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1、高考总复习同步训练第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）一、选择题1下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应2下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A氢氧化铝B苛性钠 C氧化钙 D硫酸钡3向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是()AMgSO4 BNaAlO2 CAlCl3 DFeCl34向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是()ABa2SO4
2、2=BaSO4B2Al33SO423Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3CAl32SO422Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3DAl32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O5将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO46将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl
3、3NaOHNaAlO2HCl7将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23 C14 D728有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为()A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL9(2008年高考北京卷)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAl
4、O2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D10硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中，硫酸根物质的量浓度为0.10 mol/L，加入0.25 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100 mL，过滤，在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为()A0.025 mol/L B0.050 mol/L C0.10 mol/L D0.25 mol/L11下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应12(2010年南京高
5、一检测)实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C硫酸 D氨水13将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是Mg(OH)214下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中 B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中 D在Al
6、Cl3溶液中滴几滴NaOH溶液15(2010年中山高一检测)下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸二、非选择题：16.设计实验方案，验证明矾中含有K、Al3和SO42，写出实验步骤、实验现象及结论。实验步骤实验现象结论17阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因
7、是_ _，相应的离子方程式为_ 。18A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。19、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求
8、：(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2)HCl溶液的物质的量浓度。20、(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO2的物质的量与H物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）详解一、选择题：1、解析：选A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但
9、与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2H2O=2HNO3NO，NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物，像CO既不与酸反应，也不与碱反应。2、解析：选A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。3、解析：选C。Mg22OH=Mg(OH)2(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al33OH=Al(OH)3(白色)，Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3OH=AlO22H2O
10、；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)，Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。4、解析：选D。1 mol KAl(SO4)2电离出1 mol K、1 mol Al3和2 mol SO42，若使SO42全部沉淀，则需2 mol Ba(OH)2，即4 mol OH和2 mol Ba2，2SO422Ba2=2BaSO4，此时，1 mol Al3恰好与4 mol OH反应转化为AlO2，Al34OH=AlO22H2O，两式合并即得D选项。5、解析：选B。A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCO3OH=CO32H2O，生成的CO32与Ba2恰
11、好完全反应生成沉淀：Ba2CO32=BaCO3；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO322H=CO2H2O，无沉淀生成；C项，NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。6、解析：选C。因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确，不符合图形；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为13，而A中在最大沉淀量前后比为31，所以只有C符合题意。7、解析：选B。本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3。AlCl33NaOH=A
12、l(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO2，不妨假设有2 mol Al3反应，依题意有关系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol3 mol1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol4 mol1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11)mol(34)mol27。8、解析：选A。由化学反应方程式：Mg2
13、HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的溶质是NaCl，由n(Na)n(Cl)得：n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)。05 L4 mol/L2 mol/LVNaOH(aq)，VNaOH(aq)1 L，即1000 mL。9、解析：选A。中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl
14、和NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。10、解析：选A。溶液中的溶质为Na2SO4、NaAlO2，Na共0.025 mol，SO42共0.01 mol，所以根据电荷守恒，n(AlO2)0.005 molc(AlO2)0.025 mol/L。11、解析：选C。A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。12、解析：选D。强碱会使生成的Al(OH)3溶解，用量不易控制，所以选用弱碱氨水。13、解析：选AD。A点产生最大
15、沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH=AlO22H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。14、解析：选D。Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al33OH=Al(OH)3。15、解析：选D。D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱，不溶于氨水。二、非选择题：1
16、6、解析：设计实验方案时一定要考虑到K、Al3、SO42的性质。K可以通过焰色反应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO42，最后Al3的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证。答案：实验步骤实验现象结论取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色证明含有K另取一支试管取少量中所制溶液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然后滴几滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀证明含有SO42再另取一支试管取少量中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量先生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀逐渐溶解证
17、明含有Al317、解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO2，可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平主要成分为Al(OH)3。答案：(1)Na2CO3(2)2HCO32=H2OCO2(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和盐酸反应Al(OH)33H=Al33H2O18、解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2CO2
18、2H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol19、解析：(1)MgMg(OH)2，AlAl(OH)3 24 g/mol 58 g/mol 27 g/mol 78 g/mol m(Mg) 11.6 g m(Al) 19.4 g11.6 g 7.8 g则m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g。(2)当V(NaOH)160 mL时，此时Mg2、Al3全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在，H和OH反应生成H2O，溶液中仅存在Cl和Na，根据电荷守恒n(Cl)n(Na)0.16 L5 molL10.8 mol，则n(HCl)0.8 mol，c(HCl)8 molL1。答案：(1)m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g(2)8 molL120、解析：由反应的离子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO22H2O；AlO2HH2O=Al(OH)3；AlO24H=Al32H2O。即可得到相应的答案。答案：(1)13142327(2)111421257