色沉淀；FeCl2溶液中出现白色沉淀并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；MgCl2溶液中出现白色沉淀；N
4、aCl溶液没有现象。4对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：选B。加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定有H2SO3。因H2SO3不稳定，加热分解产生的SO2可使品红溶液褪色。加碱后，加热放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定有NH。加入氯水时，溶液略显黄色，说明
5、原溶液中含有Br。再加入BaCl2溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明此时溶液中含有SO，但可能是原溶液中含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的是SO。5现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉
6、淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。解析：解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E的阴离子是OH，则阳离子只能是Ba2(因为OH与Ag、Al3都反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3，组成A的阴离子
7、只有是SO时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的沉淀AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。答案：(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO41检验某未知液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化了的硝酸银溶液B先加入硝酸酸化再加入硝酸钡溶液C先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D加入盐酸酸化了的氯化钡溶液解析：选C。对SO进行检验，有干扰作用的离子有SO、CO、PO；但上述三种离子与Ba2生成的沉淀在酸中都能溶解，如用硝酸酸化SO会转化成SO，再加Ba2也会
8、生成BaSO4沉淀，故选用C最合理。2用石灰水、小苏打、淀粉和食醋不能完成的实验是()A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的去除C食盐和纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验解析：选A。碘盐中含的是碘元素，以KIO3的形式存在，不含I2，以上试剂不能将KIO3转化为I2，故不能完成A实验；B、C、D都可以。3以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含NaB加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NHC加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SOD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色
9、沉淀消失，一定有Ba2解析：选B。A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝，故A项错；而B选项是NH检验的常用方法；C选项可能有SO、HSO的干扰，故C项错误；D选项中的溶液可能含有Ba2、Ca2、Mg2等。故D项错。4通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂，使某溶液中的Cl、OH、CO先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是()AAgNO3，Ba(NO3)2，Mg(NO3)2BMg(NO3)2，Ba(NO3)2，AgNO3CBa(NO3)2，AgNO3，Mg(NO3)2DBa(NO3)2，Mg(NO3)2，AgNO3解析：选D。本题要求分别使Cl、OH、CO
10、逐一沉淀而分离。若先加AgNO3试剂，则会使三种离子均沉淀出来；若先加Ba(NO3)2试剂，则只有CO沉淀出来；若先加Mg(NO3)2试剂，则OH、CO将被沉淀出来。因此正确的顺序为Ba(NO3)2，Mg(NO3)2，AgNO3。5下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D解析：选A。将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀
11、，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。中HCl、NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同。因此答案为A。6下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是()AAgNO3NaClBaCl2 NaOHBK2CO3 KHCO3 HClH2SO4CNa2CO3NaHSO4 Ba(NO3)2KClDKNO3NaCl BaCl2 (NH4)2SO4解析：选C。C组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别
12、产生气泡和白色沉淀，则这种物质为NaHSO4，能产生气泡的为Na2CO3，能产生白色沉淀的为Ba(NO3)2，余下无明显现象的为NaCl。7下列除去杂质的方法正确的是()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉、过滤D除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：选C。本题考查除杂的常用方法。做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质，并注意二者的不同点。尤其注意除杂的一个基本原则：在除杂的同时不能引入新的杂质。当然，更不能将要保留的组分损失掉。A项中澄清石灰水能吸收
13、CO2；B项中BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，杂质BaSO4不溶于酸。D项中Cu与稀硝酸也能反应。A、B、D三项均是不但未除去杂质，反而将有用成分处理掉了，C项正确。8甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：选D。解推断题要抓住特征条件。由题设沉淀消失可知，丁必为NaOH，乙必为Al2(SO4)3。(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与实验现象的关系)
14、由此可推及甲为BaCl2，故丙为FeSO4。9有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3 5瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是()A若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有2支试管出现沉淀时，则后加的是BaCl2溶液解析：选C。若将AgNO3溶液加入到另4支试管中，会有3支试管出现白色沉淀。若将BaCl2溶液加入到另4支试管中，会有2支试管出现白色沉淀。若将HCl加入到另
15、4支试管中，会有1支试管产生白色沉淀，1支试管出现气体。若将Na2CO3溶液加入到另4支试管中，会有1支试管出现气体，2支试管出现白色沉淀。10某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()A一定存在HClB一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有NO2、HI解析：选B。由无色气体可排除NO2，通入氯水中，得到无色透明溶液可知有SO2存在并且可排除HBr、HI。向无
16、色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，应有BaSO4生成，SO只可能由SO2与氯水反应产生，由此可以进一步判定一定有SO2存在。而HCl、CO2可能存在。11有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察
17、到的现象是_。解析：本题为不用外加试剂鉴别多种物质的题目。可首先利用CuSO4溶于水为蓝色溶液的特征，最先鉴别出CuSO4，再利用CuSO4鉴别其他物质(用CuSO4不能直接鉴别出的，可利用其他能被CuSO4鉴别出的物质进行鉴别)。答案：(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)1支试管中有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4，2支试管中有蓝色沉淀生成Cu22OH=Cu(OH)2，Cu2CO=CuCO3BaCl2(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液；分别取
18、少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液12有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。ABCDEFGABCDEFG(1)A的化学式是_，G的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：B：_，C：_，D：_，E：_，F：_。解析：本题给出的已知条件都
19、包含在表中。A与其他物质混合时只能与G生成沉淀是该题的突破口。由于KCl与其他物质只生成一种沉淀，故A为KCl，则G为AgNO3。G与E混合无沉淀，故E为Ca(NO3)2，F与其他物质混合生成的沉淀最多，应为Ba(OH)2。答案：(1)KClAgNO3混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)213A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶
20、于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是：A_；B_；C_； D_；E_。解析：根据可以推出E为酸或酸式盐，但根据提供的阳离子没有H，可知E只能为酸式盐，根据A溶液与B、C、D都产生白色沉淀，推知A为Na2CO3，根据可知B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，从而推出C为MgCl2，E为NaHSO4或Mg(HSO4)2。答案：Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)214有A、B、C、D、E
21、五种溶液，它们均不含相同的阴、阳离子。已知其阴、阳离子的范围是：Ag、Na、Ba2、Al3、Fe3、Cl、NO、OH、SO、CO。现进行如下实验：C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。A、E溶液都为碱性，测得浓度均为0.1 mol/L的A、E溶液的pH，A溶液的pH小于E。在B溶液中逐滴加入氨水，开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失。在D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无明显变化。(1)由上述现象可推知各溶液中所含阴、阳离子为：溶液ABCDE阳离子阴离子(2)写出实验和中反应的离子方程式。解析：首先依据离子共存进行分析：Ag只能与NO共存，CO只能与Na共存，除Na外OH只与Ba2大量共存。所以必为AgNO3、Na2CO3、Ba(OH)2，然后分析实验现象。C中加入Fe粉溶液质量增加则必含有Fe3，B中加氨水先生成沉淀后沉淀溶解则B为AgNO3。Na2CO3溶液的碱性比Ba(OH)2弱，则A为Na2CO3，E为Ba(OH)2。由于D中加Ba(NO3)2溶液无变化，所以D中不含有SO，则C为Fe2(SO4)3，D为AlCl3。答案：(1)溶液ABCDE阳离子NaAgFe3Al3Ba2 阴离子CONOSOClOH(2)实验：2Fe3Fe=3Fe2实验：AgNH3H2O=AgOHNHAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O或Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O 6