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1、第3章 第2节 第2课时 1以下有关正三价铝的叙述正确的是()A当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C在强酸性环境中正三价的铝以Al3形式存在于溶液中D在pH较大的溶液中正三价的铝以Al3形式存在于溶液中解析：Al(OH)3的电离：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH.由平衡移动可知，加入强酸溶液H中和OH，应发生碱式电离生成Al3，反之则发生酸式电离生成AlO.答案：C2美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他
2、能源方面有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上下列关于氢铝化合物的推测不正确的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，H显1价C铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性解析：氢铝化合物类似于氢化钠、氢化钾等，其中金属铝显3价，氢显1价铝在高温下与水蒸气反应生成氢氧化铝和氢气，不能得到氢化铝答案：C3某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是()解析：加入的NaOH首先中和H，然后和Mg2、Al3分别生成Mg(OH)2、
3、Al(OH)3沉淀，最后过量的NaOH把Al(OH)3溶解生成NaAlO2.答案：B4在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式Al33AlO6H2O=4Al(OH)3表示的是()A向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液B向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D向铝盐溶液中不断增加NaAlO2溶液解析：由Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，可知该反应由可溶性Al3和AlO盐反应而来，A、B是由Al3和OH反应，C是Al3与HCO的双水解反应答案：D5将总物质的量为n mol的钠与铝(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下
4、的气体V L下列关系式中正确的是()Ax B0x0.5CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n解析：该题中涉及的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2.由题意，金属没有剩余可知x必大于或等于0.5，即0.5x1.根据电子得失守恒得：22.4V(H2)，当x0.5时，V(H2)22.4n，当x1时，V(H2)11.2n，则11.2nV22.4n.答案：D6某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是()AAl2O3 BMgOCSiO2 DP2O5解析
5、：该物质在过量的盐酸中可以得到白色沉淀，只有Na2SiO3符合，所以原氧化物为SiO2.选C.答案：C7A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()AX元素可能为AlBX元素可能是金属，也可能是非金属C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应解析：A为单质，B、C为化合物，所以、一定为氧化还原反应，所以D正确；据这两个反应特点知A元素在反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，A、B错误；不互为可逆反应，因为条件不同答案：D8将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的
6、质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()13231427任意比A B只有C D解析：沉淀一定是Al(OH)3，而溶液中的Al元素可以是AlCl3或NaAlO2.若AlCl3过量，则溶液中Al元素的存在形式为Al3，设Al(OH)3为1 mol，据AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl 1 mol 3 mol 1 mol则n(AlCl3)n(NaOH)(11)323.若AlCl3的量不足，且34，溶液中Al元素的存在形式为AlO.设AlCl3的物质的量为1 mol.据AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1m
7、olAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O05 mol0.5 mol 0.5 mol则n(AlCl3)n(NaOH)1 mol(30.5) mol27答案：A9对某溶液有如下操作：向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀原溶液中含有的离子可能是()AAg、Cu2、Ba2 BAg、Ba2、Al3CAg、Fe3、Ca2 DAl3、Mg2、K解析：某溶液依次跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都产生白色沉淀，可推知溶液中应有Ag、Al3、Ba2或Ca2.因此由可排除D，由可排除A、C，故选B.
8、答案：B10甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4.答案：D11要使含a mol Al3的A溶液中铝元素和含有b mol AlO的B溶液中铝元素全部转化
9、为Al(OH)3沉淀，有_种途径，Al(OH)3的物质的量为_(不准加固体试剂和液体试剂)解析：由于题目中不准使用固体试剂和液体试剂，因此只能用气体即：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 或Al33AlO6H2O=4Al(OH)3 由上述反应关系可以推测应有如下三种途径：；根据Al守恒，无论哪种途径，若结果要使Al元素全部转化为Al(OH)3，其物质的量都是(ab)mol.答案：3(ab) mol12某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢
10、氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_.(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？_.解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3与OH反应生成NaAlO2和H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了N
11、a，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)3溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体；(3)直接加热蒸发AlCl3溶液会因为AlCl3水解而得不到AlCl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解在a溶液中
12、通入过量CO2气体(3)在酸性气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶13下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀试完成下列有关问题：(1)M的化学式为_，Y在实验室中的用途有_(列举一列)(2)X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：_.工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取_(3)反应的化学方程式是_(4)反应的离子方程式是_解析：据“E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，且是工业生产中常见反应”，可推断出E为Ca(ClO)2，Y为CaCl2，又因为A为单质，所以A为Cl2，D为Ca(OH)2，再据反应可判断出B为Ca，F为H2O，G为H2，故I为HCl，因为M为Al2O3或Al(OH)3，则H必然为强碱，因此确定X为NaCl，C为Na，H为NaOH，最后结合反应知M为Al2O3，J为AlCl3，K为NaAlO2，L为Al(OH)3.答案：(1)Al2O3用作干燥剂(2)降低X、Y熔化时的温度，节约能源Cl2、H2和NaOH(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO2)2H2O(4)Al33AlO6H2O=4Al(OH)36