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1、高中化学试题整理大庆实验中学20112012年上学期高三期中考试 学 试 题说明：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。2满分100分，考试时间90分钟。3可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23Mg24 Al27 Fe56 Cl355 Cu64第一卷（选择题，23道题，共 46 分）一、选择题（以下117题，有一个符合要求的答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。每小题 2分，共34分。）1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）A根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物B根
2、据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液和胶体D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2、下列保存物质的方法正确的是 （ ）A保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易挥发，应密封在低温处保存D金属锂应保存在煤油中，防止被氧化3、阿伏加德罗常数约为6021023mol-1，下列叙述中错误的是： （ ）124g白磷晶体中含有的P-P键数是066021023 含02molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为016021023 78gNa2S和Na2
3、O2的混合物中含有的阴离子数大于016021023 2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于26021023 29g2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0026021023 AB、CD4、下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D5、下列有关说法中正确的是 （ ）A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没
4、有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子6、对下列实验事实的解释正确的是 （ ）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlC
5、l3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）A B C D8、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是 （ ）A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3NaHCO39、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 （ ）AMg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火CSO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色DF2、Cl2、Br2、I2的
6、熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3
7、NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO3212、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO313、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（ ）A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D氯气
8、能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸14、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 （ ）A加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32或SO32D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+15、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2
9、NaOH Na2CO316、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是 （ ）A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中不能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解17、下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是 （ ）硅是够成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅广泛用于制作光导纤维熔化氢氧化钠固体时，不能使用石英坩埚A B C D二、选择题（以下1823题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确，给1分。将正确答案选出并
10、填涂在相应的位置。每小题2分，共12分。）18多硫化钠Na2Sx（）在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是（ ）A5B4C3D219、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+
11、 2Fe（OH）3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A10 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO321、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）。则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 6:3:2
12、B 1:2:3 C 3:6:2D 2:1:322、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是（ ）AAg+、Fe2+、Ca2+ BAl3+、Mg2+、Ba2+ CCa2+、Fe2+、Ba2+ DAg+、Mg2+、Ba2+23、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 （ ）A16 B1625 C211 D17第二卷（非
13、选择题，共54分）三、实验题24、（10分）用下列装置能达到有关实验目的的是 （ ）F、E、D、写出、B、F中发生的化学反应方程式：A B F （试管中的反应）25（16分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）NaHCO3饱和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2溶液H2S溶液铜片浓硫酸abNaOH溶液 （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的
14、通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。四、推断题26、（16分）有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：ABC（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）。（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为317g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻
15、璃），室温下01mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系： YX甲 丙 Z乙 丁写出X与Z反应的离子方程式： 。已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的电子式 ，丁的水溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为 （用离子方程式表示）。将20mL05mol/L丙溶液逐滴加入20mL02mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 。写出X与水反应生成两种酸的电子式 ， 。27（12分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、YX的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）Y元素在元素周期表中的位置 周期 族（2）X的单质与A反应的化学方程式是 。（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。7