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1、高中化学同步训练（人教版）高中化学选修6同步训练1生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()A糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气解析：选A。A项淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇。2商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质()A钙和镁的碳酸氢盐 B含碘酸盐的食盐C漂白粉等消毒剂 D小苏打解析：选A。本题考查化学与生物的联系以
2、及常见与生活有关的物质的用途。青少年要补充Ca等元素，选A；食盐不是微量物质，B项错；漂白粉易生成有毒的氯化物，C项错；D项是常用的洗涤剂。3浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2HCl水蒸气O2中的()A BC D解析：选A。浓盐酸易挥发，故可能有HCl气体，漂白粉中含有CaCO3，故与盐酸反应产生CO2。4湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有()Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A BC D解析：选C。能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体应具有较强的氧化性，
3、能将I氧化为I2，从而与淀粉溶液作用，使试纸显蓝色。5用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。(3)简述用实验证明红色褪去原因_。解析：能使变红的酚酞溶液褪色的原因可能是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞溶液漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是由于HClO漂白作用的原因；若再出现红色，说明是由于氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。答案：(
4、1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色(3)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因；若再出现红色，应为原因1在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A防止氯气扩散到空气中造成污染B便于控制加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体D尽量避免HCl挥发到空气中解析：选C。正确解答本题的关键是明确分液漏斗和长颈漏斗的区别。2下列对氯气的描述中不正确的是()A在标准状况下，氯气的密度是3.17 gL1B实验室不能用排水法收集Cl2C液氯不导电是
5、非电解质，氯水能导电是电解质D湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱解析：选C。标准状况下，氯气密度为71 gmol122.4 Lmol13.17 gL1；氯气溶于水而不能用排水法收集；液氯为单质，氯水为混合物，故二者既不是电解质又不是非电解质；湿润的氯气遇二氧化硫时，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故使SO2、Cl2量均减少，从而减弱漂白作用。3下列物质露置在空气中易变质的是()漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油A除外 B除外C除外 D全部易变质解析：选A。考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。物质
6、露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。4一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是()CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)蒸馏水Na2S(固体)A BC D解析：选A。Cl2H2OHClHClO加：CaCO32H=Ca2H2OCO2，酸性H2CO3HClO；加：AgCl=AgCl，平衡移动；加：平衡移动，但HClO的浓度降低；加：HS2HClO=SCl
7、H2O，消耗HClO(或H2SHClO=SClH2OH)。5下列实验操作能达到相应目的的是()A用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3解析：选D。Fe3与KSCN得到血红色溶液而Fe2不能。A中两种气体均可产生白色沉淀；B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显的现象。6某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊试液先显红色又褪色，该溶液可能是()A盐酸B久置氯水CSO2水溶液D溶液中可能含Cl、H、Cl2和HClO等
8、粒子解析：选D。滴入硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl，遇石蕊先变红后褪色，该溶液可能为新制氯水，新制氯水中含Cl、H、HClO、Cl2，这些粒子的性质满足题干的要求。7如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂(足量)可能是()浓硫酸NaOH溶液KI溶液饱和食盐水A BC D解析：选C。右边干燥管已吸收外界水分，故甲可能为：浓H2SO4，NaOH(aq)耗尽Cl2，KI(aq)吸收Cl2。而饱和食盐水吸收Cl2能力弱，且可以湿化。8咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色
9、。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A品红溶液B石蕊溶液C氯水 DKI淀粉溶液解析：选B。普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗涤液呈碱性，使黄色的咖喱汁污渍转化为红色，水漂洗后溶液的碱性减弱重新成为黄色，其化学作用原理与石蕊溶液相似。9世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯()A是强氧化剂B是强还原剂C是离子化合物D分子中氯元素为1价解析：选A。ClO2中氯元素为4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。10用4种溶液进行实验，下表中“操作及现
10、象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液解析：选B。将CO2通入C6H5ONa溶液中会发生反应CO2H2OC6H5ONaC6H5OHNaHCO3，生成的苯酚的溶解度在温度低于65 时较小，所以观察到溶液变浑浊。当温度高于65 时，苯酚能以任意比例溶于水，因此溶液又变
11、澄清，故A选项正确。将CO2通入Na2SiO3溶液中会发生反应CO22H2ONa2SiO3=H4SiO4Na2CO3生成白色沉淀，CO2过量时沉淀不会溶解，所以B选项错误。将CO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生反应CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，生成的HClO具有强氧化性，因此再向溶液中滴加品红溶液时，红色将褪去，所以C选项正确。将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O生成白色沉淀，继续通入CO2至过量后发生反应CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，此时沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加NaOH溶液，又会发生反应Ca(HCO3
12、)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O生成白色沉淀，溶液又变浑浊，所以D选项正确。11某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量800010000 mgL1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下填空：(1)推测该消毒液的酸碱性：_，原因是(用离子方程式表示)_。(2)该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_。解析：次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为ClOH2OHClOOH；该消毒液还具有的化学性质从
13、氧化性、漂白性、不稳定性中任选2项即可；根据“本品须密封，置阴凉暗处保存”，结合次氯酸钠的性质可知，导致其失效的外界因素主要是CO2等酸性气体、光和热等。答案：(1)碱性ClOH2OHClOOH(2)氧化漂白不稳定(任选两项)(3)CO2等酸性气体、光和热等12室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按以下框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是_、B是_、C是_(请填化学式)。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。解析：B是Cl2，因为它是黄绿色气体，从B(Cl2)与A作用得D，B(Cl
14、2)与F作用也得到D，而A、F又是不同的物质，可知A是变价金属，在中学知识范畴内，A应为Fe。与Cl2反应的气体C应为H2，因此，E为HCl，F为FeCl2。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl313工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl、CO2和H2O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH 3.83.9(滴定时NaHCO3也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。主要实验步骤：准确称取工业纯碱试样
15、2.00 g；用适量水配制成体积一定的溶液；准确移取一定量的所配试液，再用0.01 molL1盐酸标准液滴定，测其总碱度。请回答以下问题：(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？_。(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有_。(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是_。(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？_。解析：该题利用中和滴定原理，测定工业纯碱的总碱度，首先应弄清题给信息pH为
16、3.83.9时的生成物是什么，即不剩余NaHCO3，生成NaCl、CO2和水，据此可选择合适的指示剂。(3)因为反应分两步进行：第一步反应为Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl(若滴入酚酞，则在此时红色褪去，若混有NaHCO3，就有较大误差)；第二步反应为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。由于溶有CO2，溶液的pH在3.83.9之间，甲基橙由黄色变橙色pH为4.4，比较接近，故选甲基橙较好。答案：(1)固体样品杂质分布不一定均匀，因此取样时尽量把固体混合均匀，且取量多一些时，误差小，使测量结果更准确(2)容量瓶、胶头滴管、铁架台、滴定管夹(3)甲基橙(4)若试样中含NaHCO3的量
17、较少，则试样总碱度的测定值就相对较大；若试样中NaHCO3的含量较多，则试样的总碱度的测定值较小14工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2I22H2O=H2SO42HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的化学式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1，N2与O2的
18、体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为_。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞解析：(1)混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2I22H2O=2H2SO42HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积。(2)V(SO2)%，若溶液蓝色消失而没及时停止通气，则所测V(N2O2)值增大，V(SO2)%偏低。答案：(1)N2、O2(2)偏低(3)高锰酸钾酸性溶液或溴水(4)V(SO2)%100%(其他合理也可)(5)bceg或beg或ceg 5