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1、高中化学试题整理第一学期第二次教学检测 高 一 年 级 化 学 试 题注意：1.卷面总分100分，测试时间90分钟；2.答案填入答题卷；3.可能用到的相对原子质量： Cl=35.5 O=16 C=12 Na=23 S=32 Ba=137 H=1一：选择题（本题含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A.萃取 B.重结晶 C.聚沉 D.渗析2. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ANaCl晶体、BaS04 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、氯化氢3. 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：N
2、aOH MgSO4 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 KNO3被鉴别出来的正确顺序是A. B. C. D.4. 已知常温下,在溶液中发生如下反应:物质杂质除杂试剂或操作方法CCl4I2蒸馏H2CO2通过盛有NaOH溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发CO2CO在氧气中燃烧KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤 (1)16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O (2)2A2+B2=2A3+2B (3)2B+Z2=B2+2Z 由此推断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 B.Z元素在(3)的反应中被还原C.氧化性由强到弱的
3、的顺序是XO4、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是Z,B,A2+,X2+ 5. 下列有关说法正确的是A溶液是呈中性的，胶体是带电的 B电离出氢离子的化合物都是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的6. 下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是 A B C D 7. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1molHe含有的分子数为NAC71gCl2所含原子数为NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA8.某溶液中只有Na、Al3、Cl、SO四种离
4、子.已知Na、Al3、Cl的个数比为 321，则溶液中Al3与SO的个数比为 A.12 B.14 C.34 D.329.下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下一摩气体体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D. 相同体积的任何气体所含分子数相同10.标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为An/8mol-1 Bn/16 mol-1 C8n mol-1 D4n mol-111. 0.3molCu2S（Cu为+1价）跟HNO3溶液恰好完全反应生成NO、Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是 A1.2mol B1.0
5、mol C0.8mol D0.6mol12.如果定义C-12的相对原子质量为24，摩尔质量仍表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。则下列物理量增大一倍的是A.一定物质的质量 B.一定物质的物质的量 C. 阿伏加德罗常数 D.一定气体物质的体积 13. Al粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-14. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4
6、与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO215. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比16. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 A B C D 二、填空题（本题
7、包括4小题，每空2分，共42分）17. （1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是： ，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是 。（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2O2）2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为 （3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为 盐。（4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为： H+ + SO42 - +Ba2+ +OH- = BaSO4+ H
8、2O，则所得溶液呈 性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为 （5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：3Cu8HNO3 = 3Cu（NO）32NO4H2O 氧化：3Cu6e- =3Cu2；还原：2NO3-6e-8H2NO4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式 ，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-8OH2AlO2-4H2O ，试写出 还原： 18. 实验室欲配制90mL浓度为1.00molL-1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移(洗涤)、 、摇匀；（2）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天
9、平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g Na2CO3。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置 ；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 。19.有一固体粉末，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3等一种或多种组成，为检验它们，做了如下实验：将固体粉末溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：(1)固体粉末中肯定有 ，肯定没有 ，可能有
10、 ；（用化学式填写）(2)写出实验中发生的反应的离子方程式： 。20. 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷。一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列问题：如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是 。碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-910-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 。（3）Fe(OH)3胶体也可这样制取：将Fe(OH)3固体粉碎使粒子直径在109107
11、m之间，并悬浮于水中，再向悬浮液中加入适量FeCl3溶液，即可制得Fe(OH)3胶体，试述加入FeCl3溶液的作用 。三、计算题（本题包括2小题，共8分）21. （2分）某金属氧化物MO2于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的摩尔质量为 22. （6分）今有硫酸、盐酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为：硫酸 ，盐酸 第一学期第二次教学检测 高一年级化学试题
12、答题卷一 、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516二 、 填空题（本题包括4小题，每空2分 共42分）17.（1） （2） 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O （3） （4） （5） 还原 18. （1） （2）烧杯的实际质量 g， g Na2CO3 （3） 19.（1）肯定有 肯定没有 可能有 （2） 20.（1） （2） （3） 三、计算题（本题包括2小题，共10分，在此不需写解答过程）21.（4分） 22.（6分）硫酸 盐酸 第一学期第二次教学检测 高一年级化学试题答题卷一 、 选择题（
13、本题包括16小题，每小题3分，共48分）12345678DCCDDCBA910111213141516BDBCDACC二 、 填空题（本题包括4小题，每空2分 共42分）17.（1） 固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同 分子间的平均距离 （2） 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O 6e- 0.6mol （3） 酸式或含氧酸 （4） 碱 性 H+OH-=H2O （5） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 还原 6H2O+6e-=3H2+6OH- 18. （1） 定容 （2）烧杯的实际质量 27.4 g， 10.6 g Na2CO3（3） 偏低 无影响 19.（1）肯定有 Na2CO3 肯定没有 K2SO4 , CuSO4 , Ca(NO3)2 , AgNO3 可能有 KCl （2） BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 20.（1） （2） 陶 土 （3） Fe(OH)3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的 Fe(OH)3胶体 三、计算题（本题包括2小题，共10分，在此不需写解答过程）21.（4分） 73g/mol 22.（6分）硫酸 0.4mol/L 盐酸 0.2mol/L - 8 -